Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 5) (1113399), страница 142
Текст из файла (страница 142)
Пар Монель-четалл НМЖМц %.2,5-1,5 Никель 187 Ниобий Олово Платина Свинец Серебро Газ р-р Стоек !Π— Ы 89 В) 20 20 20 15 20 90 20 3) % ВЮ З) 15 100 ЗОО ЗЮ 5% 600 В) 15 40 100 Нестоек Сталь углероднстан Сталь )Х(3 Сталь Х!7' Сталь Х(ВН)ОБ Тантал Титан Хастелай А (ВИ460) <оо) 1 з 487» В 0,2!3» 6 >!0» !О Н)юбнй С»пиен Сталь угле)юдпста» Нестоек * )!О ( 10 Нестоек * 250 % 15 482 ЗЮ 593 650 510 КЮ 20 Ж.
Р-р 0,762» 1,524 3,046» >!О» О,Нй Пест!о 7 8 8 10 7 к Н 187 Газ р-р Ж. Пар Газ Хастелай В Цирконий Каучук натураль. ный Полнамнды Полнметилметекрилат Палнтстрафтор. этилеп Полпхлорвиннл Позкхлоропрсн Паливтилен 1О !О Стель 2Х(3 Н Н Сталь Х18НЯТ (1Х18НЯТ, ЭЯ!Т) Р.р Ж. Пар Н О Н Сталь Х)71 1)М2Т (Х)ВН(2М»Т, ЭИ4%! Сталь ХЯЗП2)М2Т Сталь ХЯЗНЯВМЗЛЗТ Тантал р-р Пар р-р )6 1В 0,21 0,55 Нестоек 7 — (ОВ НР.
В ппнгутс~вии або >% ) % > 9) ) 90 > 90 > 90 > 90 > 90 > 90 > 90 > 90 > И! > 90 ) 90 > ЯО > 90 > 90 >% > 90 > 90 ) ЯО > 90 ) 90 > 90 > ЯО > 90 ) 90 > 90 > 90 ) 90 > ЯО ) ЯО > 00 ) 90 ) ЯО > 90 ) ЯО >% ) И) ) 90 ВАЖНЕЙШИХ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ При нормальной температуре некоторые металлы энергично взаимодействуют со Фтором. При повышенных температурах большая часть стойквх в среде кислорода металлов [платина, вольфраи, титан„ кром) окнсляетс» фторпм, часп) с образованием летучнк продуктов реакция. Зти иеталлм ие могут примш)ятьсн» качает)м конструкинпнньж материалов.
Сплавы на основе железа рекомендуетсн применять црн температурах не емше ЯВУ С( при более высокик температурах рекамеядуются медь, латуни, бронзы и сплавы нв основе никеля Скорость «орроэин во нлажиом 4)тор» нише, чем 'в сухом. Ва влажном фтаре рекомендуется применять талька сплавы типа манель-металле. Большинство палнмерямх материало» взаимодействует со фтором при нормальной температуре. Взаимодействие многих органических веществ со фтором. так же нак с кислородом, может протекать са взрывом. Поэтому требования и отсутствию жировых, органических загрязнений на поверхности метялпов далжнн быть не менее жесткие, чем те, которые предъяв.
лвнжсн к оборудованию лля работм в иислороде. Некаторме редкие металлм при вааимодействии со Фтором образуют летучие фторпды. 2(ОРРОЗИОНИАЯ СТОЙКОСТЬ !8 )О 1ОО 97 — 99,5 1О 97 — %,5 97 — 99,5 100 100 97 — 'Ю,5 КЮ 97 — %,5 10 !О 97 — %,5 97 — 99,5 97 — %,5 97 — 99,5 97 — %,5 100 10 48 48 70 10 35 % — 99,5 !О 18 5 — 10 30; 43 % КЮ 49 97 — 99,5 97-99,5 9У вЂ” 99,5 97-99,5 97 — 99,5 100 40 97 — %,5 97 — 99,5 97 — %,5 % — %; Ю 0,% 0,68 0,98 1,524 0.05 О, 0% 0,05 0,20 °,03 0,43 0,04 0,98 0,83 0.%88 О,'02% 0,33 0,59 1,63 0,23 В,УЗ > 10 > 10 0,157 ) 1,) > 1) 0,12 0,05 0,14 8,43 8,31 10,52 >!О 0,1Ч 0.1» О,ОЗ > 1)) > 10 < 1,0 6 7 7 2 7 6 4 6 7 В В 10 1О 6 !3 1О б 6 9 Я 1) !О 6 6 1О 1О 7 В сухом фтаристом водороде црн нормальной тем ~ературе большинство цеталлов вполне стойка.
но при наличии данке небольших количеств влаги активность НР увеличивается. особенно при повышеннмх температурах. Фторисгый водород обладает огромным сродством по отношению к ваде и является сильнейшим дегндратирующим вен(еством. Прн нормальной температуре иа магнии, никеле и железе абра»уегся фазан»а фторндная пленка, эащи щюоща» металл ат коррозии.
Обработка магии» фтористмм водоралом примеияетсн Лла защиты его от атмосферной коррозии и коррозии в вОде при температурах до 100' С. В отсутствие кислорода мель вполне стайка в растворах фторнстога водорода, ио в прнсутствии окислителей корроэиоиная стай- кость ее снижается. Очень сильно Разрушает кислота стекло, кварн н кремнистые чугуны с образованием летучега Фторилэ кремние При емсокнх температурак стойки платина. цалладнй н золото, на в присутствии кислорода из «орроэионная еюйкость сннжаегсе. Ллн большинства сталей и титане характеРна язвенная к Рразна Имеютсе све пеона о цорроэноннам растрескиванин панель-металла аа )ртористоводарсдиай кислоте.
Коррозиоиилн стойкость манель-металла снижается при наличие в рас. творе окнслнтелей и нрн аэрнравании. Сплавы тнпа манель-металла широко применяются дяя изготовление арматурм, яламов в другого оборудования длн этой средь. Из нержавею- вджнви)них конструкционных мдтвридлов коррозноинди стоикоств вджнвизннх конструкционных мдтбридлов ПродОлжение КОРРОЗИОННАЯ СТОИКОСТЪ Продолжение Оценка стоакости материала Характеристика срелы л г я д к О а О 3!ззванке, марка материала в Й и з а О к О г о к оо' а ам о ад к Примечание НО, ь н ж » пи и ".
0 а к бшорястыв водород (лродолжен»е) Хлор (праде»нтск»г) 20 20 30 р-р 1 97 50 > 0,7 > 0,7 8 8 С Титан щнх сталео наиболее стойки хромоиикельмолибдеио. вые стали типа ВЙ943. На пеметаллнче| ких материалов наиболее стоек тетрафторзтилен.
30 23 О м !ОО 0 10-40 20 100 20 40 20 Стоек Нестоек Стоек Тлтэн Хастслоо С 100 100 Каучук натурэльиыд Полиамилы Полнвиннлхлориа 10-1 40 68 100 100 40 — 1 Н С о С Н Н 0.002 " О,(ИБ* 0,002 0,87 ч ( 1.0 >!О 2 ! 2 б 7 М О Н О Пар р-р Ниококно 100 300 100 1ОО 1ОО 1ЮО Чугун крем»потык' С) Полевнннгхлорил Ж. Газ Полнметилметакриаат Политетрафторвтнлеи Полату»фторвтялеи Поли»перепрев Полиэтилен Полччетнлмет- акр злат Поштстрафтор. зтвлен Полиэтилен 10) О С С О Н С С 30 40 75 75 1ОО 100 10 100 100 100 О Н Н Пар р-р (о 20 1....
)К. феиоплвсты Хлор»стыд водород Йестоек ПО) 1 4 0,31 7 О,!Бб 1 6 ори 1 8 Нестоек 20 БО . 20 ' Зт 41 250 15 15 20 3) 20 20 — 30) 982 1 — 1) р-р Аллынння Газ Стоек Нестоек Нестоек Стоек Нестоек ч Стоек Нестоек )К. Гаэ 100 100 100 Гтз Вольфрам Железо.армко Бронза Ьр А10 р-р 100 )ЮО 100 Броню Бр. А7 Железо-армко (10 ! 9 > 10 ( 10 Стоек Кобальт Маги»Я Медь Никель Золото Латунь Лбз 1ОО 1Оо 1ОО Газ р-р Газ 0,752 1 7 >3 ! 8 > 10 30 100 300 1ЮО 100 Рю 210 20 2700 10 20 150 10) 2) 1Гй Нестоек Стоек Нестпен Стоек * Олово Платина Свинец р-р Магии» Месь Ж. Газ Ж. Газ 100 100 Сталь углероди- стая 2 б 8 5 9 10 5 9 0,004 0.29 1.728 ( 0.1 ( 30 > 10* ( 0,1 ( 10" К" 4 1! Газ 100 300 100 Сталь Х)8Н9Т (1Х18НУТ, ЭЯ1Т) Сталь Х)7Н!ЗМЗТ (Х)ЗН)ЗМЗГ, ВН432) Молибден 10 10 Конц.
