Test03_semester02_2010 (1107722)
Текст из файла
П семестр 2009ЛО учебного года. Контрольная работа Р(3. Вар~ляг 1. 1. 1) Напншнте уравнения реакций вшнмодействня гнлроксндов Мп(1П), Ре(Ш), Со(Ш) с разбавленным раствором серной кислоты. Соеднненне какого нз зтнх элементов в стсненн окнслення +3 наиболее устойчиво в кнслой среде7 2) Сравните восстанавнтельные свойства Ре(Н) н %(И) в щелочной среде. Ответ подтверднте уравненнямн соответствуюшнх реакцнй. 3) Предложите схему синтеза трноксалвтоферрата(Н1) калия, используя РеБ, в качестве единственного источника железа. Нвпншнте уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия нх проведения. (6 баллов) 2. Напишите уравнения следуюшнх хнмнчсскнх превращеннй н укажнте условия нх проведення. НС! %004 %00Н Х [74г(14Нз)к)С!з 1ЕЧОз НзБ [Сц()к)Нз)к)Б04 с Си([чОз)з Сцзо Х вЂ” вещество, содержащее %, 2 — вещество, содержащее Сп.
3. 1) Используя агедующне диаграммы Латнмера(г = 25'С): +0.77В -0.47В +0,41 В Е'„ Ре" — — + Рек' — -+ Ре [РеРк]к — ~ [Рерн)ь =-+ Ре (7 баллов) проведення РеС1з ко о кон ' нно, кно к о к, к, О, КСН Хз — ~ ХН3 Нзо )к)аОНрккн 7. ч Сд()цоз)з Сб Х, вещества, содержашнс Ай, Х вЂ” вещество, содержащее С . ее Сб (7 баллов) П семест 2009ПО учебного года. Контрольнан работа )з)3. Варнант 2. 1. 1) Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия р ро семестр аство в ЧС!з, МпС!з, %С!з со щелочью н кислородом воздуха. Сделайте вывод о том, какое нз указанных соеднненнй является наименее сильным восстановнтелем. 2) Сравните окнслнтельные свойства Ре(1Н) н Со(1И) в кислой среде. Ответ подтверднте уравнениями соответствуюшнх реакций.
3) П у синтеза хлорнда меди(1), используя СпБ в качестве единственного редложнте схем источника меди. Напншрпе уравнения всех предложенных Вами реакц „укаж нх проведення. (6 баллов) 2. Напишите уравнения следующих хнмнческнх цревращ еннй н кажите условия нх у а) Определнте потенциал Е'„ б) Рассчитайте константу устойчнвосгн Кг ([Рерн)ь). 2) Магннтный момент комгпекса [Рерн)ь составляет -4.9 м. Б. На основании ТКП лля [Гарн)" нзобразнте схему расшеплення 4-орбнталей центральною нона, распределнте электроны на этих орбнталях.
(5 баллов) 4. Природный минерал франкднннт А черного цвета, состоящий нз атомов трех элементов, имеет структуру нормальной шпннелн. Нагреванне А с коксом в атмосфере хлора прнволнт к образованню бесцветного ядовитого газа В, коричневого, легко сублнмнрующею гнгроскопнчного вещества С н бесцветного крнстшпнческого вещества Р. Прн пропусканнн газа В через раствор [Ай([ЧНз)з)ОН выделяетса черный осадок Е, Прн добавлении к смеси С н В избытка водною раствора ННзнНзо образуется бурый осадок Е н бесцветный раствор Е. Осадок Е растворяется в Н,БОк с образованнем желто-корнчневого раствора С.
Прн взаимодействии раствора С с оксалатамн бария н калия обриуется светло-зе.ясное светочувствительное крнсталлнческое вещество Н. Прн упарнваннн раствора Е прн пониженном давлении можно получить бесцветное плохорастворнмое крнсталлнческое вещество 1, являющееся слабым основаннем. Вещество 1 можно также получнть н прн взанмодействнн )З с недостатком водного раствора аммиака.
Прн прокалнваннн 1 с глдроксндом кобальта (11) на воздухе образуется зеленое вещество К со структурой шпнпелн. Определите качественный состав мннернкта франклнннтв. Напишите уравнения реакцнй в соответстенн со схемой. С,С!ьг' ЫкБП К С С!ВдСзонь А ВТ+С~-уй Ек Еь С Н [Лй()чНз)к)О )чНк'Нко Со(ОН)ь Оь г' (7 баллов) (7 баллов) 3. 1) Используя следующне днаграммы Латнмера (! = 25оС): !.4!В 1.69В 0.93В 1.14В А ' — +Ац — + Ао [ЛцС!к)' — + [АцС!к) — р Ао, !.50В Ек -о а) Ооределнте потенцнал Е „ б) Рассчитайте константу устойчивости К ([АцС!к)'). 2) Комплекс [АцС14) днамагннтен.
