Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2006/07 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

NaOH_p-p X₁

Na₂HPO₄ Ca₃(PO₄)₂ P₄ AgNO₃

X₂ . . .

H₂O t^oC

N a₄P₂O₇ PBr₃ X₃ . . .

X_i-вещества, содержащие фосфор.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

(6 баллов)

2. В трех пробирках находятся водные растворы Na₂[Sn(OH)₆], Na₂HPO₃, NaNO₃. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, IV групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для олова (pH=14):

-0.93B E^о_x

[ Sn(OH)₆]^2- [Sn(OH)₄]^2- Sn

-0.92B

1) Определите неизвестное значение E_x^o.

2) Определите, будут ли устойчивы к диспропорционированию соединения олова (II) при pH = 14. Ответ поясните.

3) Определитe, будут ли соединения олова (II) восстанавливать Bi(OH)₃ при pH =14. E^o(Bi(OH)₃/Bi) = -0.45 B. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. Вещество А разлагается при нагревании на кислород, бурый газ и желтое вещество В, которое растворяется в 50%-ной уксусной кислоте с образованием бесцветного раствора вещества С. Если к этому раствору добавить раствор KI, выпадают желтые кристаллы D. Раствор вещества С реагирует с раствором CaOCl₂ (щелочная среда) с образованием коричневого осадка Е, при взаимодействии которого с конц. соляной кислотой образуется соль F и выделяется желто-зеленый газ. Если вещество Е внести в подкисленный раствор Mn(NO₃)₂, то раствор становится малиновым.

Определите вещества А-F, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему:

t^o CH₃COOH CaOCl₂ Mn(NO₃)₂, HNO₃

A B C E . . .

KI HСl_конц.

D F (9 баллов)

1 семестр 2006/07 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

K NO₃ NH₃ N₂H₄ N₂ NO NO₂ NOHSO₄ HNO₃

H₃[TiCl₆],HCl

. . .

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

(6 баллов)

2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия PBr₃, SiCl₄, NaHСO₃ с водой. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, IV групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для висмута (pH=0):

E^о_x 0.32B

N aBiO₃ Bi³⁺ Bi

0.99B

1) Определите неизвестное значение E_x^o.

2) Определите, будут ли устойчивы к диспропорциоированию соединения висмута (III) при pH = 0. Ответ поясните.

3) Определите, можно ли окислить Mn²⁺ до MnO₄^- соединениями висмута (V) при pH = 0. E^o(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1.51B. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. При введении пластины цинка в бесцветный раствор А хлорида металла выпадает темно-серое вещество В, растворяющееся в очень разбавленной азотной кислоте с образованием раствора соли С. При хлорировании вещества В газообразным хлором при нагревании образуется жидкость D.

Если к раствору А добавить раствор аммиака, выпадает белый осадок E, растворяющийся в избытке раствора NaOH с образованием бесцветного раствора соединения F. При добавлении к последнему свежеосажденного Bi(OH)₃ выпадает темно-серый осадок G. Определите вещества А-G, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему:

C

HNO₃

Zn Cl₂, t^o

A B D

NH₃ NaOH Bi(OH)₃

E F G (9 баллов)

1 семестр 2006/07 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Mn(NO₃)₂,HNO₃

B i₂O₃ Bi Bi(NO₃)₃ Bi(OH)₃ KBiO₃ X Bi₂S₃

BiCl₃ Bi

X- вещество, содержащее висмут.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия Na₂B₄O₇, NaH₂PO₄, NaNO₂ с водой. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, III групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3.Используя диаграмму Латимера для свинца (pH=0):

E^о_x -0.12B

P bO₂ Pb²⁺ Pb

0.67B

1 ) Определите неизвестное значение E_x^o.

1. Определите, будут ли устойчивы к диспропорционированию соединения свинца (II) при pH = 0. Ответ поясните.

2. Определите, можно ли окислить Fe²⁺ до Fe³⁺ соединениями свинца (IV) при pH = 0. E^o(Fe³⁺/ Fe²⁺) = 0.77B. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. При хлорировании темно-красного вещества А образуются два соединения: жидкость В и кристаллы С . Жидкость В реагирует с раствором КОН с образованием раствора соли D, которая обесцвечивает раствор KMnO₄ (при этом выпадает коричневый осадок). При взаимодействии жидкости В с серой в присутствии AlCl₃ образуется жидкость Е. Что происходит при растворении Е в воде?

При сжигании вещества А в избытке кислорода получается гигроскопичное вещество F, которое реагирует с соединением С с образованием бесцветной жидкости G. Определите вещества А- G, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему:

H₂O

E . . .

S, AlCl₃

B

Cl₂,t^o KOH KMnO₄

A D . . .

C

O₂

G (9 баллов)

F

1 семестр 2006/07 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

Mn(NO₃)₂,HNO₃

P b(CH₃COO)₂ PbO₂ X₁ PbS PbSO₄

HCl HСl_конц.

X₂ (NH₄)₂[PbCl₆] . . . Pb

X_i –вещества, содержащие свинец.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия BCl₃, SbCl₅, Na₂CO₃ с водой. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, IV, III групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для азота (pH=0):

0.94В Е^о_х

N O₃^- HNO₂ NO

0.96В

1 ) Определите неизвестное значение E_x^o.

2) Определите, будет ли устойчива к диспропорционированию азотистая кислота при pH = 0. Ответ поясните.

3) Определите, будет ли бор восстанавливать азотную кислоту до NO при pH = 0. Е^о(H₃BO₃/B)= - 0.89В. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. При взаимодействии соли натрия А с концентрированной серной кислотой образуется бесцветная жидкость В, перегонка которой в приемник сопровождается выделением бурых паров. 33 %-ный водный раствор вещества В взаимодействует с медью с выделением бесцветного газа С.

Газ С при нагревании в присутствии активированного угля реагирует с Cl₂ с образованием вещества D , которое при низкой температуре представляет собой темно-красную жидкость. Жидкость D взаимодействует с водным раствором KOH с образованием раствора двух солей E и F. Раствор соли E реагирует с раствором AgNO₃ c образованием белого осадка, не растворимого в азотной кислоте, а раствор соли F при взаимодействии с подкисленным раствором KI в присутствии крахмала дает синее окрашивание.

Определите вещества А-К, напишите уравнения всех реакций. При ответе используйте следующую схему: AgNO₃

E . . .

H₂SO_4конц. Cu Cl₂,t^o,C_актив. KOH,H₂O

A B C D

KI, крахмал

F . . .

(9 баллов)

1 семестр 2000/01 уч. года. Контрольная работа № 4. Вариант 5.

1. 1) Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

3. При взаимодействии бесцветного раствора вещества А с Zn в соляной кислоте выделяется газ В, который пропускают через кварцевую трубку, при нагревании которой на ее стенке выделяется металлическое «зеркало» С. При обработке вещества С конц. азотной кислотой при нагревании образуется белое вещество D, которое реагирует с конц. соляной кислотой кислотой с выделением желто-зеленого газа. Образующееся при этом соединение А реагирует с раствором Na₂S с образованием оранжевого осадка Е, растворяющегося в полисульфиде натрия.

Раствор А реагирует с раствором карбоната натрия. При этом выпадает белый осадок F, растворимый в избытке раствора NaOH. Что происходит при добавлении к полученному раствору аммиачного раствора нитрата серебра?

Определите вещества А-G, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему: Na₂S₂

E . . .

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)