Задачи-примеры (1159815)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Задачи-примеры1. Рассчитайте активность электролита и среднюю ионную активность в 0.1М раствореCaCl2, если средний ионный коэффициент активности равен 0.518.Решение(a ± = γ ± m± = γ ± m+n+ m−n−a CaCl2 = (γ ± m± )n+ + n−)1 /( n+ + n− )(= 0.518 ⋅ 0.11 ⋅ 0.2 2)1/ 3= 0.0822= 0.0822 3 = 5.56 ⋅ 10 − 4−4Ответ: a ± = 0.0822 , aCaCl2 = 5.56 ⋅ 102. Рассчитать моляльность раствора Al2(SO4)3, имеющего ионную силу 1 моль/кг.Решение() ()11m Al 3+ ⋅ 3 2 + m SO 2 − ⋅ 2 2 = 2m ⋅ 3 2 + 3m ⋅ 2 2 = 15m422,где m – моляльность раствора.

Отсюда m = I /15 = 0.066 моль/кг.I=Ответ: 0.066 моль/кг3. Растворимость AgCl в воде при 25oC равна 1.274·10-5 моль/кг. Рассчитать: а)стандартную энергию Гиббса для реакции AgCl(тв) = Ag+(aq) + Cl-(aq); б) растворимость AgClв 0.020 моль/кг водном растворе K2SO4.Решениеа) Константа равновесия для реакции AgCl(тв) = Ag+(aq) + Cl-(aq) равнаK = a ( Ag + ) ⋅ a(Cl − ) = γ ±2 ⋅ m 2Ионная сила раствораI = m = 1.274·10-5 моль·кг-1.Тогдаlgγ ± = -0.509 ⋅ 1 ⋅ 1 ⋅ 1.274 ⋅ 10 -5 = - 1.82 ⋅ 10 -3 , откуда γ ± = 0.996СледовательноK = 0.9962 (1.274·10-5)2 = 1.61·10-10ОтсюдаGo = -RT lnK = 55.9 кДж/мольб) Ионная сила 0.020 моль/кг раствора K2SO4I = 0.5·(2·0.020·12 + 0.020·22) = 0.060 моль/кгТогдаlgγ ± = -0.509 ⋅ 1 ⋅ 2 ⋅ 0.060 = - 0.249 , откуда γ ± = 0.564Растворимость AgClm = K = 1.61 ⋅ 10 −10 / 0.564 = 2.25 ⋅ 10 −54.

Стандартный электродный потенциал пары Cu2+/Cu равен +0.337В, а пары Cu+/Cu+0.521В. Рассчитайте стандартный электродный потенциал пары Сu2+/Cu+.РешениеРассчитаем энергии Гиббса приведенных полуреакций∆G 0 = − nE 0 F = −2 ⋅ 0.337 ⋅ 96485 = −65031 Дж / мольCu2+ + 2e-= Cu∆G 0 = − nE 0 F = −1 ⋅ 0.521 ⋅ 96485 = −50269 Дж / мольCu+ + e-= CuВычитая, получаем0∆G 0 = −nE 0 F = −1 ⋅ ECu⋅ 96485 = −14762 Дж / моль ,2+/ Cu +Cu2+ + e-= Cu+откуда0ECu= 0.153В .2+/ Cu +0Ответ: ECu 2 + / Cu + = 0.153В5. Известны стандартные потенциалы следующих полуреакцийAg+ + e- = AgE0 = 0.7792ВAgBr + e- = Ag + BrE0 = 0.0732ВРассчитайте растворимость бромида серебра в воде при 298К.РешениеНайдем энергию Гиббса реакции AgBr = Ag+ + Br∆G 0 = −1 ⋅ 0.0732 ⋅ 96485 − (−1 ⋅ 0.7792 ⋅ 96485) = 70050 Дж / моль∆G 0 = − RT ln K , откудаK = a Ag + a Br − = 5.26 ⋅ 10 −13Пренебрегая различиемрастворимость равнамеждуактивностьюиконцентрацией,получим,чтоm = K = 7.25 ⋅ 10 −7 моль / кг−7Ответ: 7.25 ⋅10 моль / кг6.

Рассчитайте ЭДС гальванического элементаСu | 0.01М CuSO4 || 0.1М CuSO4 | Cuпри 298 К и запишите уравнение реакции результирующего процесса. Стандартныйэлектродный потенциал пары Cu2+/Cu равен +0.337В.РешениеРассчитаем потенциалы анода и катода0.05920E A = E Cu+lg 0.01 = 0.2778 В2+/ Cu +20.05920E K = E Cu+lg 0.1 = 0.3074 В2+/ Cu +2ЭДС равнаε = Е K − E A = 0.0296ВРезультирующим процессом будет растворение анода и осаждение такого же количествамеди на катоде до выравнивания концентраций ионов меди в прианодном и прикатодномпространстве, поэтому формально этому гальваническому элементу не соответствуетникакая окислительно-восстановительная реакция.

Гальванические элементы, в которыхразность потенциалов создается за счет различных концентраций окисленной иливосстановленной формы в прианодном и прикатодном пространстве, называютконцентрационными..

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов учебной работы