ДЗ: Контрольные задания вариант 2

Задача 1 Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (табл.1) при Т=298К и Р=1,0133∙105 Па. Принять, что продукты сгорания – СО2(г), Н2О(ж) и N2. теплоты сгорания простых веществ:
Задача 2 1 .Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [4, 5].
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН 0 Т отΔU 0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). 3. Вычислить изменения энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца при стандартных условиях. Сделать вывод о направлении процесса.
Задача 3 Найти константу равновесия Кр и равновесный выход по методу Темкина-Шварцмана, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях (табл.3). В момент равновесия температура Т и давление р.
Задача 4 При температуре Т давление пара раствора с массовой долей ω неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно р; плотность этого раствора ρ (табл.4.1).
1. По зависимости давления насыщенного пара над жидким и твердым чистым растворителем от температуры (табл. 4.2) построить кривую р= f (T) для данного раствора и растворителя.
2. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. 3. Определить молярную (С) и молярную (b) концентрации раствора. 4. Определить графически температуру, при которой давление пара над чистым раствором будет равно р Па. 5. Определить графически повышение температуры кипения при давлении р (Па) раствора данной молярной концентрации С. 6. Вычислить эбуллиоскопическую постоянную. 7. Определить понижение температуры замерзания раствора. 8. Вычислить криоскопическую постоянную.
Задача 5 Дана зависимость состава жидкой (х) и газообразной (у) фаз от температуры (Т) для бинарной жидкой системы А-В при постоянном давлении р. Составы х и у выражены в молярных процентах вещества А (табл. 5)
1. Построить график зависимости состава пара (у) от состава жидкой фазы (х) при p = const 2. Построить график зависимости «состав - температура кипения». 3. Определить температуру кипения системы, содержащей а моль (%) компонента А; каков состав первого пузырька пара; при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав (табл. 5.1).
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при температуре Т1 5. Какой компонент и в каком количестве (по массе) может быть выделен из системы, состоящей из б кг вещества А и в кг вещества В?, 6. Сколько вещества А (кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси, содержащей а молярных процентов вещества Л, нагреть до температуры Т1?. 7. Определить вариантность системы в азеотропной точке.
Задача 6 Для окислительно-восстановительного элемента типа Рt|А,В||С,D|Рt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [6] написать уравнения реакций, протекающих на электродах, и вычислить ЭДС элемента при Т = 298К (табл. 6, 6.1). Указать, можно ли практически изменить направление реакции в гальваническом элементе за счет изменения концентрации компонентов.
Задача 7 По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: 1) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т3 (аналитическим и графическим способами); 3) температурный коэффициент γ скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время, если начальные концентрации равны С0.