Ответы: Вариант Д - Практическое задание

Условие:

Вычислить тепловой эффект реакции

4NO + 6H₂O_(ж) = 4NH₃ + 5O₂

при 298 К: 1) при Р = const; 2) при V = const.

Условие:

В закрытом сосуде емкостью V = 0,05 м3 находятся 2 моль вещества А и 12 моль вещества В. В результате химической реакции

2А + 5В = 2С

установилось равновесие. При этом общее давление P0 в системе составило 4,51×105 Па. Вычислить равновесные концентрации всех реагентов и величину константы равновесия при 298 К.

Условие:

Дан раствор вещества А (СВr3СНО) в веществе В (H2O). Массовая доля ω₂ вещества А составляет 80%. Плотность раствора d составляет 2106 кг/м³. Найти молярную и моляльную концентрации, а также мольную долю вещества А Т 313 К.

Условие:

Дана зависимость составов жидкой (х) и парообразной (у) фаз от температуры (Т) для бинарной жидкой системы А – В при постоянном давлении Р. Составы х и у выражены в молярных процентах вещества А.

1) По данным таблицы 1 построить фазовую диаграмму состав – температура кипения:

Таблица - 1

определить температуру кипения летучей смеси, содержащей амол.

компонента А; определить состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав;

определить состав летучей смеси, кипящей при Т3 и состав пара, находящегося в равновесии с этой жидкостью;

определить количества веществ А и В (кг), которые будут в паре и в жидкой фазе в 2 кг смеси при температуре Т3? а= 50 мол. %; Т3 =368 К

Условие:

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить энергию активации и константу скорости при температуре Т3.

2НI→Н2+I2

Т1 = 456,2 К; Т2 = 700 К; Т3= 923,2 К

k1 = 0,942×10^-6 мин^-1×моль^-1×л; k2 = 0,00310 мин^-1×моль^-1×л.