Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

E_Hсвязи (кДж/моль) (HF)₂ 29; (H₂O)₂ 22; (NH₃)₂; (HCl)₂ 9; (H₂S)₂.

L связи O-H-O = 2,76 Ангстрем.

Вопрос 2

1. Соединения с кратными связями элемент - элемент, особенности их химических свойств, структуры, электронного строения.

Можно смотреть на следующую штуку: для некоторых элементов (напр. кислород) двойная связь выгоднее, чем две одинарных. Для некоторых – наоборот (С, S), потому они легко образуют цепи (полимеризация этилена).

Также стоит заметить, что в соединениях с кратной связью одна связь - сигма-перекрывание, остальные – пи-перекрывания.

Возможны реакции присоединения по двойной связи с ее разрушением.

Из-за специфики пи-перекрывания соединения с двойной связью являются плоскими, с тройной – линейными (ну, если смотреть на органику и аналоги, т. е. когда в образовании связи участвуют s и p орбитали).

Длина кратной связи уменьшается с увеличением кратности.

1. Особенности химического поведения и электронного строения соединений с высокой полярностью ковалентной связи в молекуле.

Электрон не переходит, просто его вероятность нахождения у более электроотрицательного атома выше. Каждая связь обозначает пару электронов. Модель Гиллеспи (по поводу того, насколько смещена пара).

Характеризуются насыщаемостью (валентностью) и направленностью. Сильные внутримолекулярные взаимодействия, слабые межмолекулярные. Разница в электроотрицательности меньше, чем в ионных соединениях (вот странно, да?).

Есть несколько способов описания: ММО и Метод Валентных Связей (каждый атом не лишается своих электронов, но их взаимодействие обеспечивает создание молекулы).

Химическое поведение – слишком разнообразное, черт побери. Частично можно посмотреть в пунтке «Вопрос 1»

1. Особенности электронного и геометрического строения координационных соединений непереходных элементов.

Примечание: координационные = комплексные. Непереходные элементы – s и p элементы.

Описываются с позиции Теории Валентных Связей (в пункте 2 о нем немного написано). Например есть Be²⁺, у которого пустые s и p уровни, и 4F^-, т. е. есть пара электронов. И тогда электроны фторов взаимодействуют со свободными орбиталями бериллия, и получается комплексный анион [BeF₄]^2-. Так же орбитали могут заполнятся водой (координируется кислородом), аммиаком (азотом). [Al(H₂O)₆]³⁺, например. С этой точки зрения комплексы рассматриваются как соединения с донорно-акцепторной связью.

Есть внешняя и внутренняя сферы лигандов (заместителей). Внутренняя непосредственно связана с комплексообразователем, а внешняя связана электростатически (наверное, по крайней мере в растворе внутренняя сфера с комплексообразователем присутствует в виде одной частицы). В случае тетрафторидбериллата, во внутренней сфере – фтор, а во внешней, скажем, катионы калия. А в случае с гексаакваалюминием: внутренняя – вода, внешняя – анионы хлора.

Геометрически лиганды располагаются равноудаленно друг от друга (не стоит забывать про неподеленные пары, принадлежащие комплексообразователю, которые тоже в этом учавствуют).

1. Объясните (с привлечением метода МО) сходства и различия в химических свойствах соединений состава NO₂⁺ и NO₂^-. Приведите примеры, подтверждающие ваш ответ.

2. Объясните (с привлечением метода МО) сходства и различия в химических свойствах соединений состава N₂ CO NO⁺

3. Объясните (с привлечением метода МО) сходства и различия в химических свойствах соединений состава CH₄ SiH₄ NH₄⁺

4. Объясните (с привлечением метода МО) сходства и различия в электронном строении и химических свойствах соединений состава NH₃ CH₄

5. Объясните (с привлечением метода МО) сходства и различия в особенностях химической связи в HF и HF₂^-

6. Сравните между собой (с привлечением метода МО) соединения вида АВ₃: SO₃ NH₃

7. Объясните (с привлечением метода МО) строение и свойства соединений состава PF₅ HF₂^-

8. Сколько первых потенциалов ионизации и почему имеют молекулы NO O₂ B₂ H₂O

9. Обсудите все известные вам тенденции в изменении ионных радиусов, приведите примеры таких изменений.

Сверху вниз радиус растет. Слева направо радиус уменьшается. r_газ<r_{контактной ионной пары} < r_крист < r_{сольватно-разделенной ионной пары}

r₊<r₀<r_-

Чем больше заместителей, тем больше радиус.

Характеристики

Список файлов ответов (шпаргалок)