Ответы к экзамену: Теория

Ответы на экзаменационные вопросы

1. Современные представления о строении атома. Вероятностный характер процессов в микромире: волна де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, волновое уравнение Э. Шредингера. Понятие о волновой функции. Радиальная и угловая составляющие волновой функции.
2. Квантовые состояния электрона в атоме водорода. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Форма s-, p- , d- атомных орбиталей.
3. Принципы построения электронной структуры многоэлектронного атома: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные и электроно-графические формулы атомов элементов в основном и возбужденном состояниях. Привести примеры.
4. Периодический закон Д.И.Менделеева. Основные энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Закономерности изменения по группам и периодам периодической системы элементов. Рассмотреть на примерах.
5. Химическая связь. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, кратность, валентный угол. Типы химических связей. Полярность связи. Электрический момент связи и молекулы. Привести примеры молекул с различным типом связи.
6. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Понятие о методе валентных связей. Типы гибридизации атомных орбиталей. Геометрическая форма молекул. σ – и π – связи. Рассмотреть на примерах молекул с разным типом гибридизации.
7. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетические диаграммы гомоядерных двухатомных молекул и молекулярных ионов. Порядок связи. Магнитные свойства молекул. Рассмотреть на примерах.
8. Кристаллическое состояние вещества. Элементы симметрии кристаллов кубической сингонии. Основные параметры элементарной ячейки. Виды связи в кристаллах. Атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллы. Привести примеры.
9. Общие свойства химических элементов. Металлы и неметаллы. Расположение металлов в периодической системе элементов. Общие физические и химические свойства металлов. Природные соединения металлов. Методы получения. Взаимодействие металлов с водой, водными растворами кислот и щелочей. Привести уравнения реакций.
10. Общая характеристика физических и химических свойств s-элементов I группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
11. Общая характеристика физических и химических свойств s-элементов 2 группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
12. d - элементы. Электронное строение атомов d-элементов. Закономерности в изменении физических и химических свойств d-элементов по периодам и группам. Методы получения. Привести примеры.
13. Химические свойства соединений d-элементов низших, средних и высших степеней окисления. Рассмотреть на примере оксидов и галогенидов d-элементов четвертого периода.
14. Общая характеристика физических и химических свойств р-элементов 13 (IIIA) группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
15. Общая характеристика физических и химических свойств р-элементов 14 (IVA) группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
16. Общая характеристика физических и химических свойств р-элементов 15 (VA) группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
17. Общая характеристика физических и химических свойств р-элементов 16 (VIA) группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
18. Общая характеристика физических и химических свойств р-элементов 17 ( VIIA) группы. Химические соединения элементов, свойства соединений. Применение. Привести уравнения химических реакций.
19. Первый закон термодинамики. Термодинамические функции состояния внутренняя энергия и энтальпия. Понятие теплового эффекта реакции. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Привести примеры.
20. Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии, свойства энтропии. Изменение энтропии при фазовом превращении вещества, смешении идеальных газов, в химической реакции. Расчет энтропии в химической реакции, пример.
21. Термодинамическая функция состояния энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе. Стандартная энергия Гиббса. Методы расчета стандартной энергии Гиббса. Показать на примере.
22. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Термодинамическая константа равновесия. Уравнение изотермы химической реакции. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Принцип Ле-Шателье. Рассмотреть на примерах химических реакций
23. Особенности химического равновесия в гетерогенных системах. Фазовое равновесие. Правило фаз. Привести примеры.
24. Скорость гомогенной химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Кинетические кривые. Порядок и молекулярность реакции. Показать на примерах.
25. Дифференциальные и интегральные уравнения скорости гомогенных необратимых реакций первого и второго порядков. Константа скорости. Время полупревращения. Привести примеры.
26. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации. Аналитический и графический методы определения энергии активации.
27. Каталитические реакции. Механизмы протекания гомогенной каталитической реакции. Энергетическая диаграмма каталитического и некаталитического процессов.