Ch2_2 (996887)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

ВОДА

Вода H₂O - самое распространённое в природе химическое соединение.

Запасы воды на Земле:

в морях и океанах - 1,4 млрд. км³

в ледниках - 30 млн. км³

в реках и озёрах - 2 млн. км³

в атмосфере - 14 тыс. км³

в живых организмах - 65%

Молекула полярна; угол -104,5°; связь O–H ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества).

Между молекулами воды - водородные связи:

Аномалии воды

1. Лёд плавает на поверхности водоёма, (льда) = 0,92 г/см³, max (воды) при +4°С = 1г/см³

2. При замерзании воды происходит расширение объёма.

3. Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).

Кислотно-основные свойства

1. Слабый электролит:

H₂O « H⁺ + OH^-

1. Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO₂).

Li₂O + H₂O ® 2LiOH

MgO + H₂O ® Mg(OH)₂

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

1. Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

Al₂S₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3H₂O + 3CO₂­

1. Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + 2H₂­

Ca₃P₂ + 6H₂O ® 3Ca(OH)₂ + 2PH₃­

CaC₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + C₂H₂­

Ca₃N₂ + 6H₂O ® 3Ca(OH)₂ + 2NH₃­

1. Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

CuSO₄(белый) + 5H₂O ® CuSO₄ 5H₂O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства

1. С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

3Fe + 4H₂O –^t®Fe₃O₄ + 4H₂­

1. С галогенами (продукты различны):

4F₂ + 3H₂O ® OF₂+ 6HF + O₂­

Cl₂ + H₂O ® HClO + HCl

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D₂O

Физические свойства	D2O	H2O
Молекулярная масса	20	18
Плотность при 20°C (г/см3)	1,1050	0,9982
t° кристаллизации (°C)	3,8	0
t° кипения (°C)	101,4	100

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D₂O накапливается при длительном электролизе H₂O.

КОНЕЦ РАЗДЕЛА

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов учебной работы