Типовые вопросы и задачи к экзамену по курсу общей химии для студентов 1 курса геологического факультета (1106644)
Текст из файла
Типовые вопросы и задачи по курсу общей химиидля студентов 1 курса геологического факультета при подготовке к экзамену.Общие вопросы.1. Законы сохранения в химии. Взаимосвязь массы и энергии. Стехиометрические законы.2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Современноесодержание периодического закона. Строение периодической системы элементов.3.
Понятие об элементарных частицах, образующих атом. Атомное ядро. Состав ядра.Изотопы. Электронное строение атома, квантовые числа. Форма граничной поверхностидля s-, р- и d-состояний.4. Характеристика состояния электрона в атоме, атомные орбитали, квантовые числа.Принцип Паули. Правило Хунда. Заполнение электронами энергетических уровней иподуровней элементов 2 периода. Примеры.5. Свойства атомов: радиус атома, эффективный заряд, ионизационный потенциал, энергияионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Закономерности измененияэтих свойств в периодах и группах периодической системы Д.И.Менделеева.6.
Химическая связь. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей для описанияхимической связи. Гибридизация орбиталей.7. Химическая связь. Метод МО-ЛКАО. Общие принципы описания химической связи пометоду МО (ЛКАО). Энергетическая диаграмма молекулы. (Строение молекулы В2 пометоду молекулярных орбиталей.)8.
Комплексные соединения. Классификация и номенклатура комплексных соединений.Диссоциация комплексных соединений. Константа устойчивости комплексного иона.Привести пример.9. Химическая связь в комплексных соединениях, описание по методу валентных связей.Образование высокоспиновых и низкоспиновых комплексов.10. Общие сведения о растворах.
Твердые, жидкие и газообразные растворы. Водные иневодные растворы. Способы выражения их состава. Растворимость. Насыщенные ипересыщенные растворы.11. Компонент. Фаза. Фазовые равновесия. Диаграмма состояния воды. Растворынеэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.12. Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.13. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований Аррениуса и Бренстеда-Лоури.Сильные и слабые электролиты (примеры).
Степень и константа диссоциации слабогоэлектролита. Влияние концентрации и температуры на степень диссоциации слабогоэлектролита.14. Автопротолиз воды (рН, температурная зависимость). Ионное произведение воды, рНрастворов кислот, оснований, солей.15. Сильные электролиты (примеры). Ионная сила, активность ионов в растворах сильныхэлектролитов. Коэффициент активности.16. Основные понятия химической термодинамики. Изменение внутренней энергии иэнтальпии в химической реакции.
Закон Гесса и его следствия.17. Зависимость энергии Гиббса химической реакции от температуры (энтальпийная иэнтропийная составляющие процесса). Энергия Гиббса и самопроизвольные процессы.18. Закон Гесса как закон сохранения энергии применительно к химическим процессам, егоследствия. Энтальпия образования простого и сложного вещества.19. Основные понятия химической кинетики. Скорость химической реакции. Условия,влияющие на скорость химической реакции (природа реагентов, концентрация реагентов,внешние условия проведения реакции и т.д.).20.
Зависимость скорости химической реакции от температуры.. Зависимость скоростиреакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. УравнениеАррениуса.21. Химическое равновесие. Гомогенное и гетерогенное равновесие. Принцип Ле-Шателье.Константа равновесия. 122. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
Основной закон химическойкинетики. Экспериментальное определение порядка реакции (конкретный пример).23. Понятие о каталитических процессах Влияние катализатора на скорость химическойреакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.24. Гидролиз как пример протолитического равновесия, рН растворов солей, образованныхсильным основанием и слабой кислотой.25. Буферные растворы.
Механизм действия буферных растворов (на примере ацетатногобуферного раствора).26. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием; слабой кислотой исильным основание. Степень и константа гидролиза.27. Необратимый гидролиз. Примеры.28. Малорастворимые электролиты.
Произведение растворимости. Условия образования ирастворения осадков.29. Окислительно-восстановительные реакции. Роль кислотности среды. Методы подборакоэффициентов (на примере взаимодействия KМnO4 с восстановителем в кислой среде, внейтральной среде, в щелочной среде).30. Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.ЭДСгальванического элемента. Окислительно-восстановительный потенциал.31. Электролиз. Прохождение электрического тока через растворы и расплавы.32. Дисперсные системы. Классификация.
Золи. Строение мицеллы золя. Привести пример.Химия элементов.1. Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Физические ихимические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами,особенности их химических свойств..2. Водород. Строение атома. Строение молекулы Н2 по методу МО. Схожесть свойствводорода и элементов 1А и VIIА групп периодической системы Д.И.Менделеева.3.
