В.П. Васильев - Сборник вопросов и задач по аналитической химии (1108735), страница 15
Текст из файла (страница 15)
При титровании какого раствора скачок титрования будет наибольший, если титруют раствором Ндз(ХОз)з.. а) 0,01 н. ЫаС!, 0,1 н. ХаС! и 1 н. МаС1; б) 0,1 н. растворы ХаС!, ХаВг, Ма!? 63. Каков механизм действия железороданидного индикатора при меркурометрическом титровании галогенидов? 64.
Какие вещества можно определить методом меркурометрни? 65. Сравнить достоинства и недостатки методов меркурометрии и аргентометрии. 66, Как фиксируется точка эквивалентности с помощью внешних индикаторов? Привести примеры титрования с внешним индикатором. 67. В чем сущность гексацианоферроатометрин? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения цинка. 68. Как приготовить рабочий раствор К~Ге(СХ), и установить его нормальность? 69.
В какой среде будет наименьшая ошибка при определении цинка осаждением в: а) слабокислой среде; б) нейтральной среде; в) щелочной среде? 70. Каков принцип действия индикатора — дифениламина при определении цинка с ферроцианидом калия? в5 7!. В чем сущность метода меркуриметрии? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения Вг —. 72. Как приготовить рабочий раствор На(!л!Ол)л и установить его нормальность? Каковы условия хранения этого раствора? 73. Каков механизм действия индикаторов метода меркуриметрии: а) нитропруссида натрия; б) дифенилкарбазона? 74. При каких условиях выполняется титрование галогенидов по методу меркуримс~рии? 75.
Каковы преимущества и недостатки меркуриметрического метода анализа? 76, Что такое комплексоны? К какому классу соединений онн относятся и каковы их свойства? 77. В чем сущность метода комплексонометрни? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения МК'л. 78. Как приготовить рабочий раствор трилона В и установить его нормальность? 79.
Какие металлохромные индикаторы вы знаете? Каков механизм их действия? 80. Как зависит величина скачка титрования в комплексонометрии от температуры, константы устойчивости комплексного соединения, концентрации растворов, рН среды? 81. В каком случае величина скачка титрования окажется наибольшей н в каком — наименьшей, если титруют раствором трилона Ь: а) 0,01 М растворы Мд50л, Со50ь Лп50л, б) 0,1М и 0,01М растворы 2пБОл? 82.
Вывести формулы для вычисления рМе прн титровании 0,01 М СаС!л 0,01 М трилоном Б, если определяемое вещество оттитровано на 99,9; !00; 100,! л7л. 88. Почему комплексонометрическое определение ионов Со'.л, Хпл+, ч.ц'+ проводят в щелочной среде? Какой аналитический прием используют для предупреждения образования осадков гидроокисей металлов в этом случае? 84.
Какие ионы определяются с помощью комплексонометрического титрования в кислой среде? 85. Как определить жесткость воды с помощью тридона Б? Привести расчетную формулу. Указать нядякаторы. 6Ь 86. Какие вещества определяются комплексонометрически методами прямого и обратного титрований и по замещению? 87. Охарактеризовать особенности комплексанометрического определения: а) Со; б) Ы!; в) РЬ; г) Сд; д) Уп; е) Ре; ж) ЯО'-; з) РЪ из осадка РЪЯО,; и) Мд из осадка МКгРаОь Методы окисления — восстановленнн (окснднметрнк) 88.
Какие требования предъявляются к окпслительиовосстановительным реакциям, используемым в объемном анализе? 89. Перечислить основные окислительно-восстановительные методы объемного анализа. Какие рабочие растворы и индикаторы применяются в каждом из этих методов? 90. Дать краткую характеристику !основное упавнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) методов окисления — восстановления; а) перманганатометрии; б) хроматометрии; в) иодометрии; г) броматометрии; д) ванадатометрии; е) цериметрии. 91, Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя ппи титровании; а1 1з+Ыа~ЯзОс б) Н С.Ог+КМп00 в) РеЯО;+КМп00 г) Н.О,+КМпО~, .д) РеС)з+КрСгтОт. 92.
В каких координатах строятся кпивые титрования в методах окисления — восстановления? 93. От каких факторов зависит величина скачка титрования в методе окисления — восстановления? 94. В каком случае величина скачка гптпования будет чаибольшей ()Н+)=! г-ион/л): а) 0,1 и ГАВО„титпуется 0,1 н. КМпО, или 0,01 и. Ге80; титруется 0,01 и, КМпОм б) О,! н. Ре80,, титпуетгя 0,1 н. КМпП пчп 0,1 н. ГсВО, титпуется 0,1 н, К.С» Ом в) О,! н, ГеВО титпуется 0,1 н.
КзСгзОг или 0,01 н. Ге80з титруется 0,01 н. К СгзОг? 95. Написать формулы для пасчета окислительно-восстановительного потенциала Е при титровании О,! М Ге$04 0,!М раствором: а) КМпОг, 6) КзСг,Оь если определяемое вещество оттитровано на 99,9; 100,0: 100,1'5. 96. Как влияет введение в раствор ионов РО,' — и Г- на величину скачка титроваиия прн перманганатометрнческом определении железа? 97.
Указать способы фиксирования точки эквивалентности в методах окисления — восстановления. 98. Какие индикаторы используются при оксидиметрических титрованиях? 99. Объяснить принцип действия редокс-индикаторов. Указать наиболее распространенные из них. 100. Назвать основные характеристики редокс-индикаторов. 101. Что называется интервалом перехода редокс-индикаторов? Чему он равен? 102. Как подбираются редокс-индикаторы окислитель- но-восстановительного титровання? 103.
