Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 1) (1113395), страница 55
Текст из файла (страница 55)
Муравьиная кислота (димер) Уксусная кислота (димер) Лед Литий, гидроокись Натрий, гилроокись Кальций, гидроокись сн,сон нсн,соон С,Ня (Он)з КНСОз ОНС,Н4СООН (СОО! !СН,), С Н, (ОН) [СО (СН,)я), Нзо, с(сн,он), А!яоз. Няо СдН4 од СеН4 (ОН)з н,во (НСООН), (сн,соон), н,о (.!Он Н,О Наон Са (ОН), 2,56 2,61 2,63з 0,01 2,64Ф.0,04 2,66 2,68 ~0,05 2,686 Л 0,009 2,69йО,ОЗ 2,71 ~0,05 2,71 2,72 2,73 ~ 0.05 * 2,76 С 0,06 * 2,76 2,99 3,02 2350 2450 2600 2564 2680 2650 2775 2778 2939 2967 3055 3200 3080 3125 3156 3570 3571 3690 длины сВязеи и чАстоты ВАлентных кОлеБАнии цля РАзличных типоВ ВОДОРОДНОИ СВЯЗИ Продолмсние ! длина связи, ' асина Формула д гм С4Н4ОзНз С НзОзНз Са Н 4С О С О н Н ! 1 НзНОС СОР(нз с,н,хнсосн, СО (Ннз)з СН,СОР(НСН,СООН С Н4!ЧСО (Н но с н,нн Меламин... ° ° ° ° ° ! СзНз (Ння)з 3,00~0,02 Гексаметилендиамин ...
Ння (Сня), ННя 321 ж0,02 Р-Н в отсутствие водорамша связи составляет са АТОМНЫЕ РАДИУСЫ О9 Привелеиные значении донных рааиусов !А) получены пувем деления на 2 межатомных расстояний а кристаллических структурах с кооодинавнаняым числом й=)2. Более подробно см. Г. Б. Б ок и й, Крнсталлакимии, изи. мГУ, )ййо. Подгруппы 1а ~ Па ~ П!а ~ !Ча ~ Ча ~ Ч!а ~Ч»а! ЧП!а ~ )Ь ~ ПЬ ~!ПЬ))ЧЬ ~ ЧЬ ( Ч)Ь Перналм Ч1 ПЬ ЧПЬ Не 1,22 н 046 1л 155 н о 0.71 Не 1,60 Ве 1,13 С 0,77 в 0,91 3 ч О З ! с ! 1,92 518 1.60 А! 1,43 Р 5 1,З На 1,89 !824 Хп! Оа 1,39 ~ 1,39 ( 8.39 ! 1.аб 1,48 1,б Са 1,97 зс 1,64 Сг 1,27 Сп 1,28 Со 1,25 Т! 1,46 Мп 1,30 Ре 1.26 к 2,36 Вг КЬ! 81 2.48 ' 235 ! ' ВЬ 1,61 нь 145 1.81 Мо 139 Сб 1,56 Хг 1,6О Кп 1,34 Кь 1,34 Рб 1,З7 Ац 1,44 Те 1,7 Тс 1,36 зп 1.58 Хе 2,18 1и 1.66 Р! ).З8 Сй 2,68 Н! 1,59 ОЗ 1,35 Ап 1.44 РЬ 1,75 Ва 2,21 Та 1,46 Ке 1,37 нп т! 1,60 1,71 )г 1,35 В1 1.82 Ро А) Рг 2,80 Ка 2.35 Ас 2.03 Се ! Рг ! Кб ! Ргн! за Еп! Об! ТЬ -Рч! Но! Вг ! Тп! ЧЬ ).п .83! 182 ! 1 82 ~ )191 292)199! 121 ва! 118) 1м)1и!199 81~( ! М)162(1м!14)139! НО»»ЫЕ РАДИУСЫ ПО ГОЛЬДШМИДТУ ошрхнее число> И ПОЛИ»ГУ !нижнее чясла2 приведенные зиачелия ионных радиусов !А) отмюятся к коорлиианианному числу л=ь.
Нри других коарлинаоновиых числах лол иы бмтб ослсны поправки: для а= †— бм, лля л=а -в-зм, лля я=12 -)-12м. валснтнаств, Оболочка ~-Л ! 4-4 +, ж) 4.2 ш О Несу ц 1,785 0,78 О,'6О о В -0,15 011 Ве О,З4 0,31 С 0,2 0,15 н* 1,54 2,08 Не О,О7 О,О9 С! ) 026! 3! О,ЗО 0,41 Р 0,34 о,з О 29 о 1,322 1, 40 Не '"" На 1,60 0,98 0,95 ! 8.18 Л)П Л! 0,78 0,57 0,65 0,50 1.3гВ 1,'36 Мп -Сп С -о,ль 0,52 Са зс 1,06 О,8З 0,99 0,81 Т! 0,64 О,'68 Лг'ч К 1,92 1,33 1,33 !02, ! 1ж Н -0,4 0,59 ! 2.12 О 1.8! 1,81 Лг н Сп 0,4Г) 0.96 ~ ~1!3 2 1,26 2,71 о,а 0,70 Вг 'Кг" КЬ 1 зг 195! 1,98 1,49~ 1,27 1,06 1,95 ! 1,48 1,13 О 93 7г 0,87 0,80 9.92 ! зе 1,91 1,988 Кгп АК 1 )Хеав Сб 1 Ва Ьа 2,20~ 2,18 1,65~ 1,43 1,22 2,16 1,99 1,35 1.15 ! 1.9 Се ),О2 ),О) зп Те 2,11 2,21 0,84 0,84! 0,7 Хе и Лп 21,94 2,45 1.44 0,80 0,75 0,72 Н! ! РЬ 0,78 ~ 1,32 0,69 1,21 авб ! Вп 1,24 Сг -О,8З Се -09 Ка 152 Н 0,72 валент !ые алент ые ть 0,89 ТЬ 1,10 1,02 Рг 1,00 092 ! 9,ВВ ырех- ентные " Па давным ренженограенческаго нсслелоааниа циитля.
При переходе от решетки ЫН к решетке СаН значение радиуса Н нзменается от 1,2б до 1,24. ф 89 Значешвя радиусов лля Не. Не, Ат, Кт н Хе представляют собой половину соатветствуюнжх межатомных расстояний в струкгурак простых тел с коордннационвымм чмслами 12 н б !длв Не); строго говора, онн не сраеиимы с денными для других аленентое. ! оа! о65 ! о64 1 070 ! обу! обз ! 122 ~ одд ! Н Мп Нь ~ Мо ~ 2Ч 1 1) Кп ! Оз 1г 0,61 0,52 0,69 0,68 0,68 1,05 0,65 ! 0,67 0,66 0,59 0,50 0.67 ! 0,66 ! О,бб ! 0,97 0,63 ! 0,65 0,64 Сб 1,03 0,97 НЬ2 1,10 Оа 0,62 0,622 )и 0,92 0,81 Т) 1,05 0,95 Ое Лй О, 44 о',ю олзп 5Ь 0,74 0,71 0,62 РЬ! В! О Е О .т О )и Е ж )з НБЛОНУ И БОКИ!О гА! невода в систеые Белова н Бокни при~ято вн ие ! 33 А Более полробио см.
