165342 (739522), страница 9

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 9)

СH₃–CHO  CH₃–CH(OH)–CN  CH₃–CH(NH₂)–CN 

→ H₃–CH(NH₂)–COOH (р-ция Зелинского).

Химические свойства аминокислот в первом приближении являются суммой свойств имеющихся в их составе функций. Своеобразие аминокислот определяется, прежде всего, тем, что в них имеются две функции противоположного химического характера – аминогруппа со свойствами основания и карбоксильная группа со свойствами кислоты. Аминокислоты являются амфотерами.

1. H₂N–CH₂–COOH + HCl → HCl·H₂N–CH₂–COOH

2. H₂N–CH₂–COOH + NaOH → H₂N–CH₂–COONa

Аминокислоты способны взаимодействовать друг с другом, образуя длинные цепи:

H₂NCH₂COOH + HNНСН₂COOH → H₂NCH₂COHNCH₂COOH + H₂O

Высокомолекулярные соединения, построенные из аминокислотных остатков, называются белковыми веществами – белками. Внешний вид, физическое состояние белков может быть столь же разнообразным, как и функции, которые они выполняют в организме. Несмотря на внешнее несходство, различные представители белков обладают некоторыми общими свойствами. Так, растворы всех белков имеют коллоидный характер. При повышении температуры, УФ-излучения или радиации, под влиянием кислот, щелочей и других реагентов происходят изменения физико-химических свойств белков, называемые денатурацией. При этом теряется биологическая активность. Денатурацию в настоящее время связывают с изменением конформации¹ белковых молекул. Белковые вещества осаждаются фосфорно-вольфрамовой, фосфорно-молибденовой, пикриновой, трихлоруксусной, салициловой и другими кислотами, а также солями многих тяжелых металлов. Белки дают и многие цветные реакции. Например, специфические окраски возникают при взаимодействии их со щелочными растворами солей меди (биуретовая реакция).

Главной составной частью белковых веществ являются двадцать α-аминокислот.

Молекулы аминокислот связаны в белках по амидному типу. В данном случае эта связь называется пептидной, а соединения амидного типа, образованные несколькими молекулами аминокислот, называют пептидами. Синтез пептидов можно осуществить, например, ацилированием аминокислот хлорангидридами галогензамещенных кислот и действием аммиака:

H₂N–CH(CH₃)–COOH + Cl–CH₂–COCl →

→ Сl–CH₂–CO–NH–CH(CH₃)–COOH + HCl,

Cl–CH₂–CO–NH–CH(CH₃)–COOH + NH₃ →

→ H₂N–CH₂–CO–NH–CH(CH₃)–COOH + HCl.

Белки, дающие при гидролизе исключительно аминокислоты, называются протеинами. Сложные белки или протеиды являются соединениями белков с небелковой частью. В зависимости от природы небелковой части различают следующие группы протеидов:

1. Фосфопротеиды содержат фосфор (казеин).

2. Липопротеиды – соединения белков с веществами, родственными жирам (зрительный пурпур).

3. Гликопротеиды, мукопротеиды – соединения белков с углеводами (альбумины и глобулины сыворотки).

4. Металлопротеиды – сложные белки, содержащие комплексно связанный металл (гемоглобин).

5. Нуклеопротеиды – соединения белков с нуклеиновыми кислотами.

Аминокислотный состав и последовательность связи аминокислот в молекуле белка определяют его первичную структуру. Полипептидная цепь может иметь различные конформации, которые определяют его вторичную структуру. Имеющая определенную конформацию цепь может далее складываться с созданием третичной структуры.

Нет ни одного живого организма, растительного или животного, в котором белки не выполняли бы жизненно важных функций. Многочисленные ферменты – катализаторы обмена веществ в живых организмах – все без исключения относятся к белковым веществам. Всюду, где есть жизнь, встречаются и белковые вещества.

1. Алкан → Алкен + Н2 (t, Pt);

2. Алкен + Н2 → Алкан (t, Pt);

3. Алкан +Г2 → Галогеналкан + НГ (hν);

4. Галогеналкан + Н2 → Алкан + НГ, р-ция Вюрца;

5. Алкан + О2 → Спирт (t, p, kat);

6. Спирт + Н2 → Алкан + Н2О (t, p, kat);

7. Спирт + НГ → Галогеналкан + Н2О;

Спирт + SOCl2 → Галогеналкан + SO2 + HCl;

1. Галогеналкан + КОН (Н2О) → Спирт + КГ;

2. Спирт + Спирт → Простой эфир + Н2О (H2SO4; Al2O3 + t);

