Диссертация (1150232), страница 13
Текст из файла (страница 13)
Астрахань: АстрГУ. – 2001. – С. 12.178.Dubovik, D.B., Ivanov, A.V, Nesterenko, P.N., Vakstein, M.S.,Tikhomirova, T.I. Ion-pair reversed phase HPLC determination of silicon,phosphorus and germanium as their molybdic and tungsten heteropolyanions. /Abstr. of 10-th International Conf. "Separation of Ionic Solutes" (SIS'03).(Slovakia, 6-11 September 2003). Slovakia, High Tatras: Podbanske. – 2003.
–P. 137.179.Рахимов, В.И.; Рахимова, О.В. Кинетика взаимодействия алкоксидовкремния с молибдатом аммония / В.И. Рахимов, О.В. Рахимова, М.А.Шильникова, М.П. Семов // ДАН. – 1998. – Т. 360. № 2. – С. 220–223.180.Bayanova, E.A., Rakhimova, O.V., Syomov, M.P. Spectrophotometricanalysis of silica-germania systems during hydrolitical polycondensation // Тез.докл.всероссийскойконференции«Успехисинтезаикомплексообразования» (Москва, 18-22 апреля, 2011). М.: РУДН. – 2011.
–С. 368.181.Wood, S.A.; Samson, I.M. The aqueous geochemistry of gallium,germanium, indium and scandium / S.A. Wood, I.M. Samson // Ore GeologyReviews. – 2006. – V. 28. – Р. 57–102.182.Тананаев, И.В., Шпирт, М.Я. Химия германия / И.В. Танаев, М.Я.Шпирт. – М.: Химия. – 1967. – 452 с.183.De la Cuadra, A. On polygermanate ion (review and critical study) / A.
Dela Cuadra // Anales de Quimica. – 1990. – V.86. – Р. 221–229.90184.Baes Jr., C.F., Mesmer, R.E. The Hydrolysis of Cations / C.F. Baes Jr., R.E.Mesmer. Malabar, Florida: Krieger Publishing Company. – 1986. – 489 pp.185.Андрианов, А.М., Назаренко, В.А. Гидроксокомплексы германия (IV)/ А.М. Андрианов, В.А. Назаренко // Журнал неорганической химии. – 1966.– т. 11 – С. 816–819.186.Алексеева, И.Я.; Немзер, И.И.
Состояние германия (IV) в водныхрастворах / И.Я. Алексеева, И.И. Немзер // Журнал неорганической химии.– 1971. – т. 16 – С. 987–989.187.Strickland, J. D. H. The Preparation and Properties of Silicomolybdic Acid.III. The Combination of Silicate and Molybdate / J.D.H. Strickland // J. Amer.Chem. Soc. – 1952. – V. 74.
№ 4. – P. 872–876.188.Мохосоев, М.В. Состояние ионов молибдена и вольфрама в водныхусловиях / М.В. Мохосоев, Н.А. Шевцова. – Улан-Удэ: Бурятское книжноеиздательство, 1977. – 168 с.189.Баянова, Е.А., Рахимова, О.В., Рахимов, В.И., Сѐмов, М.П. Условияобразования и стабилизации германомолибденовых гетерополианионов вводныхрастворах,Сборникстатеймеждународно-техническойконференции «Новые химические технологии: производство и применение.Пенза, Приволжский Дом знаний.
– 2011. – С. 11–15190.Grasshoff, K.; Hahn, H. Über das polarographische Verhalten derHeteropolysäuren des Molybdäns // K. Grasshoff, H. Hahn // Z. anal. Chem. –1961. – vol. 180, №1. – Р. 18 – 31.191.Эммануэль, Н.М., Кнорре, Д.Г. Курс химической кинетики / Н.М.Эммануэль, Д.Г. Кнорре. – М.: Высшая школа, 1984. – 463 с.192.Баянов, В.А.; Рахимова, О.В. Об определении кремния и германия всистемах на основе SiO2-GeO2 методом кинетической спектрофотометрии /В.А. Баянов, О.В.
Рахимова, В.И. Рахимов, М.П. Сѐмов // Физика и химиястекла. – 2014. – Т. 40, № 2. – С. 284 – 288.91193.Баянов, В.А.; Рахимова, О.В. Новый метод контроля золь-гель синтезастекол SiO2-GeO2 / В.А. Баянов, О.В. Рахимова, В.И. Рахимов, М.П. Сѐмов// Журнал общей химии. – 2013. – Т. 83, № 11. – С. 1921 – 1922.194.Баянов,В.А.,Рахимова,О.В.,Рахимов,В.И.,Сѐмов,М.П.Определение германия и кремния в совместном присутствии методомкинетическойспектрофотометрии.Материалыконференции«Спектрофотометрические методы анализа в науке и технике» (Казань, 26сентября 2013). Казань, ИП Синяев Д.Н. – 2013.
– С. 6 – 9.195.Grandi, S. Sol-Gel GeO2-Doped SiO2 Glasses for Optical Aplications / S.Grandi, P. Mustarelli., S. Agnello, M. Cannas, A. Cannizzo // Journal of Sol-GelScience and Technology. – 2003. – 26. – P. 915 – 918.196.Васильев, С.А. Фотоиндуцированные волоконные решетки показателяпреломленияиихприменения/С.А. Васильев,О.И. Медведков,И.Г. Королев, Е.М. Дианов // Фотон-Экспресс – 2004. –6. –C. 163 – 183.197.Булатов, М.И., Калинкин, И.П.
Практическое руководство пофотометрическим методам анализа / М.И. Булатов, И.П. Калинкин. − Л.:Химия, Ленинградское отделение, 1986. − 432 с.92ПРИЛОЖЕНИЯ93Приложение А. Результаты определения оптической плотности для построениякалибровочного графика для определения германия в виде [GeMo12O40 ]4CGe∙104, моль/л0,000,601,201,802,403,003,604,204,805,40А1А2А3А4А5Асред.отн. ед. отн. ед. отн. ед. отн.
ед. отн. ед. отн. ед.0,0000,0900,2020,3000,4210,5240,6350,7480,8610,9380,0000,0890,1920,3050,4180,5350,6340,7410,8520,9410,0000,0870,1990,2930,4270,530,6380,7340,8480,9450,0000,0890,1860,3080,4320,5190,6420,7380,8620,9560,0000,0880,2010,2970,4230,5270,6400,7370,8550,9470,0000,0880,1940,3020,4250,5270,6370,7400,8560,94594Приложение Б.1.ЗначенияхарактеристическихугловрентгенограммыAgH3[GeMo12O40 ] xH 2O , полученных на рентгеновском дифрактометре ДРОН-3с Co-излучением2θ17.77625.17327.96930.16230.93135.83738.09542.26046.10551.50159.64365.70074.301d, Å5.78944.10483.70143.43793.35442.90742.74092.48142.28432.05891.79871.64901.4811I, %817181310031152910139151395Приложение Б.2. Порошковая дифрактограмма кристаллического образца AgH3[GeMo12O40 ] xH 2O , полученная нарентгеновском дифрактометре ДРОН-3 с Co-излучением2000ArgentumGermania-Molybdate HydratePeaks15001000500010.020.030.040.050.060.070.080.090.096Приложение В.
Кинетика образованиягерманомолибденовых ГПА при рН=1,2вводныхрастворахПриложение В.1.Кинетикаобразованиявводных–3кремнемолибденового ГПА (Si=0.27∙10 моль/л, рН = 1,2)кремне-растворахt1, мин A1, отн.ед. t2, мин A2, отн.ед. t3, мин A3, отн.ед.0,00,0000,00,0000,00,0001,50,6761,50,6751,50,6782,00,7192,00,7152,00,7212,50,7312,50,7272,50,7303,00,7343,00,733,00,7333,50,7363,50,7313,50,7344,00,7374,00,7334,00,7354,50,7384,50,7334,50,7355,00,7395,00,7335,00,7366,00,7396,00,7346,00,7367,00,7397,00,7347,00,7368,00,7408,00,7348,00,7379,00,7409,00,7349,00,73710,00,74010,00,73410,00,73711,00,74111,00,74111,00,73712,00,74112,00,74112,00,73814,00,74114,00,74114,00,73816,00,74116,00,74116,00,73818,00,74118,00,74118,00,738иβ-97Приложение В.2.Кинетикаобразованиявводных-3германомолибденового ГПА (Ge=0.30∙10 моль/л, рН = 1,2)растворахt1, мин A1, отн.ед.
t2, мин A2, отн.ед. t3, мин A3, отн.ед.0,00,0000,00,0000,00,0002,00,7502,00,7482,00,7542,20,7482,20,7462,20,7532,40,7462,40,7452,40,7502,60,7442,60,7432,60,7492,80,7422,80,7422,80,7473,00,7403,00,7373,00,7463,20,7373,20,7363,20,7443,40,7383,40,7343,40,7413,60,7353,60,7323,60,7393,80,7323,80,7313,80,7374,00,7294,00,734,00,7355,00,7235,00,7225,00,7246,00,7146,00,7126,00,7157,00,7057,00,7057,00,7068,00,6988,00,6968,00,6999,00,6889,00,6839,00,69210,00,67910,00,67710,00,68311,00,67411,00,67211,00,67512,00,66712,00,66712,00,66814,00,65614,00,65314,00,65716,00,64616,00,64516,00,64518,00,63518,00,63218,00,63520,00,62220,00,62120,00,62424,00,60724,00,60624,00,60928,00,59528,00,59328,00,59732,00,58532,00,58332,00,58936,00,57736,00,57536,00,58040,00,57040,00,56840,00,57445,00,56445,00,56245,00,56750,00,56050,00,55650,00,56455,00,56055,00,55355,00,55860,00,56060,00,55360,00,558α-98Приложение Г.
Библиография к рисунку 3.126RS—Roth, W.A., Schwartz, O., 1926. Physikalisch-chemische Eigenschaften der Lösungen vonGermaniumdioxyd (und Arsentrioxyd). Chemische Berichte 59, 338–348.29P— Pugh, W., 1929. Germanium: Part V. The hydrolysis of sodium germanate and the dissociationconstants of germanic acid. Journal of the Chemical Society, 1994–200131SH— Schwarz, R., Huf, E., 1931. Beiträge zur Chemie des Germaniums: VIII.
Mitteilung. Über dasGermaniumdioxyd. Zeitschift für anorganisch Une Allgemeine Chemie 203, 188– 218.32GM— Gulezian, C.E., Müller, J.H., 1932. The conductivity and degree of hydrolysis of sodiumbigermanate and the primary dissociation constant of germanic acid. Journal of the AmericanChemical Society 54, 3151– 3158., но K1 дается по Baes Jr., C.F., Mesmer, R.E., 1986. TheHydrolysis of Cations. Krieger Publishing Company, Malabar, Florida. 489 pp. как - 9.3;48C— Carpéni, G., 1948. Équilibres électrolytiques entre ions, molécules simples et moléculescondensées.—II.
Le point «isohydrique». Conséquences et applications. Bulletin de la SocieteChimique de France 15, 629– 637.55LT— Lourijsen-Teysse`dre, M., 1955. Contributions a`l‘étude des phénome`nes de condensation enchimie minérale. 10. Constitution des solutions de germanates et d‘arsénites. Bulletin de la Societe.Chimique de France 22, 1118– 1125.57A— Antikainen, P.J., 1957.
Ionization and some thermodynamic properties of germanic acid inaqueous solutions. Suomen Kemistilehti 30B, 123– 128.58KT— Krüger, G., Thilo, E., 1958. Über das hydrolytische Verhalten und die Molekulargewichtevon Germanat-und Stannationen in schmelzendem Glaubersalz. Zeitschrift für Physikalische Chemie(Leipzig) 209, 190– 205.63IS— Ingri, N., Schorsch, G., 1963. On the determination of formation constants of Ge2(OH)2 2using a hydrogen-electrode. Measurements in 3 M Na(Cl)-medium. Acta Chemica Scandinavica 17,590–596.63I— Ingri, N., 1963. Equilibrium studies of polyanions. 12. Polygermanates in Na(Cl) medium.
ActaChemica Scandinavica 17, 597–616.64GZ— Gayer, K.H., Zajicek, O.T., 1964. The solubility of germanium(IV) oxide in aqueous NaOHsolutions at 25 °C. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 26, 951– 954.64H— Haas, J., Konopik, N., Mark, F., Neckel, A., 1964. Zur polymerisation der Germaniumsäure, 1.Mitt. Bestimmung der mittleren Ladungszahlen und mittleren Polymerisationsgerade auf Grundpotentiometrischer Titrationen. Monatshefte für Chemie 95, 1141– 1165.79MB— Mikesˇova., M., Bartusˇek, M., 1979. Complexes of germanic acid with mannitol, sorbitol,maltol, and with chromotropic and kojic acids. Collection Czechoslovak Chemical Communications44, 3256–3263.86BM—значения из обзорной статьи Baes Jr., C.F., Mesmer, R.E., 1986.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