Мокель-металл НМЖМп Мб,5-1,5 При наличии паров воды. Пр» отсутстви» в кислоте кислорода. При налички паров 054 20 20 200 250 20 20 20 20 3) 20 Э) 510 боо 650 20 3) > 100 100 29 20 20 80 1ОО 20 20 1ОО 20 20 При нормальной температуре в суком хлоре боль шинство метанлов вполне стооно, но при повышении Температуры скорость окиснения возрастает, при определенных температурах воз- '. можно шюяламеиеиие ме- . таллов. Железо н серыб чугун ш)спламеняются при температуре 232 — ЗГДГ С. алюминий — при 204 — 33(г с, иедь — при 3)УС.
Прн рвзбавлении хлора ВОЗДУХОМ ЕГО КОРРОЗИОИИЕ» актмвность по отношению н больп3ивству металлов. за исключением А! практически ие сиижаетсз. П)ш езвимодедствии нтана с сухим гааообразным хлором иозможна пирофовнзв реакция. наличие в гамюбрваном клоре >О 0%93 влаги резко уменьшает коррозию т»тана. При нормальной температуре увлажиевне хлора способствует повышению его коррозиониов активности. е прн 1 1 5 10 — 15 1ЮО 100 3,6 Конц.
1О 3„5 Конц. 36 100 39 1ОО 1ЮО 101 300 Люсач 10 20 % Кчи . )й !ОО 100 )ЛМ (1,0 О,29 2,94 Н всат О,ОЗЗ 0,250 "' 0,875 " 4,36" 0,762 1,524 3,048 0,04 0,33 0,123 3,37 Зхбо 7 7 6 7 8 8 ек 5 6 7 8 7 8 8 4 6 8 8 8 температуре ЗУГ С скорость оквслеияя желез», алюминия н меда во влажном хлоре меньше. чем е сухом. Наличие влаги в клоре способствует образованию на втих металлах плевки окислов, обладающео более высоквми защитными сводствами, чем хлоридиа» пленка. Наличие следов хлора в воздухе увеличивает атмосферную коррозию большинства металлов.
Хранилища сухого г»- 3юбразиого хлора мзготаалевлются Ю углеродистых стэ.тед. При нормзльиоз температуре большинство конструкционных материалов пра». тически не взаимодебствуег с сухим хлористым воаоро).ом В присутствии ваагн его поррозиоиная активность резко юзрастэет. Хлористоеодородная кислота энергично вэанмодедствует со многимн металлами и их окислами. При вэанмодедствии со- Л»ивй КИСЛОТЫ СО СТЛЛЯМН не образуется защитнод пассиэноо плеинн. Естественная пассивная пшика на кремнистых чугунах. косто»щая из 5!Оь легко разрушается е соляноЗ кислоте.
В растворак кислоты «онцентрзции 2 — 5(( при нормальиод температуре ин титане образуетсн пассивная пленка. состоящая иэ гидрндов титана, но в растворак ннслоты б(нцшед концентрации она разрушается и титан нерекпдит в активное состояние. Коррозноииая стойкость желе- КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ Насда пкелне Лрадалжслне Оценка стОйкости матернала Оценка стайкастн матерналз Характернстнка срелы Ь, ,! и чй в,з а» в" вьХ м Ш ам ЯА Кп н а \ а В И И»в»анне, марка материала н н о а н в- н а чм н о Название, марка мат«рйала Прнмечз»в» ВВ ьча а в аа лн оса паж а.ц н Прнмечаннк фдж нм н д а а,в в" н Хлорнстый водород (»радо»щек»») Хромова» к»слота Ма»ель металл НМЖМц 3)-2,5-1.5 р-р 232 ЮО 343 482 20 20 Ю 3) 20 )СΠ— 15 40 100 205 ЦВ 20 — !00 20 100 20 232 454 3) 0,762 1,524 З,(И8 > 10 0.)Ю О,ЗЗ 0,92 1,9в 2,75 Н »стт О,ОЗ О,!б 0,02 0,022 0,93 Стао < 0,1 9„56 < О,! 0.914 !6,20 Нестт 7 8 8 Ю 6 6 7 8 8 ек 4 6 4 4 7 к 5 6 5 7 !О ек Алю чннй 100 1ОО ЮО 1ОО 5 10 3) 30 37,5 5 — 37 4 1СО !СО 100 1СО !00 7 31 Б 3!.5 37 !ОО 1СО 3 — ковш 5 10 Кюни.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