Г. Б. Б о к н в, крнсталлохимив, иал. НГу, тобо. ИОННЫЕ РАЛИУОЫ ПО Система ионнык радиусов Белова и Бокив основана на более новых данных по структурам про- стейших бннармых соединений, чем система Гольлогмидга. Кроые того, в качестве радиуса нона кис- группы нол ) !ь Перио- ма нь ! Пгь ! гуь ! Уь ~ к!ь Чп!ь ннь га ~ На ! Гиа ( гуа ( Ка Чга ( уна У!ив -! 1,36 +! О.'00 Не о1, 22 В +3 (0,20) Р— 1,33 Π— 3 1,36 Ве +2 0,34 1.! +! 0,68 А! +3 0,57 Аг 01,92 Ха +! 0,988 МВ +3 0,74 Н! +3 0,74 Кг о 198 Т! +3 0,78 +з О,Ю +4 0,644 Са гз 1,04 Ч +3 0,72 +3 0,67 +4 0,61 +3 0,4 Мп +3 0,91 +3 0,70 +4 0,52 +у (0,46) 50 гз 0,833 Сг +3 0,83 +з 0,644 +в 0,3!5 К +! 1ЯВ Рб +4 0,644 Ад +! 1,13 Хе о2,18 +3 0,97 гг НЬ +4 0,82+4 0,67 +3 0,66 Зг +3 1,20 Тс КЬ +! 1,499 Км +4 0,622 Р! +4 0,66 Ап +! (1,37) Н +3 1,12 Ро Н1 +4 0,82 Ва +3 1,388 % +4 0,68 +3 0,65 Са +! 1,655 Та +3 (0,66) Ов +4 0,65 1г +4 0,65 Ке 68+3 0,52 Ка +3 1„44 Ао г-3 1,11 ТЬ +з 0,89 +3 0,97 УЬ +з 0,81 Оу +3 0,88 Но +з 0,86 Ег +а 0,85 Тн 43 085 Бм +3 0,80 +3 0,99 Рго +3 (0,98) Рг 4-3 1,00 Еп +3 0,97 Лантаниаы +4 0,% Ра !! +з 1,06 +з 1,04 +4 0,9! +4 0.89 Актиниаы Ва 43 1„0В +! 0,90 Се +3 1,02 +4 0,88 Нр +3 1,02 +4 0,88 Ре +3 0,6В +з 0,677 Рп +а 1,01 +4 0,86 Со +3 0,78 +з 0,64 КЬ +з 0,75 +4 0,65 Ага +3 1, +4 0,85 Сп +! 0,98 +3 0,80 1п +! 1,30 +з 0,92 Т! +! 1,36 +з 1,05 С +4 0,2 +4 (0,15) -4 (2,60) Ое +2 0,65 +4 0,44 5п +3 1,02 +4 0,67 РЬ +3 1,26 +4 0,76 Н +3 +3 0,15 — 3 1,48 Р +3 0,35 -з 1,86 Ав +з 0,69 +3 (0,47) -3 1,91 5Ь +з 0,90 +3 0:,62 -з 2,08 В! +3 1,Ю +3 (0,74) — а 2,13 5 С! — 3 1,82 -! 1.81 +в (0,29) +т (026) Ве Вг — 3 1,93 — ! 1,96 +4 0,69 +у (0,39) +б 0,35 Те Д вЂ” 3 2,11 -! 2,20 +4 0,89 +т (0,50) +о (О,вг) атомов (А ) Эаектрпяыаа пеляриауежесгь я е Атон ем Н 0,28 В 0,89 0,70 О 0,66 1,63 2,43 4,01 0,15 10,43 42 О,ло 0,21 ОЛ98 Аг Кг Хе О Н8 Сй Ве Не Не Н На К !1Ь !3 1,10 С1 0,99 Аз 1,21 Вс 1,17 Вг 1,И Эаекгрппмая педярнзуемпсть иеппв (А ) кристалл яе Бп 1,40 5Ь 1,4! Те 1,37 Ион Ион кристалл газовая фаза газовая фаза 1,56 0,00!5 0,025 0,17 0.80 2,35 0,03 0,41 1,33 1,98 3,34 2,0 1,6 2,4 5,2 1,0 РЬ 1,46 В! 1,51 0,99 3,05 4,17 6,28 ППЛЯРИЭУЕМПСТЬ 0,007 0,072 0,54 1,0 1,1 1,6 2,5 0,2 0,8 1,8 4,9 0,0033 053 растворах (А) Элекгрпипая ппдярийуемеегь в яедяых ионов Ион Ион Ион г г" =а +де я=е +» 25 Вап 222.
