Химия.(1) МТИ (Темы 1-7) Ответы на итоговый тест

Тест был сдан в 2024 году.
Представлены ответы на большинство вопросов по предмету "Химия.(1)" (Темы 1-7).
Итоговый набранный балл 100 из 100 (Скриншот прилагаю).
ВНИМАНИЕ! Покупайте работу, только убедившись, что ваши вопросы совпадают с представленными ниже. Для этого рекомендую сначала запустить тест и сверить хотя бы несколько вопросов.

СПИСОК ТЕМ:

1. Тема 1. Основные химические понятия и законы химии
2. Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
3. Тема 3. Химическая связь. Строение вещества
4. Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация
5. Тема 5. Классификация неорганических соединений
6. Тема 6. Химические реакции
7. Тема 7. Металлы и неметаллы

СПИСОК ВОПРОСОВ:

… обладает двойственной природой

• Основной оксид
• Кислотный оксид
• Амфотерный оксид
• Соль

Автор теории электролитической диссоциации – …

• С. А. Аррениус
• Д.И. Менделеев
• М.В. Ломоносов
• А. Л. Лавуазье

Анионом называется …

• положительно заряженная частица
• отрицательно заряженная частица
• частица с непарным электроном
• нейтральная частица

Атомная единица массы составляет …

• 1/12 массы атома водорода
• 1/12 массы атома кислорода
• 1/12 массы атома гелия
• 1/12 массы атома углерода

Восстановителем называется элемент, который в ходе реакции …

• присоединяет электроны и восстанавливается
• отдает электроны и окисляется
• присоединяет электроны и окисляется
• отдает электроны и восстанавливается

Все реакции в водных растворах электролитов являются …

• электронными
• ионными
• нейтральными
• окислительными

Изотопы – это …

• атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд
• разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
• разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов
• разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов

Катализатор – это вещество, … реакции

• увеличивающее температуру
• увеличивающее скорость
• уменьшающее температуру
• уменьшающее скорость

Катионом называется …

• положительно заряженная частица
• отрицательно заряженная частица
• частица с непарным электроном
• нейтральная частица

Количество вещества 1 моль содержит …

• 2,06 1023 частиц
• 6,02 1032 частиц
• 6,02 1023 частиц
• 2,06 1032 частиц

Количество вещества воды в 225 г H2O равно …

• 15 моль
• 2,25 моль
• 12,5 моль
• 22,5 моль

Количество моль в порции кислорода О2, содержащей 1,505•1024 молекул, составляет …

• 1,25
• 2,5
• 5
• 7,5

Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении H2SO4: …

• p = 50, e = 52, n = 48
• p = 26, e = 26, n = 26
• p = 26, e = 24, n = 28
• p = 50, e = 50, n = 48

Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении HNO3: …

• p = 30, e = 32, n = 32
• p = 16, e = 18, n = 15
• p = 32, e = 32, n = 31
• p = 16, e = 16, n = 16

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются …

• атомными
• ионными
• металлическими
• молекулярными

Массовая доля Na в 1 моле сульфата натрия Na2SO4 составляет …

• 48 %
• 24 %
• 64 %
• 32 %

Массовое число атома алюминия приблизительно равно …

• 16
• 27
• 32
• 13

Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна …

• 98
• 50
• 48
• 96

Молярная концентрация – это …

• отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
• отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
• число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
• число молей растворенного вещества в 1 л раствора

Направление смещения химического равновесия определяется …

• законом Гесса
• уравнением Гиббса
• уравнением Аррениуса
• принципом Ле Шателье

Неверно, что к способам разделения смесей относится …

• фильтрование
• выжигание
• выпаривание
• отстаивание

Неверно, что при классификации солей выделяют … соли

• средние
• кислородные
• кислые
• основные

Номер периода периодической системы позволяет определить число …

• энергетических уровней
• орбиталей
• энергетических подуровней
• электронов на последнем уровне

Объемная доля – это …

• число молей растворенного вещества в 1 л раствора
• отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
• число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
• отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества

Окислителем называется элемент, который в ходе реакции …

• присоединяет электроны и восстанавливается
• отдает электроны и окисляется
• отдает электроны и восстанавливается
• присоединяет электроны и окисляется

Перманганат калия K2Cr2O7 диссоциирует следующим образом: …

• 2K– + Cr2O72+
• 2K+ + Cr2O7–
• K2+ + Cr2O72–
• 2K+ + Cr2O72–

По химическим свойствам солеобразующие оксиды делятся на …

• кислотные, основные и амфотерные
• кислотные, основные и безразличные
• основные и безразличные
• безразличные и амфотерные

Правильная последовательность ослабления металлических свойств элементов: …

• кальций, магний, алюминий
• алюминий, магний, кальций
• магний, кальций, алюминий
• магний, алюминий, кальций

Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов: …

• кислород, сера, хлор
• хлор, кислород, сера
• сера, кислород, хлор
• хлор, сера, кислород

Правильная последовательность усиления металлических свойств элементов: …

• натрий, калий, магний
• калий, натрий, магний
• магний, натрий, калий
• натрий, магний, калий

Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …

• хлор, бром, селен
• бром, хлор, селен
• селен, бром, хлор
• хлор, селен, бром

Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …

• кислород, сера, фосфор
• фосфор, кислород, сера
• сера, кислород, фосфор
• фосфор, сера, кислород

