Главная » Просмотр файлов » С.Л. Ривкин - Термодинамические свойства газов

С.Л. Ривкин - Термодинамические свойства газов (850979), страница 5

Файл №850979 С.Л. Ривкин - Термодинамические свойства газов (С.Л. Ривкин - Термодинамические свойства газов) 5 страницаС.Л. Ривкин - Термодинамические свойства газов (850979) страница 52021-09-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 5)

1,8 + 0 , 6 + 0,124 ( 4 7 , 5 + 0,907. 8,0)] = 0,221 м3/м3;объем двухатомных газовVRt = 0,79L 0 + 0,01N2 = 0,79 . 0,907 + 0,01 . 57,6 = 1,293 м 3 /м 3 ;суммарный объем продуктов сгорания1/о ==y ROg +_ у н ? 0 +=0,311 + 0,221 + 1,293 = 1,825 м3/м3.Рис. 4Объемный состав продуктов сгорания при а = 1 :r(R02) = г V(Н22 0) ='г v(R22/) =^= 0,1704;1,8251,825= 0,1211;= 0,7085.3. По найденному составу и значениям энтальпии и логарифма относительного давления отдельных компонентов, приведенным в табл.II.2—11.6, определим для разных температур с интервалом 50—100°Сзначения энтальпии и логарифма относительного давления для продукта сгорания при α = 1 (примем, что R 0 2 представляет собой диоксидуглерода, так как содержание S 0 2 в газе незначительно).22Воспользуемся для этого правилом смешения:На=1 = # ( С 0 2 ) .

г (R02) + Я ( Я 2 О ) . г ( Н 2 0 ) + Η (N'2) · г (R a ),кДж/кмоль,(lg π 0 ) α = 1 = lg π 0 ( C 0 2 ) . r (R0 2 ) + lg π 0 ( H 2 0 ) . г ( Я 2 0 ) + lg π 0 (Ν*2). г (R 2 ).4. Теперь можно построить кривые энтальпии и логарифма относительного давления для продуктов сгорания при α = 1 и для воздуха вфункции температуры, откладываемой по горизонтальной оси диаграммы.

Интервал между кривыми энтальпии следует разделить на 10 (или20) частей и соответствующие точки деления соединить плавными кривыми. Эти кривые будут соответствовать продуктам сгорания, содержащим 90, 80, 70,10% (или 95, 90, 85; 80;5 % ) воздуха по объему(если счет вести от кривой для воздуха).Аналогичным образом можно построить промежуточные кривые логарифма относительного давления К5.

Д л я удобства пользования диаграммой остается нанести:а) прямую μ/?Γ в функции температуры, причем для этого достаточно определить значения μ/?Γ [μ/? = 8,31441 к Д ж / ( к м о л ь - К )длядвух-трех температур];б) кривую зависимости г п от а. Д л я построения этой кривой необходимо найти значения г в для α = 2, 3,15 по формулеГв =V01-Ш0.124ΜΛ1 .100:Jуо— — 1 .

1 0 0 о/0.V° + 1,01L0о (a—1)JНапример, при a = 6 для газа подземной газификацииГВ =1001,825825 +1,01 · 0,907 (6—1) _= 71,5%.По найденным значениям г в в зависимости от α следует построитьв удобном масштабе кривую, откладывая α по горизонтальной оси (см.диаграмму для газа подземной газификации, представленную нарис. 4);в) кривую или шкалу логарифмов чисел lg φ; ее следует строить втом ж е масштабе, что и для логарифмов относительных давлений;г) две прямые для определения молекулярной массы μ и плотностигазообразного продукта сгорания, отнесенной к нормальным условиям,р, кг/м 3 .Д л я построения этих прямых нужно определить μ продуктов сгорания при α = 1 по найденному выше составу, пользуясь формулой^пр.с = 44,01г (С0 2 ) + 18,016г ( Н 2 0 ) + 28,15г (N2)(при расчете данных для построения диаграммы следует приниматьзначения Η и l g j t 0 для атмосферного азота, молекулярная масса которого μ = 28,15).В нашем случаеμ πρ с = 44,01 .

0,1704 + 18,016.0,1211 + 2 8 , 1 5 . 0 , 7 0 8 5 = 29,62;молекулярная масса влажного воздуха μ = 28,86.1Поскольку I n J I 0 = S ° I R , описываемая диаграмма эквивалентнадля моля идеального газа.Т,S-диаграмме23Отложив в удобном масштабе по горизонтали значения молекулярных масс, нанесем две точки: одну, соответствующую молекулярноймассе воздуха при г в = 1 0 0 % , и другую, соответствующую молекулярной массе продукта сгорания, рассчитанной выше при г в = 0 ( а = 1 ) .Соединив эти точки прямой, можем определить молекулярную массупродукта сгорания при любом г в , т.