От каких факторов зависит скорость реакции окисления — восстановления? 104. Какие реакции называются автокаталитическими? 105. Какие реакц~ии называют индуцированными? Как объясняются реакции сопряженного окисления? !06. Можно лн по точной навеске КМпО~ приготовить его титрованный раствор? 107. Написать уравнения реакций возможного разложения перманганата калия в водном растворе. Что способствует протеканию этих реакций? 108. Какие вещества используются для установления титра перманганата калия? 109.
Каковы условия (температура, рН, скорость добавления титранта) титрования оксалата натрия перманганатом калия? 110. Почему при титровании щавелевой кислоты перманганатом калия первые капли обесцвечиваются медленно, но затем обесцвечивание происходит практически мгновенно? 111. Чему равен грамм-эквивалент пермаиганата калия при проведении реакции в кислой и нейтральной средах. Записать соответствующие уравнения реакций. 112. Привести примеры титрований: прямого, обратного и по методу замещения — в методе перманганатометрии.
113, Как перманганатометрически определяют содержание: а) железа в соли Мора; б) железа в рудах; в) перекиси водорода; г) нитритов; д) кальция; е) МпОз в пиролюзите; ж) КзСг~Ог? 1!4, Написать расчетные формулы для указанных в п. 113 определений. 115. Каков механизм сопряженного окисления ионов С1- при титровании Ее (!!) пернанганатом калия в солянокислой среде? 116. Указать назначение каждого пз компонентов защитной смеси в перманганатометрическом определении Ее (П). 117. Как приготовить титрованный раствор бихромата калия? 118.
Указать преимущества и недостатки методов перманганатометрии и хроматометрии. !19, Как проводят определение Ее (11) методом хроматометрии с внешним и внутренним индикаторами? 120. Написать формулы для расчета содержания Ее (П) н Ее (111) при их совместном присутствии методом хроматометрии. 121. Для какой цели прибавляют фосфорную кислоту при хроматометрическом определении Ге (11)? 122.
Как приготовить рабочие растворы иода и тиосульфата натрия и установить их нормальность? !23. За счет каких процессов происходит изменение титра растворов тиосульфата натрия и иода при их хранении? 124. При каких условиях (температура, кислотность раствора и т. д.) выполняются иодометрические титрования? 125. Почему иодометрическне определения нельзя проводить в среде с рНьб и рН =О? 126.
На чем основано иодометрическое определение: а) окислителей; б) восстановителей; в) кислот; г) «активного» хлора в хлорной извести; д) сульфата;е) арсенита и арсената; ж) меди; з) бихромата калия и ге (РП) при их совместном присутствии; и) МпОз в пиролюзите? 127. Записать расчетные формулы для указанных в п, 126 определений.
128. Объяснить направление протекания реакции, используемой для иодометрического определения меди. 129, Чему равен грамм-зквивалент свинца при определении его методом иодометрии, основанном на следующих реакциях: 2РЬСгО, ) + 2Н+ = 2РЬ'++ Сг,О'-+ Н,О 61-+Сг,О' — + 14Н+ 31, + 2Сг'++ 7Н,О 28,0';+ 1, = З,О'-+ 21- 1оО. Чему равен грамм-з«вивалент Хаэ30э при иодометрическом его определении, основанном на следующих реакциях: ЯОеэ — + Вал+(изб) = Ва ВОа 4 Ваэ++ СгО',— 1изб) = ВаСгОе~ 2СгО'-+ 2Н+ = Сг,О',-+ Н,О Сг,О,'-+ 61 + 14Н+ =2Сг'++ 31,+ УНТ 2БэОэ.— +1,=340а' +21 131. Как приготовить основной рабочий раствор н методе броматометрии и установить его нормальностьу 132.
Какие индикаторы используются в броматометри. ческом методе аналнзау На чем основано их действиеу 133. Как броматометрически определяют содержание". а) магния1 б) алюминия; в) сурьмыу 134. Написать расчетные формулы для указанных а п. 133 определений. Репэемки ткповйах задач Пример 1. Чему равен грамм-эквивалент КМиоэ в следующей реакции: Сгэ($0е)э+2КМпое+8КОН 2КэСгое+2Мпоэ1+ +ЗкэзОе+ 4НэО Р а ш е н н е. Запишем уравнение соответствующей полуреакцнн Мпо + 2Нэо+ Зе = Мпоэ+40Н— На восстановление одной молекулы перманганата калии до Мпоэ необходимо трн электрона„ следовательно, Мкмео, 158,04 ркэшо ° 3 3 32,88 г.
Пример 2. Определить грамм-эквивалент свинца прн иодомег- рическом определении его по схеме РЬэ++ С О =РЬСгО 1 РЬСгое+ 3! — + 8Н+ ~ Сгэт+ 4нэо+ 312 1э+ РЬте 1и+ 28эоэ ~06 +21— Решение. Согласно полураакцин СгОэг + ЗН+ + За Сгэ++4Нэо ио 1 г-иои хромата реагирует с 1 г-ионом РЬз+, следовательно, '1вь 207,19 Э вЂ” — ' 69,06 г. 3 3 Прнмер 3. Сколько миллилитров конпентрированной соляной кислоты (пл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
