Для студентов МГУ им. Ломоносова по предмету Аналитическая химияРешение задач по химии - Концентрации растворов, окислительно-восстановительные работы - 2020Решение задач по химии - Концентрации растворов, окислительно-восстановительные работы - 2020
5,0051
2021-09-162021-09-16СтудИзба
Ответы к контрольной работе: Решение задач по химии - Концентрации растворов, окислительно-восстановительные работы - 2020
Описание
Условия задач, содержание:
1. Напишите математическое выражение Кс (константы
химического равновесия) для обратимых реакций.
2. Укажите направление смещения равновесия при
изменении условий:
а) при увеличении парциального давления одного из исходных
газообразных веществ;
б) понижении давления;
в) повышении температуры.
2 H2 (г) + O2 (г) = 2 H2O (г) ; дельта Н(0) = – 484 кДж/моль
для H2O(г) - дельта G = - 228.4 кДж/моль, дельта H = -241,84 кДж/моль, дельта S = 188,8 кДж/моль
для Н2 (г) - дельта G = 0 кДж/моль, дельта H = 0 кДж/моль, дельта S = 130,6 кДж/моль
для О2 (г) - дельта G = 0 кДж/моль, дельта H = 0 кДж/моль, дельта S = 205 кДж/моль
Составьте электронную схему и молекулярное уравнение
реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
1-я реакция
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 = Fe3+, Cr3+
2-я реакция
Co+HCl
1. Напишите математическое выражение Кс (константы
химического равновесия) для обратимых реакций.
2. Укажите направление смещения равновесия при
изменении условий:
а) при увеличении парциального давления одного из исходных
газообразных веществ;
б) понижении давления;
в) повышении температуры.
2 H2 (г) + O2 (г) = 2 H2O (г) ; дельта Н(0) = – 484 кДж/моль
для H2O(г) - дельта G = - 228.4 кДж/моль, дельта H = -241,84 кДж/моль, дельта S = 188,8 кДж/моль
для Н2 (г) - дельта G = 0 кДж/моль, дельта H = 0 кДж/моль, дельта S = 130,6 кДж/моль
для О2 (г) - дельта G = 0 кДж/моль, дельта H = 0 кДж/моль, дельта S = 205 кДж/моль
Составьте электронную схему и молекулярное уравнение
реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
1-я реакция
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 = Fe3+, Cr3+
2-я реакция
Co+HCl
Файлы условия, демо
Характеристики ответов (шпаргалок) к КР
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
17
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
19,97 Kb