е. при любом значении а.Аналогично строим кривую р.В удобном масштабе по горизонтали откладываем значения ρ и наносим две точки: одну, соответствующую ρ воздуха (ρΒ = μ Β /22,4146 == 28,86/22,4146 = 1,288 кг/м 3 ) и другую, соответствующую ρ продуктовсгорания при α = 1 (рпр.с = 29,62/22,4146= 1,322 кг/м 3 ).Соединив эти точки, получим прямую для определения ρ продуктовсгорания данного топлива при любом избытке воздуха.Следует отметить, что диаграмма для продуктов сгорания данноготоплива при любом избытке воздуха может быть построена не на1 кмоль, а на 1 кг газа. Для этого необходимо только определить энтальпию на 1 кг продукта сгорания топлива при α = 1 и 1 кг влажноговоздуха (разделить мольную энтальпию газа на соответствующую молекулярную массу) и в качестве параметра принять не объемное содержание воздуха в продуктах сгорания при данном избытке воздуха, амассовую его долю.

Логарифм относительного давления не изменится, апостроение диаграммы останется таким же, как и для моля газа.ПРИМЕРЫ ПОЛЬЗОВАНИЯ ДИАГРАММОЙПример 1. Воздух, всасываемый в компрессор при давлении Ρι = 0,1 МПа итемпературе £i = 20°C, сжимается до давления 0,5 МПа. Определить теоретическуюработу сжатия и внутренний относительный КПД, если температура воздуха в концесжатия равна ^ = 220 °С.• Р е ш е н и е . Ход расчета показан на рис. 3.1.

По кривой энтальпии μΗ = Η диаграммы находим мольную энтальпию воздуха, соответствующую температуре 11 = 20 °С:Hi = 8500 кДж/кмоль.На кривой l g j t o находим точку lgJioi, соответствующую той же температуре.2. От этой точки вверх откладываем отрезок, соответствующий логарифму сте>р20,5пени изменения давления l g — = l g — ~ , и по горизонтали от конца этого отрезка наΡι0,1ходим на кривой l g j t 0 значение lgJt 0 2«, на кривой μΗ = Η — энтальпию H2S, а затеми температуру воздуха в конце адиабатного процесса t2s:t2S •= 190 °С; # 2 S = 13 480 кДж/кмоль.3. Теоретическая работаДЯ а Д = 13 480 — 8500 = 4980 к Д ж / к г .4.

Энтальпия воздуха в конце действительного процесса при— 220 °С,#2 = 14 360 кДж/кмоль.5. Действительная работаД Я д = 14 360 — 8500 = 5860 к Д ж / к г .6. Внутренний относительный К П Д процесса сжатия4980^=w=0·848·Пример 2. По условиям предыдущего примера определить изменение внутреннейэнергии воздуха в действительном процессе и мольные объемы воздуха в начале иконце сжатия.24Р е ш е н и е . Изменение внутренней энергииAU=A H -{[iRT2—^RTi).По линии μ/?7\нанесенной на диаграмму, определим значения \iRT2соответствующие температуре воздуха в конце и начале процесса:и μ/?Γ,,μ # Γ 2 = 4100 кДж/кмоль;\iRT1 = 2450 кДж/кмоль;AU = 5860 — (4100 — 2450) = 4210 кДж/кмоль.Мольный объем воздуха, м 3 /кмоль, в начале процесса сжатияVi = pRT1/p1,и в конце процесса сжатияV2 = }xRT2!p2(здесь \kRT нужно подставить в Дж/кмоль, а давление — в П а ) .Мольные объемы:2450-1О3Vι =К2 =0,МО 64100·10 30 , 5 -10*- - 2 4 , 5 м 3 /кмоль;= 8 , 2 0 м 3 /кмоль;j Пример 3.

Определить теоретическую работу расширения продукта сгорания газаподземной газификации при α = 7, имеющего температуру ^ = 600 °С при давленииPi = 0,7 МПа, если конечное давление р2 равно 0,1 МПа. Найти плотность газа, отнесенную к нормальным условиям, при указанном значении а .Р е ш е н и е . Ход расчета показан на рис. 4.По кривой г в определим г в , соответствующее значению α = 7:гв = 7 5 % .Находим на диаграмме кривые μ/ι и lgJt 0 , соответствующие значению г в , ближайшему к найденному значению; для температуры 600 °С находим интерполяциейΗγ == 26 670 кДж/кмоль;lg л 0 1 = 2,870.От точки lgjt 0 i вниз откладываем отрезок, равный lgpi/p 2 , т.

