Защита 2, билет 9 .pdf (2017) (1154165)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Защита 2. Билет 9Задание 1CaCO3(к)↔ CaO(к)+ CO2(г)T1 = 800°C = 800 + 273 = 1073КT1 = 800°CT2 = 900°C = 900 + 273 = 1173КT2 = 900°CПереведемp1 (CO2 )  2, 683 103 Паотносительные безразмерные величиныp 2 (CO2 )  1,322 104 Па2, 683 103 Паp1 (CO2 )  2, 683 10 Па  0, 02683105 Па1,322 104 Паp 2 (CO2 )  1,322 104 Па  0,1322105 Пазначенияпарциальныхдавленийизпаскалейв3∆Hдисс – ?Константы равновесия реакции:K P1  p1 (CO2 )  0, 02683K P2  p2 (CO2 )  0,1322Исходя из интегральной формы уравнения изобары Вант-Гоффа рассчитаем энтальпию диссоциации:lnК P2К P1H дисс.H дисс.  1 1   R T1 T2 К P 8,314RT T 1 2  ln 2 T2  T1К P1Дж1073К 1173К0,1322моль  К ln 166883 Дж  166,9 кДж1173К  1073К0, 02683Задание 22SO2 + O2 ↔ 2SO3Суммарная концентрация веществ в начальный момент времени:[SO2]0 = 4 моль/л[SO2]0 + [O2]0 = 4 моль/л + 2 моль/л = 6 моль/л[O2]0 = 2 моль/лДавление переведем в атмосферы:P0 = 3,039 ·105 Па[SO2]Р = 20% [SO2]03, 039 105 ПаP0  3, 039 10 Па  3 атм1, 013 105 Па[SO2]P – ?Равновесная концентрация SO2:[O2]P – ?[SO2]Р = 20% [SO2]0 = 0,2 [SO2]0 = 0,2 · 4 моль/л = 0,8 моль/л[SO3]P – ?Составим таблицу материального баланса:P–?5КомпонентНачальный состав, моль /лИзменение количества, моль/лРавновесный состав, моль/л2SO243,20,8Изменение концентраций веществ:Δ[SO2] = [SO2]0 – [SO2]Р = 4 моль/л – 0,8 моль/л = 3,2 моль/лΔ[SO3] = Δ[SO2] = 3,2 моль/лΔ[O2] = ½Δ[SO2] = ½ ∙ 3,2 моль/л = 1,6 моль/лПродукт реакции отсутствовал в начальный момент: [SO3]0 = 0 моль/лРавновесные концентрации веществ:O221,60,42SO303,23,2[SO3]Р = [SO3]0 + Δ[SO3] = 0 моль/л + 3,2 моль/л = 3,2 моль/л[O2]Р = [O2]0 – Δ[O2] = 2 моль/л – 1,6 моль/л = 0,4 моль/лСуммарная концентрация газообразных веществ в момент равновесия:[SO2]Р + [O2]Р + [SO3]Р = 0,8 моль/л + 0,4 моль/л + 3,2 моль/л = 4,4 моль/лРассчитаем давление, при котором наступило равновесие:При P0 = 3 атм.

суммарная концентрация 6 моль/лПри P0 = x атм. суммарная концентрация 4,4 моль/лСоставим пропорцию:36x 4, 43  4, 4x 2, 26Таким образом, давление в момент равновесия Р = 2,2 атм.Задание 3Если энергия активации прямой реакции имеет большее значение, чем энергия активации обратнойреакции, то прямая реакция – эндотермическая, а обратная – экзотермическая.Энергетический профиль реакции A ↔ B:ABэнергияEA(экз.)EA(энд.)∆HABкоордината реакцииТак как H  Ea  Ea , а ∆H > 0, то прямая реакция эндотермическая, а обратная - экзотермическая.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов вопросов/заданий