При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем, равный …

• 44,8 л
• 24,2 л
• 22,4 л
• 28,4 л

При увеличении величины электроотрицательности элемента … свойства

• усиливаются восстановительные и окислительные
• усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
• усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
• ослабляются восстановительные и окислительные

При уменьшении величины электроотрицательности элемента … свойства

• усиливаются восстановительные и окислительные
• усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
• усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
• ослабляются восстановительные и окислительные

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде – это …

• химическая связь
• каталитическая реакция
• электролитическая диссоциация
• реакция разложения

Силы межмолекулярного взаимодействия часто называют …

• ньютоновскими
• ван-дер-ваальсовыми
• кулоновскими
• электронными

Скорость химической реакции – это изменение … любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени

• давления
• температуры
• концентрации
• объема

Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах, …

• общая масса нуклонов в ядре меньше суммы масс отдельно взятых частиц
• сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции
• свойства элементов находятся в периодической зависимости от масс протонов в ядре
• общая масса нуклонов в ядре больше суммы масс отдельно взятых частиц

Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на …

• 10° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
• 100° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза
• 100° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
• 10° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза

Соединение множества молекул вещества в более крупную молекулу – это …

• гидрирование
• полимеризация
• крекинг
• галогенирование

Соединение H2SO3 – это …

• кислота
• кислотный оксид
• основание
• соль

Соединение CaCO3 – это …

• основной оксид
• кислотный оксид
• амфотерный оксид
• соль

Соединение Na2O – это …

• основной оксид
• кислотный оксид
• амфотерный оксид
• соль

Соединение SO3 – это …

• основной оксид
• кислотный оксид
• амфотерный оксид
• соль

Соединения, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы, – …

• соли
• оксиды
• кислоты
• основания

Соединения, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода, – это …

• соли
• кислоты
• оксиды
• основания

Соединения, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, – …

• соли
• кислоты
• оксиды
• основания

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наибольшей восстановительной активностью обладает …

• медь
• кальций
• водород
• золото

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наименьшей восстановительной активностью обладает …

• медь
• кальций
• водород
• золото

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наибольшей окислительной активностью обладает …

• азот
• углерод
• водород
• кислород

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наименьшей окислительной активностью обладает …

• углерод
• азот
• водород
• кислород

Способность атома в соединении притягивать электроны – это …

• валентность
• насыщенность
• полярность
• электроотрицательность

Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна …

• 28
• 29
• 30
• 31

Степень окисления серы в ионе HSO4– равна …

• +4
• +6
• +2
• +3

Степень окисления фосфора в соединении K2HPO4 равна …

• +3
• +5
• -5
• -3

Степень окисления N в ионе NO3– равна …

• +7
• +5
• +4
• +3

Стехиометрический коэффициент перед HNO3 в уравнении Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен …

• 1
• 2
• 3
• 4

Тип химической связи в соединении CaCl2: …

• ковалентная полярная
• ионная
• ковалентная неполярная
• металлическая

Тип химической связи в N2: …

• ковалентная полярная
• ионная
• ковалентная неполярная
• металлическая

Тип химической связи в соединении N2O5: …

• ковалентная полярная
• ионная
• ковалентная неполярная
• металлическая

Ученые, первыми сформулировавшие закон сохранения массы применительно для химических реакций, – …

• Мариотт и Бойль
• Менделеев и Ламарк
• Ломоносов и Лавуазье
• Резерфорд и Бор

Характерной особенностью металлов является … энергетическом уровне

• малое число электронов на внутреннем
• большое число электронов на внутреннем
• малое число электронов на внешнем
• большое число электронов на внешнем

Характерной особенностью неметаллов является … энергетическом уровне

• малое число электронов на внутреннем
• большое число электронов на внутреннем
• малое число электронов на внешнем
• большое число электронов на внешнем

Химическая связь, образованная за счет полного перехода электронов одного атома на орбитали других атомов, – это … связь

• ковалентная
• координационная
• ионная
• металлическая

Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, называется …

• ионной
• металлической
• водородной
• ковалентной

Химическим элементом называют совокупность атомов, имеющих одинаковое число …

• нуклонов в ядрах
• протонов в ядрах и электронов в электронной оболочке
• нейтронов в ядрах
• электронов на внешней орбитали

Химическое равновесие – это состояние системы, при котором …

• идет только прямая реакция
• идет только обратная реакция
• ни прямая, ни обратная реакции не идут
• скорости прямой и обратной реакции равны

Частица, имеющая заряд ядра 20 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, – это …

• атом Ca
• ион Ca2+
• ион Сa2-

Частица, имеющая заряд ядра 9 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6, – это …

• атом F
• ион F+
• ион F-
• атом Ne-

Частица, обладающая единичными положительным зарядом и массой, – это …

• протон
• катион
• нейтрон
• электрон

Электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 соответствует …

• атому серы S
• иону хлора Cl–
• атому калия K
• иону алюминия Аl3+

Электрохимический ряд напряжения металлов отражает … активность металлов

• окислительно-восстановительную
• каталитическую
• восстановительную
• молекулярную

Элемент, электронная конфигурация которого 1s2^ 2s^2^2p^6 3s^2 3p3^6, – это …

• натрий
• калий
• аргон
• хлор