💯Ответы к экзамену (Курс Химия)🔥

Курс Химия - ответы к тестам:

1. Полный курс_Итоговая работа
2. Аттестационный курс_Итоговая работа_Х-Б-4-1-ЗаО

🔴 Другие тесты | Отдельные ответы по предмету | Помощь со сдачей ⬅️


Список вопросов:
1 Установите соответствие между левым и правым столбцом таблицы при составлении уравнения гидролиза аниона ВО33– по трем ступеням
2 Выберите верное выражение для константы гидролиза соли ZnCl2 по 1-й ступени:
3 рН чистой воды при 273К
4 С увеличением концентрации слабого основания
5 Ионная сила 0,05М раствора H2SO4 равна:
6 Для реакции Cк + 2H2 = CH4 равновесные концентрации газообразных веществ были равны по 0,1 моль/л. Константа равновесия Кс в этих условиях будет равна
7 Критериями самопроизвольного протекания процесса и установление равновесного состояния системы считается соответственно
8 Для реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 запишите кинетическое уравнение:
9 Константа скорости реакции SiCl4 + Si = 2SiCl2 равна 5∙10–4 с–1. Начальное давление в системе 103 Па. Время, за которое давление в системе увеличится на 20%:
10 Реакция протекает по уравнению 2А = В . Начальная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия Кс = 0,5. Равновесная концентрация вещества А СА (моль/л) равна:
11 ЭДС коррозионного гальванического элемента, образовавшегося при помещении луженого железа с нарушенным Sn-покрытием в раствор 0,1М НСl без доступа кислорода, составляет … (Е0Fe2+/Fe = – 0,440 В, Е0Sn2+/Sn = – 0,136 В)
12 Величина электродного потенциала катода в процессе работы гальванического элемента …
13 Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде кислородно-водородного гальванического элемента при стандартных состояниях:
14 Для увеличения ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента на 0,118 В активность потенциалопределяющих ионов катода в растворе электролита нужно …
15 Уравнение процесса, протекающего на катоде бром-водородного гальванического элемента при стандартных состояниях:
16 Между атомами А и В образуется ковалентная неполярная связь при соотношении электроотрицательностей (ЭО) атомов
17 р-электроны, расположенные на одном энергетическом уровне, отличаются значением квантового числа
18 В ряду элементов As – Se – Br уменьшается
19 Молекула NF3 представляет собой тригональную пирамиду с атомом азота в вершине, угол F – N – F равен 103о , следовательно, тип гибридизации орбиталей атома азота
20 Уменьшение валентного угла в ряду молекул РF3 (1040), PCl3 (1010), PI3 (980) объясняется …

➡️Любой предмет | Любой тест | Любая практика | ВКР (Диплом)⬅️
🗝️ ▶Помощь с сессией/долгами под ключ ◀ 🗝️