166257 (566413), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Ag₂O + 4NH₄OH 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O -- добавляют избыток концентрированного раствора гидроксида аммония. Получили «аммиачный раствор оксида серебра».

3). AgNO₃ + NaCI AgCl↓ + NaNO₃ -- используют предельно разбавленные растворы исходных веществ. Хлорид серебра должен получиться в виде суспензии, а не творожистого осадка. К небольшой части этой суспензии (0,5–1 мл) добавить избыток насыщенного раствора хлорида натрия. Наблюдают растворение осадка:

AgCl↓ + NaCl Na[AgCl₂ ]

Последняя реакция может проводиться на кафельной пластине.

4). CuSO₄ + 2NH₄OH Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄ --- добавляют недостаток разбавленного раствора гидроксида аммония.

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – гидроксид тетраамминмеди (II); (добавляют избыток концентрированного раствора аммиака).

Или: CuSO₄ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄] SO₄ --- сульфат тетраамминмеди (II) синего цвета.

Утилизация. Полученный аммиакат меди оставить для демонстрации опыта “Разложение перекиси водорода” в качестве катализатора. Избыток аммиаката меди, накопленный в лаборатории, слить в стакан, добавить малыми порциями раствор серной кислоты массовой долей 5-10% (Осторожно! Сильное разогревание!). Происходит разрушение аммиаката, раствор приобретает голубую окраску сульфата меди. Полученную смесь сульфата меди и сульфата аммония можно использовать вновь для демонстрации получения аммиаката меди. Для этого следует добавить в емкость раствор щелочи. После нейтрализации раствора кислоты, система приобретает вновь синее окрашивание.

В пробирку с тетрагидроксоалюминатом натрия пропустить углекислый газ, выпадает осадок Al(OH)₃: Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Осадок промыть и высушить. Аналогично утилизируют раствор Na₂[Zn(OH)₄] при получении комплексного соединения из гидроксида цинка: Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaHCO₃.

Комплексное соединение серебра – аммиачный раствор оксида серебра в дальнейшем использовать в качестве реактива для обнаружения альдегидов. Дихлороаргентат натрия поместить в склянку для сбора серебросодержащих остатков.

Опыт № 2. Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди, аммиаката меди и каталазы

Оборудование и реактивы: Пробирки, раствор перекиси водорода (10%), раствор сульфата меди (5%), раствор аммиаката меди, раствор каталазы (мясная или картофельная вытяжка).

Ход работы: Для проведения опыта необходимо приготовить растворы каталазы и аммиаката меди. Для приготовления каталазы необходимо свежий мясной фарш залить водой, тщательно перемешать и отжать. Отжатую жидкость профильтровать, фильтрат использовать для опыта. Для приготовления аммиаката меди нужно к раствору сульфата меди (II) прилить избыток концентрированного раствора аммиака:

CuSO₄ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄] SO₄ --- сульфат тетраамминмеди (II).

В три пробирки с раствором перекиси водорода (по 1 мл) добавляют: в первую – 0,2 мл раствора CuSO₄, во вторую – несколько капель раствора [Cu(NH₃)₄] SO₄, в третью – 0,2 мл «раствора» каталазы. Наблюдают разную каталитическую активность веществ, используемых в качестве катализаторов.

Рис. 6. Каталитическое разложение H₂O₂.

Техника безопасности. Не допускать попадания раствора перекиси водорода на кожу и одежду. Осторожно добавлять аммиакат меди к перекиси водорода. Реакция идет бурно.

Утилизация. Все растворы в пробирках перенести в емкость–нейтрализатор.

Опыт № 3. Экзотермические реакции

Оборудование и реактивы: Пробирка или железная банка, сульфат меди (кристал.), железный порошок, вода, стеклянная палочка.

Ход работы: В пробирку или железную банку внести хорошо перемешенные сульфат меди и железный порошок в соотношении количества вещества 1:1. Смесь смочить водой до кашицеобразного состояния и перемешать стеклянной палочкой. Пробирка сильно нагревается за счет тепла экзотермической реакции: CuSO₄ + Fe FeSO₄ + Cu.

Утилизация. Растворить смесь в воде. Отфильтровать. Осадок металлического железа с медью высушить, поместить в сухую склянку и герметично закрыть пробкой. Смесью металлов можно воспользоваться для демонстрации коррозии контакта Fe–Cu в нейтральной или слабокислой среде.

Для этого: а) Немного смеси внести в пробирку с водой на 1 – 2 суток. Появляются бурые продукты коррозии:

А^- Fe⁰ – 2 ē Fe²⁺;

К⁺ Сu 2H₂O + 4ē + O₂ 4 OH^-

Далее: Fe²⁺ + 2OH^- Fe(OH)↓₂; 4 Fe(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)↓₃.

б) Немного смеси внести в очень слабый раствор соляной кислоты. Через некоторое время также образуется бурый осадок:

А^- Fe⁰ – 2 ē Fe²⁺; К⁺ Cu 2H⁺ + 2ē H₂;

Далее: Fe²⁺ + 2Cl^- FeCl₂; 4FeCl₂ + O₂ + 2H₂O 4FeOHCl₂;

FeOHCl₂ + 2H₂O Fe(OH)₃↓ + 2HCl.

После демонстрации опытов по коррозии слить все в раковину. В фильтрат, содержащий растворы CuSO₄ и FeSO₄, (см. выше) внести железный предмет, например, хорошо очищенный гвоздь. Далее утилизацию проводят по схеме, описанной в работе № 2, опыт № 5, VIII класс.

Опыт № 4. Смещение химического равновесия гидролиза NaHCO₃

Оборудование и реактивы: Гидрокарбонат натрия, химический стакан, вода, электрическая плитка, ложечка для сжигания.

Ход работы: В кипящую воду в химическом стакане прибавляют ложечку кристаллического гидрокарбоната натрия. Происходят следующие процессы:

NaHCO₃ Na⁺ + HCO^-₃ – диссоциация

HCO^-₃ + HOH H₂CO₃ + OH^- - гидролиз аниона HCO^-₃

NaHCO₃ + HOH NaOH + CO₂ + H₂O.

Повышение температуры оказывает влияние на смещение химического равновесия гидролиза в сторону образования продуктов реакции CO₂ и H₂O. Бурное выделение газа свидетельствует о полном смещении химического равновесия гидролиза NaHCO₃. Объясните, почему повышение температуры смещает равновесие гидролиза вправо?

Утилизация. Содержимое стакана со щелочным раствором перенести в емкость–нейтрализатор.

Характеристики

Список файлов лабораторной работы