1626435897-c91cf2b6442cb8008f24e7d1becd3805 (844335), страница 138
Текст из файла (страница 138)
также Гайтлера — Лондона метод — — линейная комбинация 21, 38— 59, 64 Барнетта — Коулсона метод вычисления интегралов 480 — 483 Бензола молекула 113 †1, 199, 287 †3 — — конфигурации 297 — 304 — — теория Хюккеля 113 — 116 Бериллия атом, рассматриваемый как предельный для двух атомов гелия 146 — 149 — двухатомная молекула 131 — 139 Бора гидрид 167 — 171 — двухатомная молекула !31 — 139 — фторид И7 — 171 Бориа — Оппенгеймера приближение 25 — 28, 314 Бриллюэна зона 224, 225 — теорема 177, 321, 322 Валентной связи функция 182, 183, 243 — 245; см. также Расширенный метод валентной связи Ванье функции 96, 228 †2, 293 Вариационный метод 38, 45, 47, 75 — 80, 93, 94, 323, 324 — — базисные функции 65 — 68 Вековое уравнение 66, 86, 126, 127, 407. 447 Взаимодействие конфигурационное 64, 89 — 92, 100 — 11О, 119, 153— 161, 174 — 189, 238, 239, 256, 257, 265 †2, 286, 298 — электронов по Гейзенбергу 60 — 62 Вириала теорема 47 — 52, 77 — 80, 316 Водород, кольцо из шести атомов 199, 200, 446 — 472 — молекула 60 †1 — молекулярный ион 15 — 59, 309— 313 — фторнд 167 — 172 Воды молекула 274 — 280 Волновая функция антисимметричная 61 — 65 — — молекулы водорода 17 — 59, 62 — 80, 82 — 110, 112 — — «плавающая» 80 — — симметрия 68, 102 — 104, 114, 129, 190 †2, 407 — — сложных молекул 112 — 189 — — суммы Блоха 114, 215 — 232, 288 — 304, 400, 401, 455 Гайтлера — Лондона метод 60 — 80, 89, 94 †1, 111, 113, 153, 179— 189, 240, 295 — — — базисные функции 66, 85— 88 — — — — — некомбинирующие наборы 67 Гибридизация 141, 174, 180 †1, 239, 251 †2 Групп теория 190 †2, 385 †4 Группа абелева 204, 416, 417, 423 Группы Сз, 385 — 388 С!ч 208, 209, 409 †4 С„, Г97' — 202, 208 — 2И, 287, 288, 409 — 413 !1зг 4 И Предметный указатель Группы Рме 417, 418 Выл 197 — 199 287.
288 417 О 439, 440 Ол 435 — 441 Ям 416 — 417 Т 420 — 426 Те 258, 259, 433 — 439 Ть 432, 433 — представления иеприводимые 194, 205, 217, 261, 389 †3 — — — базисные функции 194, 208 †2, 217, 261, 389, 397, 414 — — — — — унитарные преобразования 206, 391 — — — теорема ортогональности 391 †3 — — приводимые !94, 205, 397 — — регулярные 395 — 397 — — характер 392 — 395, 435 — 443 — таблица умножения 203, 386, 395, 422, 429 Детерминантный метод 62 — 68, 349— 355 Изолятор 208, 227 Интеграл гибридный 326 — кулоновский 71, 326 — обменный 71, 111, 117, 326 Ионная функция 86, 90, 180 Кислорода гидрид !67 †!73 — двухатомная молекула 13! †!41, 149 †1, 361 †3 Координаты полярные 200 — сфероидальные 15 — 17, 42, 10!в 104, 309 †3, 328 — цилиндрические 200 Корреляция 103 — 105 Коулсона — Фишера метод 94 — 96, 186, !87, 252, 286 Кристаллическое поле, расщепление атомных уровней 268 †2, 438— 441 Кристаллы, знергетические зоны 115, 225 — 228 Купманса теорема 124, 164 Лед, молекулярное упорядочение 279 Лития гндрид 167 — !89 — двухатомная молекула 131 — 140 — фторид 167 — 173 Метана молекула 113, 259 — 274 Многоэлектронная проблема 60 — 64 Молекул вращения 29 — 34, 233 — дипольные моменты 171, !72.
180, 181 — канцерогенные свойства !!8 — колебания 29 — 34, 233 — спектр поглощения и испускания 36, 37 — — инфракрасный 36 — — микроволновый 36 — — полосатый 36 Молекулы двухатомные 15 — 190 — — гетероядерные 166 — 189 — — гомоядерные 82, 102, 112, 149 — 161 — миогоатомные 161, 233 — 305 Молекулярных орбиталей метод 8!в 130, 134, 259 — — — базисные функции 134. 235 Момент количества движения атомов 191 — 196 Морса кривая 32 — 34, 56, 57 Мультиплеты в кислороде 361 — 384 — в кольце из шести атомов водорода 452 — 472 — — неоне и метане 266 — 274 — и теория групп 193 — !95 Нейтронов дифракция 234 Неона атом, аналогия с метаном 266 †2 Обменный заряд 74, 75, 121 †1 — интеграл; см.