3. Простой эфир + HI → Спирт + Иодалкан (t, p);

4. Спирт → Алкен + Н2О (H2SO4, t>160);

5. Алкен + Н2О → Спирт (H2SO4);

6. Алкен + НГ → Галогеналкан;

7. Галогеналкан + КОН (спирт) → Алкен + КГ + Н2О;

8. Галогеналкан + Г2 → Дигалогеналкан + НГ (hν);

9. Дигалогеналкан + Н2 → Галогеналкан + НГ (t, p, kat);

10. Дигалогеналкан + Ме → Алкен + МеГ2;

11. Алкен + Г2 → Дигалогеналкан;

12. Алкен + О2 → Альдегид (кетон) (t, p, Pd);

13. Альдегид + Н2 → Спирт →* Алкен + Н2О (*H2SO4, t>160);

14. Спирт + [O]→ Альдегид + Н2О (H2O2, KMnO4 +H2O, K2Cr2O7 + H2O);

15. Альдегид + Н2 → Спирт (t, p, kat);

16. Спирт + Карбоновая кислота → Сложный эфир + Н2О (H2SO4);

17. Сложный эфир → Спирт + Карбоновая кислота (H2O, t);

18. Альдегид + SOCl2 → Дигалогеналкан + SO2;

19. Дигалогеналкан + КОН (Н2О) → Альдегид + КГ + Н2О;

20. Дигалогеналкан + КОН (спирт) → Алкин + КГ + Н2О;

21. Алкин + 2НГ → Дигалогеналкан;

22. Алкин + Н2 → Алкен (t, p, kat);

23. Алкен → Алкин + Н2 (t, kat);

24. Алкин + Н2О → Альдегид (кетон) (H2SO4 + Hg² );

25. Альдегид + SOCl2 → SO2 + Дигалогеналкан + КОН (спирт) →

→ Алкин + КГ + Н2О;

1. Дигалогеналкан + Г2 → Тригалогеналкан (hν);

2. = 16.

3. Тригалогеналкан + Н2 → Алкан → Алкин + Н2 (t, p, kat);

4. Алкин + Г2 → Дигалогеналкен + НГ → Тригалогеналкан;

5. Альдегид + [O] → Карбоновая кислота (Ag2O, Cu(OH)2, H2O2, KMnO4 +H2O);

6. Карбоновая кислота + Н2 → Альдегид (t, p, kat);

7. Карбоновая кислота + КОН → Соль + КОН → К2СО3 + Алкан →

→* Алкин + Н2 (t, Pd);

1. Алкин + [O] → Смесь карбоновых кислот (KMnO4 +H2O);

2. Карбоновая кислота + Спирт → Сложный эфир + Н2О (H2SO4);

3. Сложный эфир + Н2О → Карбоновая кислота + Спирт (t, p; H );

4. Карбоновая кислота + РCl5 → Трихлоралкан + POCl3 + HCl (t);

5. Тригалогеналкан + КОН (Н2О) → Карбоновая кислота + КГ + Н2О;

6. 3С2Н2 → С6Н6 (t, p);

7. Арен + Н2 →* Циклогексан + Н2 → Гексан →* Гексин + Н2 (*t, kat);

8. Карбоновая кислота + Cl2 →* α-хлоркарбоновая кислота + NH3 →

→ α-аминокарбоновая кислота (*hν);

1. Аминокарбоновая кислота + HNO2 → N2 + Оксикарбоновая кислота + Н2 →* Карбоновая кислота (*kat).

Предмет химии. Явления химические и физические. 5

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность вещества. 6

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы. 8

Валентность. Составление химических формул по валентности. 9

Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S-, p-, d-орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы. 9

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группах и периодах периодической системы. 14

Природа и типы химической связи. Образование ковалентной связи на примере молекул водорода, хлороводорода и аммиака. Полярная и неполярная ковалентные связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония. Ионная связь. Водородная связь. Примеры химических соединений с разными видами связи. 15

Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. 16

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента. Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи электронов. Практическое использование окислительно-восстановительных процессов. 17

Представление о скорости химических реакций. Зависимость скорости от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ и катализаторы. 18

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия, которые влияют на смещение химического равновесия. 20

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 22

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их необратимости. 24

Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Понятие об амфотерности. 26

Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Способы получения и химические свойства. 27

Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические свойства. 28

Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства солей. Гидролиз солей. 28

Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений. 30

Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов. Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа. Значение металлов в народном хозяйстве. 32

Щелочные металлы, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и калия в природе, их использование. Калийные удобрения. 34

Характеристики

Список файлов реферата