114597 (711388), страница 6

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 6)

Собрать прибор по рисунку 3. В реторту поместить 15-20 г NaNO₃ и прилить через воронку, вставленную в тубус столько концентрированной H₂SO₄, чтобы она покрыла соль. Закрыть тубус стеклянной или резиновой пробкой и опустить конец реторты в сухую колбу, помещенную в чашку с холодной водой. Осторожно нагревать реторту. Когда в приемнике соберется несколько миллилитров кислоты, нагревание прекратить и, дав реторте охладиться, разобрать прибор. Кислоту сохранить для следующих опытов. Объяснить появление у нее окраски..

Остерегаться попадания HNO₃ на одежду или на руки: она быстро разрушает ткань, а на руках появляются желтые пятна и ожоги.

Написать уравнение реакции:

H₂SO₄ + NaNO₃ HNO₃ + NaHSO₄

Вопросы: Почему реакция проводят при несильном нагревании?

Сделайте вывод о проведенной работе[16-19].

4.1.3 Практическая работа на тему «Азотная кислота и ее соли»

Цель урока: Научиться применять полученные знания о свойствах азотной кислоты и ее солей на практике.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент.

II. Фронтальный опрос:

- Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

- Какие химические свойства HNO₃ вы знаете?

- Дождевая вода после грозы содержит следы азотной кислоты. Чем это объясняется?

III. Индивидуальный опрос

1-й учащийся - задание №

2-й учащийся - задание №

IV. Самостоятельная работа

На оставшееся время учитель раздает всем карточки с тремя заданиями, два из которых уже разбирались на уроке, а третье задание - творческое, направлено на выявление дополнительных знаний по данной теме.

Например, такая карточка может выглядеть следующим образом:

Карточка № 1

1) Рассчитайте массовую долю азота в следующих веществах:

а) N2O; б) N2O4; в)Cu(NO3)2; г)NH4NO3; д)Fe(NO3)3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь следующих превращений:

NO2 HNO3 Ba(NO3)2 KNO3

1. Почему молекула NO2 легко димеризуется, а для SO2 подобный процесс не характерен?

V. Домашнее задание:

Задача № 7; 2) Составить кроссворд на тему: «Азотная кислота и ее большое семейство». [3 (c. 55-60), 17-20]

ГЛАВА 5. ЗАДАЧИ И ТЕСТЫ

5.1 Задачи и тесты по теме «V-A группа ПС»

Задача 1. На гашеную известь, взятую в небольшом количестве подействовали 3,15 кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход составляет 98%?

Дано:

m(HNO3) = 3,15кг.

вых (CaNO3) = 98%

m(CaNO3)-?

Решение:

Ca(OH)2 +2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

M (HNO₃)=63 г/моль; m (HNO₃)=263 =126 кг.; M (Ca(NO₃)₂)=164 г/моль; m (Ca(NO₃)₂)=164 кг.

Находим теоретический выход:

126:3,15=164X₁; m(Ca(NO₃)₂)_теор =4,1кг.

Находим 98% - ный выход:

4,1 кг (Ca(NO₃)₂) соотв. 100% - ному выходу

X₂ -//- 98% - ному выходу

кг

Ответ: m (Ca(NO₃)₂)_практ. = 4,02 кг.

Задача 2. Химический завод выбрасывает в атмосферу 120 т. нитрата аммония. Какова ежесуточная потребность в аммиаке (в м³, при 0С и 101,3 кПа)?

Дано:

m(NH₄NO₃)=120 т/сут.

M(NH₄NO₃) = 80г.

V(NH₃)-?

Решение:

NH₃ + HNO₃ NH₄NO₃

M(NH₄NO₃) = 80г.

Составим пропорцию:

X литров NH₃ соответствуют 12010⁶ граммам NH₄NO₃

22,4 литров NH₃ соответствуют 80 граммам NH₄NO₃,

Тогда

Ответ: Ежесуточная потребность завода в аммиаке составляет 33600м³

Задача 3. Как известно, памятник Кузьме Минину выполнен из бронзы (75% Cu, 25% Sn), поэтому он постепенно разрушается под действием кислотных дождей. Написать реакцию коррозии памятника. Какой объем газа выделится при полном разрушении памятника? Какие меры принимаются для предотвращения коррозии? Масса памятника принимается равной 2750 кг.

Дано:

(Сu) = 75%

m = 2750кг.

_____________

V(NO₂) - ?

Решение:

4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2NO₂

2750 кг.100%

X₁кг75% Сu

кг.

Составляем пропорцию:

2062,5 10³г. Cu X₂ л. NO₂

64 л. Cu 44,8 л. NO₂

л.

Ответ: 1) при полном разрушении памятника Кузьме Минину под действием кислотных осадков выделится 1443,75 м³ NO₂; 2) для предотвращения коррозии памятник несколько раз в год протирают антикоррозионными органическими веществами.