Интеграл обменный Одиночная пара 237, 276 †2, 283 Операторы вращения 191 — 193 — классы 204, 386, 393 — отражения 202 — проектирования 215, 216, 394— 405 — симметрии 19! †2 Орбнтали 8 — альтернантные 297 — 304 — — — в бензоле 297 — 304 — атомные 64, 94 — 98, 140, 228— 231, 293, 462 — 470 — — ортогонализованные 94 — 98 — гауссовы 149, 150, 482, 483 — гибридные 141, 251 — молекулярные 21, 81 †1, 233— 239, 259 — направленные; см. Эквивалентные Предметный указатель Орбнталн неортогональные 144, 350 — 355 — ортогональные 94 — 97, 251 †, — оазрыхляющие 142, 161, 164, 179 226, 254, 262, 284, 287 — 292 — связывающие 140, 141, 179, 226, 239, 254, 262 — симметричные 128 †1, 150, 161, 162, 216 — 219, 235, 236, 259 — 264, 282, 283 — эквивалентные 240 †2, 25!в 255, 263, 293 †2 Паули принцип запрета 61, 82, 225 Перекрывания заряд 39 — 41 — интеграл 40, 41, 68, 69 Перестановки 387, 427 Подгруппа 204, 386 — абелева 386 Проводник электрический 226 †2 Расширенный метод валентной связи 188, 246 †2, 265 Резонанс в молекулярных системах 114, 296 Рентгеновских лучей дифракция 234 Румера диаграмма 245 Самосогласованное поле Хартри; см.
Хартри — Фока метод Свободные электроны в металлах, теория Зоммерфельда 117 Связь в молекулах 25, 113 — двойная 113 — 1!5, 283 — 296 — ковалентная 61, 79, 240 — 256 — ординарная 113 Симметрия по отношению к инверсии 17, 85, 379 — 384 — цилиндрическая 211, 212 Синглеты 65 — 68, 83 — 86, 101, 102 Сп ни-орбитал и 62 — 64, 82 — 84 Сродство к электрону 90 Триплеты 65 — 68, 84 — 86 Углерода гидрид 167 — !73 — двуокись 161 — 164 — двухатомная молекула 131 — 139 — окись 167 — 173 Фейнмана — Гельмана теорема 28, 58, 59, 80, 314, 315 Ферми статистика 225 — уровень 225 Флаке теорема 209 Фтора двухатомная молекула 131— 140 Хартри — Фока метод 63, 64, 82, 88, 118 — 130, 217 — 222, 243 — 248 Цветность органических красителей 117 Шредингера уравнение 5, 26 — 28, 66, 101, 123, 128, !92, 197, 232, 405 — 408 Электронов дифракция 235 Электроотрицательность 170, 171 Энергия диссоциация 22, ЗО, 139, 158 — для суммы Блоха 222, 223 — одноэлектронная 123, 129, 133— 140, 166 †!72, 178, 236, 262 — связи 25, 32, 75, 137, !58 Этилена молекула 281 †2 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие редактора перевода Предисловие автора .
Г л а в а 1. Ион молекулы водорода 3 1. Уровни энергии и волновые функции иона Н7 Э 2. Приближение Бориа — Оппенгеймера и разделение двнже. ний ядер и электронов 5 3. Колебания и вращения двухатомных молекул $4. Криваи Морса 5 5. Общий вид уровней энергии двухатомной молекулы Литература . Г л а в а 2. Метод ЛКАО, вариационные методы и теорема вириала для иона НГ э 1. Введение 9 2. Заряд перекрывания 4 3. Расчет энергии 9 4. Вариационный метод н теорема вириала 9 5. Кинетическая н потенциальная энергии двухатомных молекул.
4 6. Теорема Фейнмана и связь между атомами Литература Г л а в а 3. Метод Гайтлера — Лондона для молекулы водорода $1. Многоэлектронная проблема в квантовой механике $2. Метод Гайтлера — Лондона для молекулы водорода. Общая формулировка 8 3. Метод Гайтлера — Лондона для молекулы водорода. Летальные расчеты 4 4. Улучшения метода Гайтлера — Лондона Литература Г л а в а 4. Метод молекулярных орбиталей длв молекулы водорода и его развитие т 1. Молекулярные орбнтали и самосогласованные поля $2. Конфигурации, образованные из !е.орбиталей атома водо- рода 15 25 29 32 34 37 38 39 42 47 53 58 59 60 68 75 80 8! 84 Оглавление 584 93 94 98 100 !05 110 !!! 119 124 130 молекулярных мо- 166.
173 179 180 190 196 202 205 208 2!1 214 4 3. Вековое уравнение в методе молекулярных орбиталей $4. Вариационный метод в расчетах методом молекулярных орбиталей 6 5. Метод Коулсона — Фишера и ортогонализованные атомные орбитали 3 6. Расчет молекулы водорода Джеймсом и Кулиджем 4 7. Расширенный метод конфигурационного взаимодействия в молекуле водорода 4 8. Подробности расчетов молекулы водорода методом конфигурационного взаимодействия Литература . Г л а в а 5. Метод молекулярных орбнталей 4 1.
Историческое развитие теории молекул 6 2. Уравнения Хартри — Фока и метод орбиталей 4 3. Метод Рутаиа для проблемы Хартри — Фока Литература . Г л а в а 6. Гомоядерные двухатомные молекулы $ !. Введение 9 2. Одноэлектронные энергии гомоядерных двухатомных лекул . $3. Молекулярные орбитали и их свизывающие свойства 4 4. Отталкивание двух атомов гелия 4 5. Молекула кислорода 4 6. Линейные многоатомные молекулы. Молекула СОз Литература . Г л а в а 7. Гетероядерные двухатомные молекулы 6 1.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