е. lg 0,7/0,1, отсчитанный по шкале lgcp.По горизонтали от конца этого отрезка находим точку lgjt 02 s = 2,025 и затемнаходим соответствующие этому значению температуру газа t2s = 253 °С в конце расширения и энтальпию газаH2S=\ih2S—15 560 кДж/кмоль.Теоретическая работа расширения моля газаД Я а Д — Ну — H2S = 26 670 — 15 560 = 11 110 кДж/кмоль.Найдем молекулярную массу газа и его плотность, отнесенную к нормальным условиям.

По прямым μ и ρ находим для α = 7:μ = 29,06;ρ = 1,296 кг/м 3 .Теоретическая работа расширения 1 кг газаД Л а д = П 210/29,06 = 385,8 к Д ж / к г .Пример 4. По условиям предыдущего примера определить внутренний относительный К П Д и изменение энтропии в процессе, если температура в конце действительного процесса расширения ^==305 °С.Р е ш е н и е . Д л я температуры /2 = 305°С находим энтальпию в конце действительного процесса расширения# 2 = μΛ2 = 17 230 кДж/кмольи логарифм относительного давленияl g j i 0 2 = 2,180.25Тогда действительная работаД Я д = H i — Я2 = 26 670 — 17 230 = 9440 к Д ж / к м о л ь ,а КПДη οΛ = 9440/1 И10 = 0 , 8 5 0 .Изменение энтропии определится по найденным значениям lgjt 0 следующим образом:S2 — Sl = μ$ 2 — μει = 19,144 ( l g π 0 2 — lg π 0 , 5 ) == 19,144 ( 2 , 1 8 0 — 2 , 0 2 5 ) = 19,144 .

0 , 1 5 5 = 2,967 к Д ж / ( к м о л ь · К)СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ1. Ривкин С. Л. Таблицы термодинамических свойств газов. М.—Л.: Госэнергоиздат, 1953.2. Ривкин С. Л. Термодинамические свойства газов. — М.: Энергия, 1964.3. Литвин А. М. Техническая термодинамика. — М.—Л.: Госэнергоиздат, 1958,1963.4. Сборник задач по технической термодинамике / Т. Н. Андрианова, Б. В. Дзампов, В. Н .

Зубарев, С. А. Ремизов. — М.: Энергия, 1971.5. К а л а ф а т и Д . Д . Анализ методов расчета адиабатного процесса смеси газов потаблицам и д и а г р а м м а м . Изв. вузов. Сер. Энергетика, 1965, № 8.6. Ривкив С. Л. Термодинамические свойства воздуха и продуктов сгорания топлив. — М.—Л.: Госэнергоиздат, 1954, 1962.7. Ривкин С. Л. Термодинамические свойства газов. — М.: Энергия, 1973.III.

ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВРАЗЛИЧНЫХ ГАЗОВТ а б л и ц а III.1. ВОЗДУХμ = 28,970tΤСРVcpib —s—50223,151,002029,0260,715020,712-25248,151,002329,0360,715320,7221,4010273,151,002829,0500,715820,7361,4011,401.25298,151,003829,0790,716820,7651,40050323,151,005329,1230,718320,8091,40075348,151,007329,1810,720320,8671,398100373,151,009829,2550,722820,9411,397125398,151,012829,3420,725921,0281,395150423,151,016329,4420,729321,1281,394175448,151,020229,5540,733221,2401,391200473,151,024429,6770,737421,3631,389250523,151,033929,9520,746921,6381,384300573,151,044530,2600,757521,9461,379350623,151,055930,5890,770022,3061,371400673,151,067830,9330,780822,6191,368450723,151,079831,2820,792822,9681,362500773,151,091831,6300,804823,3161,357550823,151,103631,9720,816623,6581,352600873,151,115032,3010,828023,9871,347650923,151,125832,6150,838824,3011,342700973,151,136132,9120,849124,5981,3387501023,151,145733,1900,858724,8761,3348001073,151,154633,4490,867625,1351,3318501123,151,162933,6900,876025,3761,3289001173,151,170733,9140,883725,6001,3259501223,151,177934,1230,890925,8091,32210001273,151,184634,3180,897626,0041,32010501323,151,190934,5010,903926,1871,31811001373,151,196934,6730,909926,3591,31511501423,151,202534,8370,915526,5231,31412001473,151,207934,9930,920926,6791,31212501523,151,213035,1400,926026,8261,31013001573,151,217935,2820,930926,9681,30813501623,151,222535,4150,935527,1011,30714001673,151,226835,5400,939827,2261,30514501723,151,230935,6580,943927,3441,30415001773,151,234735,7680,947727,4541,30327ТаблицаΤthиπ0III.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
10,96 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6374
Авторов
на СтудИзбе
309
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее