Ответы: шпаргалки по химии (2)

Распознанный текст из изображения:

Классификезрзя Получение

йаон, КОН. МН ОН Са(ОН), СщОН)2 А!(ОН)2

Твердые основания

НЕРАСТВОРИМЬ(Е электрслиз водных растворов солей щелочньи Ма

Со(ОН)2, Ре(ОН)а Ре(ОН), ООН, КОН, Ва(ОН),, Са(ОН), 2йаС! + 2Н,О С(, + Н, + 2йаОН

СНЛЬНЬ)Е гс !) СЛАВЬ.'Б (и- О! едггне Растворы щвггггчзги сггль (р ) + щвлгж сщгь + з>шзоашзнв(

щелочи нерастворимые, йН,ОН

Химические свойства Амфотерные гидроксиды

Ме„

кислота 3) Н,:0 Мвь+ 2()нц Н' ! ! ОН 2Н>е[у[еО2" [Ме[ОН)4[>

хиспо ыйси д ~+ н О

Мв з Н,О Н,( + комплексная соль *

М О НО

Ме(сй)2+ гН' - Ме>+ гН,О

Ме(ОН),4 гйаой - йв,ыео,+ гй,о Мв(ОН),+гйаон-'ййг[ме"[ОН),)Р

о ым- '

г 2 . 2

2Мвон+С!» МаСГ+йаС! О>Н,О ме(он)24 гон - Мео, + гн,о ме(он),+гон- [ме(ой)4)

При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на

положителыдо и отрицательно заряженные ионы (подвергаются злектролитической диссоциации)

Концентрация ионов а растворах зависит от того, насколько полно данный

электролит диссоциирует на ионы

большинство органических веществ, неметаллы, металлы

кислоты, основания, соли (проводят зл, ток в растворах, расплавах)

1887 г. Сванте Аррениус

и. А Каблуков

ф «атоданод +

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

ЗЛЕКТРОЛИТЫ2

Степень днссоциацни (с) — отношение ~иола распавшихся на ионы молекул (и) к общему числу растворенных молекул (й). Га и—

П и выршкается в долях единицы или в процентах (с<0,03 — слабые, 0,03<а<0,3 — средние, п>0,3 — сильныв электролиты).

Степень диссоциации зависит от природы вещества, концентрации раствора, добавления ионов.

Константа диссоциацин (Кд„,) — отношение произведения равновесных концентраций ионов в степени соответствующих стехиомвтрических коэффициентов к концентрации недисаоциированных молекул

[К ЦА)

Кд [АК)

гй С! Нго +С!и К [Н О) «КНО [Н )(ОН)>(ГГ

[Н')[ОН ) . - и

[Н20)

Механизм электролитической диссоциации

в расплава в растворе

да я о дидопь-днлспьназ

«ззииодеиотзиз

д д

Водородный показатель

рн=-1 0[н+)

[Н+)=[ОН ) нейтральная РН>7

[Нд')>[ОН ) кислая РН<7

[Н+)<[ОН ) щелочная РН>7

Оь

мд' .'. з. [.) дипол~

Т.Л

[Ме(ОН),)>

Обозначенияг

Р— растворимые (> 10 г в 1000 г Нго)

РЬ> Рз" Рз> АР' СЛ, В!"'5пнвгг

Нз' ае (Вз" Сз" ВВ''гпь Вп'тон"

СУ Нз' К'

Св

Н'

Р ° Р т!н

Н

Р Р Р

'ОН

Р Р Р.:Р'Р Р~- Р

Р!Р Р,:Р(Р

Р Р Р

Р Р Р

Гр — малорастворимые

(от(О до О,О1 г в (ОООг Н О)

Н вЂ” нерастворимые (< 0,01 г в 1000 г Нзо)

й *,Р Р,Р

2~Н и

Н

Р Р Р Р Р Р

Р;Р,.Р Р

Р Р Р

Р, Н

СГ

Р!Р Р

Р'Р Р

Р Н

Вг

— разлагаются водой или не существуют

Н.Р Р Р

Н

Р Н

Р Р1Р Р

Г

Н й! ° Н!Н~й(Н й

Р[Р Р Р Р Р Р Р Р~Р Р Р

Р Н

о д

'- аса и Эо а гэч и к д р « ар 22

Р Н

Р Р!Р! ' Р Н'Р Р Р

й

и *:* й Н, ° - Н й й и Н

й й Н ° -(- ° й Н

Р Р Р Р

с о

Н Н й~й Н й Н Н Н й

Р Н Р Р

Р и!и Р Р Р

й

Р Р Р Р Р Р, Р Р

Р Р,Р,Р Р Р Р Р Р Р Р Р:Р Р Р Р,

СНзсоо

лд ° г*оаоо шр рааа«з гшюэ яд ° ооо,.не, и к р „... гг г„„р;2 ооо.з -с.а. гагара,м г з р ° д го

Гидроксиды

кислоты Основания

Н'+ НЭО; ~ Ме(ОН), (Меой)з кой

а НЭО„«Н>430," ~ Меой" » Ме""Ой

Н.ЭОу хй + 302 Ме(ойг, Ме 4 ОН

Амфотерные

«О-, 'Н

Че

з 04-Н

Ме'+20НЬ Н ! ! ОН 2Н'+Меог

г

Соли

Кислые Основные Средние

Ме(НЭ)»ыезь НЭ' ' [МеОН)Э МеОН'4 Э Ме,Э хМег >УЭ"

НЭ> Н'+ Э> МвОН' Ме"+ ОН

Ме!НЭ!' М:-Н 2 Э' УеОНЭ Ме'+ОН +Э

о„>ан