Пероксид водорода, его строение, свойства, способы получения, практическоеприменение. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.4. Галогены. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические свойства, распространенность вприроде).
Атомы, молекулы и простые вещества. Закономерности измененияпрочности связи в молекулах галогенов. Проявляемые степени окисления.5. Галогены как окислители. Реакции диспропорционирования молекулярных галогенов.6. Водородные соединения галогенов, их водные растворы, характер изменения свойств вряду HF – HCl – HBr - HI.7. Бром, йод как аналоги хлора. Бромоводород, йодоводород, бромиды, иодиды.Кислородные соединения брома и йода.8. Азот.
Строение атома и молекулы. Причины относительной инертности молекулазота. Степени окисления, Нитриды, аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Равновесие вводном растворе аммиака.9. Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотная и азотистая кислота. Взаимодействиеазотной кислоты с металлами и неметаллами.10. Нитриты и нитраты. Окислительно-восстановительные свойства нитритов и нитратов.Применение нитратов.11. Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Природные соединения фосфора.Фосфорные кислоты.
Фосфаты, их растворимость и гидролиз.12. Кислород. Строение атома и молекулы. Аллотропия. Озон. Соединения с О-О связями.Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.13. Сера как элемент земной коры, ее химические свойства.14. Сероводород, сероводородная кислота, ее соли. Химические свойства сероводороднойкислоты и ее солей. Растворимость сульфидов в воде и кислотах. Полисульфиды.15. Кислородные кислоты серы, их окислительно-восстановительная активность.16.
Углерод. Строение атома. Оксид и диоксид углерода, угольная кислота и ее соли. Ихроль в атмосфере. Растворимость и гидролиз карбонатов. 217. Щелочные металлы. Водородные и кислородные соединения элементов 1А группы.Сравнительная характеристика гидроксидов щелочных металлов.18. Общая характеристика элементов Ш главной подгруппы периодической системы.19. Алюминий.
Физические и химические свойства Строение атома. Оксид и гидроксидалюминия их амфотерность. Химические свойства водных растворов соединенийалюминия. Гидролиз солей алюминия.20. Подгруппа меди (1В). Электронная структура атома меди. Степени окисления всоединениях. Химические свойства меди. Комплексные соединения меди.21. Общая характеристика элементов триады железа. Оксиды и гидроксиды, комплексныесоединения с участием Fe, Co, Ni. Привести примеры. Железо. Оксиды и гидроксиды,их свойства.
Комплексные соединения железа.22. Марганец. Строение атома и проявляемые степени окисления (примеры соединений).Оксиды и гидроксиды, их кислотно-основные и окислительно-восстановительныесвойства.23. Марганцевая кислота и ее соли. Окислительные свойства перманганата калия взависимости от рН среды (примеры).24. Подгруппа хрома (VI В группа). Электронная структура атома хрома, степениокисления хрома в соединениях. Окислительно-восстановительные свойствасоединений хрома.
Характеристика соединений хрома (III).25. Хромовые кислоты. Хроматы, дихроматы, их окислительная активность (продуктывосстановления в зависимости от среды раствора).Задачи.1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13. Рассчитайте энтальпию следующей реакции при стандартных условиях:Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г), если ΔН0f (СОг) = -110,7 кДж/моль, ΔН0f (СО2,г) = -395,4кДж/моль, ΔН0f (Fe2O3,к) = -822 кДж/моль.Используя электронно-ионный метод подбора стехиометрических коэффициентов,составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: а) КМnO4 +KNO2 + H2SO4 → Mn2+ + NO3- + …Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Определите, восколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении температуры на 400С.При взаимодействии с кислотой 0,7 г некоторого двухвалентного металла выделилось 280мл водорода (н.у.). Назовите металл.В литровую мерную колбу налили 0,1 мл 0,0001 М раствора гидроксида лития и довели дометки дистиллированной водой.
Определите рН полученного раствора.4% раствор хлорида алюминия имеет плотность 1,03 г/мл. Рассчитайте, какова молярностьэтого раствора.Возможна ли реакция между KMnO4 и H2C2O4 в среде серной кислоты с образованием СО2,E0 = -0,49 B; MnO4- + 8H+ + 5e =если известны потенциалы: 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 B? Напишите уравнение реакции.В каком направлении будут переноситься электроны во внешней цепи следующихэлементов: а) Mg||Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu, если растворы солей, в которыепогружены электроды – одномолярные.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