Задача 4. Почва содержит 3,1 % органического вещества. Вычислить процентное содержание (W) углерода и азота в почве, если органическое вещество содержит 60% углерода и массовое отношение С:N=8:1.

Дано:

(орг. в-ва) = 3,1%

(C) = 60%

С:N=8:1.

_________________

W_с-? W_N-?

Решение:

Допустим, что 100% - это 100 г, тогда m (орг. в-ва) = 3,1г.

m(С) = г.

m(N) = г.

Процентное содержание углерода и азота в 100 г почвы:

W_с=

W_N= (m(N) / m(почвы)) 100 %

W_N = (0,23г./100г.) 100 % = 0,23%

Ответ: Процентное содержание углерода и азота в 100 г = 1,86% и 0,23%.

Задача 5. Свекла, выращенная в г. Курске имеет содержание нитратов 3000 мг/кг(что в 2 раза больше предельно допустимой концентрации). Сколько килограммов этой свеклы надо счесть, чтобы смертельной дозы для человека (15гр.)?

Р ешение:

в 1кг. свеклы 3гр (NO₃^-)

d x кг. свеклы 15гр (NO₃^-)

Ответ: 5кг свеклы, выращенной в г. Курске, содержит смертельную дозу нитрат ионов [20, 26, 27].

Задача № 6. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь? Каковы объемные доли каждого компонента в смеси?

Решение

Обозначим V(NH₃) = x л, V(CO₂) = (12 - x) л.

Тогда (NH₃) = x/22,4 моль, (СО₂) = (12 – x)/22,4 моль,

, .

Составим уравнение:

, х = 4,62 л NH₃;

V(CO₂) = 12 – 4,62 = 7,38 л.

Найдем объемные доли газов в смеси:

(NH₃) = 4,62/12 = 0,385 или 38,5%,

(СО₂) = 1 – 0,385 = 0,615 или 61,5%.

Задания для самоконтроля

1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:

2. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

3. Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) HNO₃ + С СО₂ + NO + H₂O;

б) HNO₃ + AsH₃ H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O;

в) HNO₃ + P + H₂O H₃PO₄ + NO;

г) HNO₃ + CuS Сu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O;

д) MnO₂ + K₂CO₃ + KNO₃ K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂;

е) K₂CrO₄ + (NH₄)₂S + H₂O Сr(OH)₃ + KOH + NH₄OH + S.

4. При взаимодействии 28 л (н. у.) аммиака с раствором азотной кислоты массой 400 г, в котором содержится 0,24 массовые доли HNO₃, образуется нитрат аммония массой 90 г. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Ответ. 90%.

5. При нагревании технического нитрата меди(II) массой 75,2 г выделяется кислород объемом 4 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей в образце нитрата. Ответ. 10,7%.

6. Имеется смесь хлорида, карбоната и нитрата натрия массой 50 г. Определите массовую долю каждого компонента смеси, если известно, что при действии на нее избытка соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л (н. у.), а при прокаливании такой же массы смеси выделяется кислород объемом 2,24 л (н. у.). Ответ. (NaCl) = 44,8%, (Na₂CO₃) = 21,2%, (NaNO₃) = 34%.

7. При действии избытка разбавленной азотной кислоты на образец известняка массой 80 г, содержащий 20% примесей, выделяется оксид углерода(IV), который пропускают через раствор, содержащий 25,6 г гидроксида натрия. Определите, какая соль (кислая или средняя) образуется. Какова ее масса? Ответ. 53,76 г NaHCO₃.

8. Определите, какая соль образовалась и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-м раствором ортофосфорной кислоты массой 200 г.

Ответ. 9,36 г Са(Н₂РО₄)₂.

9. Оксид фосфора(V), полученный окислением 31 г фосфора, растворен в 495 г воды с образованием ортофосфорной кислоты. В этот раствор пропущено 44,8 л аммиака. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в растворе (массовую долю в процентах). Ответ. 22% (NH₄)₂НРО₄ [19-29].

.

5.2 Тесты

1. Определите содержание по следующей характеристике: применяется в домашних холодильниках в качестве охлаждающего средства, устойчив, сильно разрушает озоновый слой.

а) NH₃

б) CF₂Cl₂ +

в) CFCl₃

г) H₂SO₄

2. “Нашатырь” получают на производстве в результате взаимодействия аммиака с хлороводородом, реакция протекает ступенчато: NH₃ + H₂O = NH₃H₂O, NH₃H₂O + HCl = NH₄Cl + H₂O. Определите роль воды в суммарном процессе:

а) растворитель

б) промежуточный продукт

в) конечный продукт

г) катализатор +

3. Выберите вещество, которое при возгорании нельзя тушить водой:

а) метан

б) аммиак

в) калий +

г) фосфор

4. Выберите наиболее экологически чистое топливо из перечисленных ниже:

Характеристики

Список файлов реферата