справочник хнммка. т. 1 384 НпрМдаьпып КПВА2ВПТИВЗВ рдкиусм рйа Ипмкуйадяцпбкик дупМПВ Ыля случая охгюй атомной связи прн парчазнюя гзя ханного эасчснтз пазенпюспи Внещнее электрическое пале Е„наложенное извне па свстему взаимодейгтвуюогях «дер н электронов, деформирует ее, вызывая понвление наведенного дипольпого момеятас Козффиииент а назнвается пплярязремоггью В общем случае является тензорное величиной и зависит от взакмной ориентации рассматриваемой системы зарядов и напряженности приложенного электрического жжя. В таблицах привоаятся псляризуенпстн атомов, молекул н ионов !в гатоной фазе, твердом постоянна н воднъ~х растворах прн 24" С!. Абсолютные значенн» полярнзуемостя ионов вычнгляются путем анализе оптических спектров ионов в газовой фазе !свободпне ионы).
Элсктроннне полярнзуеностн ионов в кристалле определяются из рефракции тверднх солей. Эти данные не ноаволяют прямо вычислить ноляризуемости отдельных ионов. В табпнце указанн значения, аолучвющиеся. если положить влв иона П я = О.Р3 Д в соответствии с полуэмпирнческой оценкой + "а Полинга. Электронные полярнзуемссти ионов в растворах подробпп научались Фаянсом которнй похолил из предположения, что молярнан рефракцн» иона Ка составляет + 0,220 гзр/моле. Эта величина и положен* в оспову таблицы Следует иметь в нилу, что полярнзуемость иона в растворю где ад — полнрнзуемость иона в газовой фаае, а а определяется изменением нозярпзуемости ионов вслелствнс кефорнапнн «х электронных оболочек молекулямн растворителя, а также нзменениелг поляризусности молекул растиорятел» около ионов Прн опрелелснном сочетаанн величин е н а и их знаков ч, может принять отрннательное аначенис, жо л и наблюдается у ряда ионов.
В случае многоядерннк молекул анен|нее электрическое ноле ариводнт как к асформацнн электроннмх обологеи, так н к нвмеиенща равновесных рвсстонннй межлу ядрами различной химическо!$ природы. В соответствии с этим полярпзуеиость мотспулн со. станаяется нз двух «лагвемнх, где е — электронная палиризуеиость, а в — атомная поляризуеность. е а Сведения об н е пачучают, изучая днзлс|прн ~ескую проннцэемость ещцсстпа в радиочастотном электрическом соле и локезетель преломления нэ оптических частотак. внчиеляется по разности между«и а с' 1Л+ На+ К+ КЬ+ Са+ ХН4 Сц+ АЯь+ Вез+ М9з+ Са'+ Вгэ+ Ваз+ Сиз+ Хпз+ Сдз+ РЬа+ Вае А!з+ Н+ 1.!+ Нае К+ ЙЬ+ Сй+ НН4+ А8+ М8а+ Сае+ 5ге+ Ваа+ Хп'+ СгР+ — 0,21 — 0,13 0,079 0,90 1,50 2,59 1,71 1,90 — 0,7! 0,28 0,75 1,73 0,24 0,92 НВе+ Мп2+ Ре'+ Сп'+ НЭ+ Сиз+ !па+ Газ+ А Э+ Еаз+ Г С! Вг 1 Еаэ+ С'+ Ое'+ Хга+ 5п'+ Р С1 Вг СН НОЗ Оз 5з 5ез- Теа СО'.,— 5024 5!023 2,22 0,55 0,48 0,51 0,30 0,15 0,12 1,13 — 1.00 0,55 1,03 3,59 5,02 7.62 СН ОН НО 103 С!О, НСОО СО',— 504 5!023 Сг042 3,4 0,64 2,96 4,16 6,43 2,8 3,7 1,8 5,3 6.7 9.2 3,9 4.! 4,9 3,30 2,04 4,37 7,71 5,25 3,92 4,81 5,83 !0,62 Поляризуемость молекул ! А) Воляризуемость молекул (А ) ПОодоожение Формула На»»анне На»а»мне Фар»4уаа л-Дннитробенэол .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