На основаннн ТКП для [АцСВ[ изобразите схему ра асшеплення 4-орбнтьлей центрального иона, распределите электроны на этих орбнтщшх. 4. Природный мннерая пентланднт А окрашенный от светло-бронзового до краснокорнчневою ю цвета н состоящнй нз атомов трех элементов прн нагреваннн с концентрированной азотной кнслотой обриует раствор зеленого цвета н газ.. добавленнн к раствору раствор В а ВаС! выпадает нервстворнмый в кислотах белый осадок )У, Добавление избытка водного раствора аммиака к раствору В прнводнт к образованню бурою осадка Е н снне-фнолетовою раствора вещества Е. Прн взанмодействнн вещества Е с щелочным растворам, разу КВго об ется вещество С красно-фиолетового цвета, неустойчнвое в кислой среде: прн добавлении к С раствора серной кислоты наблюдается обссцвечнванне раствора н выделение газа Н.
еннн к аство у Е необходнмоко количества щавелевой кислоты происходит вета. П н н ваннн вещества обрезованне днгндрата соедннення 1 зеленого цвета. Прн нагреваннн вещества образуется лестящее с ро б ерое вещество Е. Нагреванне вещества Е в токе СО прнводнт к образованию днамаюнтлой жидкости Е. качественный состав минерала пентлаяднта, Напншнте уравнения реакций в Определите каче соответствнн со схемой. КвгОп КОН Н БО . С НТ П семестр 2009ПО учебного года.
Контрольнаа рабата ХЗ. Варлаит 3. 1. 1) Напишите уравнение реакции взаимадеиствия КзСгОс, з а з 4 КСгО, КМпО, КреО, с разбавденным раствором серной кислоты. Сделайте вывод об устойчивости соединений Сг(Ч1), Мл(Ч!), Ре(Ч() в кислой среде. 2) Сравните восстановительные свойства Со(П), Сп(П) в щелочной среде. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. 3) Предложите схему синтеза оксида серебра (1,П!), используя Айзб в качестве единственного источника серебра. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения.
2. Напишите уравнения следуюзпих химических превращений и укахсите условия нх проведения г', инерт. игм. СоСзО,— — «Х «СоС1з «Кз[Собз(Оз)р] ~АОХОз НзО [Са(ХНз)з]С!з У вЂ” з [АфХНз)з]ОН вЂ” «Ай Х вЂ” вещество, содержащее Со, У вЂ” вещества, содержащее Аб. (7 баллов) р 3. 1) Используя следующие диаграмлзы Латимера (Г = 25 С): 1.41В 1.69В ОВОВ 0.96В Ап' — -«Ап' — + Ап [АоВгс] — — + [АоВгз] — + Аа, !.5ОВ а) Определите потенциал Е', б) Рассчитайте константу устойчивости К „6Апйгз]').
2) Магнитный момент комплекса [Х!С)с]ь составляет -202 м. Б. На основании ТКП для [Х!С!4]~ изобразите схему расщепления з(-орбиталей центральною иона, распределите электроны на этих орбнтвшх. (5 баллов) 4. При окислительном обжиге в атмосфере кислорода природного минерала карролита А красно-лилового цвета, состоящего из атомов трех элементов, образуется газ В и остается твердый остаток черного цвета С, Газ В проявляет воссшновительные свойства, например при пропускании а раствор бромной воды. При растворении тверлою остатка С в серной кислоте образуется фиолетовый раствор Э.
При добавлении к раствору В избьпка щелочи и глюкозы обрюуется красно-кирпичный осадок Е, а ивет раствора становится синим (вещество Е). Осадок Е растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного раствора б, который синеет при пропускании кислорода (раствор Н). При добавлении соляной кислоты к раствору Е окраска меняется на розовую (раствор !), а затем, прн добавлении избытка концентрированного раствора НС! опять становится синего цвета (раствор К). При пропускании кислорода через раствор 2, к которому добавлены водный раствор аммиака, хлорила аммония и активированный уголь, абрюуется желтокаричиевый расгвор вещества 6, магнитный момент которого равен О м, Б, Определите качественный состав минерала карролита.
Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой. Оз, з' 11зБО, ХаОН, СсНпОр, г' НС) с НС1„,„с ВЗ с ° сз р з к Оз ХН РН ХН, Н,О,1 ХН,С1, С~ (7 баллов) П семестр 2009/1О учебного года. Контрольная работа ХЗ. Вариант 4. 1. !) Напишите уравнения реакций взаимодействия растворов СгС(ь РеС(ь СоС!з с кислородом воздуха в кислой среде. Сделайте вывод о том, какое ю укюанных соединений является наиболее сильным восстановителем. 2) Сравните окнслительные свойства Х1(П1) в кислой и щелочной среде. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакдий. 3) Предложите схему синтеза иодида кадмия(П), используя Сбб в качестве елинственного источника кадмия.
Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (6 баллов) 2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия нх Ре — «РеС!з — «РеС!з р. — з' Х вЂ” «КзреО, ~.. х — , р,, з , р с . (7 баллов) 3. 1) Используя следуюзцие диаграммы Латимера (г = 25'С): 1.60В О 99В 1.29В Рс (з )с ! Оз )з,( +Р~ а) Определите потенциал Е „ б) Рассчитайте константу устойчивости К„, ([РЙС(,] ). 2) Компяекс [РОС!4]ь диамагнитен.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
