Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Из резины создано много различных тепло - и звукоизоляционных материалов для полов. Например, широкое распространение получил резиновый линолеум – релин, применяемый в жилищном строительстве. Релин применяется и в виде плиток – резиновый паркет. Каучуки часто вводят в асфальт для повышения его износостойкости и безопасности движения на дорогах.

При крупнопанельном строительстве нельзя обойтись без герметиков – материалов, которые изолируют внутренние помещения от «улицы». Главное из свойств – эластичность, которое позволяет повторять за панелью (при температурных колебаниях) каждое движение без потери герметизирующих свойств. В качестве таких герметиков используют тиокоп, полиизобутилен и другие каучуковые композиции.

Гибкий, прочный, водостойкий и морозоустойчивый кровельный материал для крыш можно получать из отходов невулканизированной резины и древесных опилок.

ОРГАНИЧЕСКИЕ ГАЛОГЕНИДЫ

План:

Классификация галогенидов

Номенклатура

Методы получения органических галогенидов

Физические свойства

Химические свойства

Применение органических галогенидов

I. Классификация галогенидов

Органические галогениды – это производные углеводородов разных классов, из которых один и более атомов водорода замещен на атомы галогенов. Галогениды делятся прежде всего на группы по типу атома углерода, с которым связан атом галогена.

1. Производные с галогеном при насыщенном атоме углерода:

Алкилгалогениды – СН3Сl, Br-CH2-CH2-Br

Циклоалкилгалогениды –

Соединения с атомом галогена в α-положении к кратной связи алкилгалогениды – CH2=CH-CH2X, пропаргилгалогениды. . HC=C-CH2X и бензилгалогениды Ar-CH2X

2. Галогенпроизводные с галогеном при ненасыщенном атоме углерода C(sp2, sp)

Алкенил-, алкинилгалогениды с галогеном у кратной связи CH2=CHX, HC=CX.

Арилгалогениды с галогеном в ароматическом ядре.

По характеру галогена различают фториды, хлориды, бромиды, йодиды (например CH3F, CH3Cl, CH3Br, CH3J)

По числу галогенов: моно-, ди-, три - и полигалогенпроизводные (например CH3Cl, Br-CH2-CH2-Br)

По положению галогена в углеродном скелете в зависимости от характера атома углерода, с которым связан галоген, алкилгалогениды делятся на

II. Номенклатура

1. Тривиальная

СH3Br – бромоформ; СН3J – йодоформ; Н2С=ССl-СН-СН=СН2 - хлоропрен

2. Рациональная – название по углеводородному радикалу, с которым связан галоген (по типу неорганических солей)

NaCl – хлорид натрия

CH3CH2Cl – этилхлорид (хлористый этил)

CH2=CH-Cl – винилхлорид (хлористый винил)

CH2=Cl2 – метиленхлорид

C6H5CH2Cl – бензилхлорид (хлористый бензил)

C6H5CH=Cl2 – бензилиденхлорид

3. По номенклатуре ИЮПАК нумеруют углеводород и к его названию прибавляют название галогена с указанием его положения

2-хлор-2-метилпропан 2-метил-4-хлор-2-пентен

Порядок нумерации определяет кратная связь. Галоген и алкилы при нумерации равны по значимости.

III. Методы получения

IV.Физические свойства

Галогенпроизводные углеводороды являются бесцветными газами или жидкостями со своеобразным запахом, в воде практически нерастворимы и в большинстве случаев тяжелее ее. При введении в молекулу углеводорода атомов галогена вместе с увеличением молекулярного веса увеличиваются температура кипения и температура плавления, плотность. При переходе к полигалогенидам, снижаются горючесть, воспламеняемость органических галогенидов. Например, CCl4 – применяется для тушения пожаров.

V. Химические свойства

VI. Применение органических галогенидов

Отметим важнейшие области использования органических галогенидов:

1. Растворители – все жидкие галогениды и дигалогениды (CHCl3, CCl4, дихлорэтан, хлорбензол и др.)

2. Органический синтез

Характеристики

Список файлов книги