166057 (582585), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

2 А1³⁺ + ЗСО₃^2- + 3 Н₂О → 2 А1(ОН)₃ (т) + ЗСО₂(г)

254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.

(-)Fе |Н₂S0₄| |Н₂S0₄|Аg(+)

На аноде (железо) протекает процесс Fе-2 ё = Fе²⁺, электроны по проводнику переходят на серебряную пластину и на поверхности серебра катоде протекает процесс

2 Н⁺ + 2 ё = Н₂ Т ↑.

Железная пластина будет растворяться, а на серебряной пластине будет наблюдаться выделение водорода.

274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Ответ: 0,886г; 70,79г

При электролизе водного раствора бромида калия с инертными (графитовыми) электродами на катоде протекает процесс восстановления молекул воды и выделяется водород:

2Н₂О+2ё =Н₂↑ +2О1H^-

На аноде протекает процесс окисления бромид-ионов и выделяется бром: 2Вг^- - 2ё =Вг₂ Молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, а молярная масса эквивалента брома равна 79,904 г/моль.

Тогда по законам Фарадея можно найти массу водорода и брома, которые выделяются соответственно на катоде и на аноде.

294. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?

При протекторной защите протектор - более активный металл, чем металл защищаемой конструкции служит анодом и разрушается тем самым предохраняет от разрушения конструкцию. Поэтому, чем более отрицательный будет потенциал металла-протектора, тем эффективнее будет протекторная защита. Наиболее низкий потенциал будет у магния -2,37В, (у цинка - 0,763 В; у хрома - 0,74 В)

Так как оболочка кабеля сделана из свинца, то гальваническая пара магний - свинец будет иметь наибольшую разность потенциалов. И магний будет служить наилучшей протекторной защитой.

При атмосферной коррозии на поверхности магниевого протектора протекает процесс:

2Mg – 4ё = 2Mg²⁺

Электроны по проводнику переходят на свинцовый кабель и на поверхности свинца происходит кислородная деполяризация:

О₂ + 2 Н₂О + 4ё = 4 ОН^-

Продуктом атмосферной коррозии будет гидроксид магния

2 Мg²⁺ + 4 ОН^- = 2 Мg(ОН)₂

314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Аg(СN)₂]^-; [Аg(NН₃)₂]⁺; [Аg(SСМ)₂]^-. Зная, что они соответственно равны 1,0*10^-21, 6,8*10^-8, 2,1*10^-11, укажите в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Аg⁺ больше?

Запишем выражения константы нестойкости для данных комплексных ионов:

При данной температуре величина константы нестойкости есть величина постоянная. Чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплекс, поэтому наибольшая концентрация ионов серебра будет в растворе, содержащем комплексный ион [Аg(NНз)₂]⁺.

Литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М, 2002.

2. Карапетьянц М.Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М. 1994.

3. Глинка Л. И. Общая химия. М. 1984.

Характеристики

Список файлов ответов (шпаргалок)