ДЗ: Вариант 4 - ДЗ вариант 4

Определить количество теплоты ΔQ, необходимое для нагревания от tн,°С до tк, °С m г газа при постоянном объеме.
Рассчитать изменение энтальпии ΔH и внутренней энергии ΔU при образовании H2SO4 на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: S(тв) + О2(г) = SO2 +296,9 кДж (1) 2SO2 + О2(г) = 2SO3 +196,56 кДж (2) SO3 + H2O(ж) = H2SO4(ж) +130,29 кДж (3) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (4) m1 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m1 грамм H2SO4(
Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения объема газа от V1 до V2, сопровождающегося изменением температуры от значения T1 до значения T2 при начальном давлении p1. Каково будет конечное давление в системе p2, выраженное в Па
При получении HNO3(г) из KNO3(т) идут две реакции: KNO3(т) + H2SO4(ж) = KHSO4(т) + HNO3(г) 2KNO3(т) + H2SO4(ж) = K2SO4(т) + 2HNO3(г) Сколько выделится (или поглотится) тепла при получении m кг HNO3(г), если W % ее образуется по первой реакции, а стандартные энтальпии образования соединений (в кДж ⋅ моль^-1) представлены в таблице
Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2С(тв) + 3H2(г) ↔ C2H6(
Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. CO(г) Cl2(г) COCl2(г) Kp=0,563*бар-1+ T=550°C p=1бар CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)