tests_2-3_1-st_semesterpdf (1106368)
Текст из файла
Нг 80ьмруя Хг КС!тв Ог,800 С в ге. в.г х, 5. Используя диаграмму Латимера (рН = 14) 0.3?В 0.49В 0.89В СГ04 >С!Ог " — >С!О "" """"" ">С! (3 балла) (3 балла) (6 баллов) (6 баллов) 1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 1. 1. Приведите пример молекулы или иова АВ„Е, имеющих Т-образное строение. Объясните строение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиздр; б) обозначьте на рисунке положение неподеленных электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', 120', 180') между связями. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей молекулы С, и молекулы Ог.
2) Определите порядок связи в этих молекулах; 3) Определите магнитные свойства этих молекул; 4) Какая из частиц, атом кислорода или молекула Ог, имеет более-высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните. (5 баллов) 3. Напишите уравнения реакций и укажите условия нх проведении: ОС1г 1г Хгвещества, содержащие серу. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов) 4. 1) Объясните, как и почему изменяется ! соединений в ряду НР, НС1, НВг, Н!.
2) Какое из соединений, НС! нли Н!, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же окислителем. (3 балла) 1) рассчитайте значение Е'„; 2) определите термодинамическую возможность реакции диспропорциоиирования С!О с образованием СГ и С10г при рН = 14. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.
Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6. 1) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следующие соединения: К10г, Кг8гОг Кгк и„,,~,„р, р,,р„...~д гя~~„„„,, р„ каждого бюкса, Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения. 1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3.
Вариант 2. 1. Приведите пример молекулы или иона А„Ä„имеющих квадратную конфигурацию, Обьясннте сгроение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиздр; б) обозначьте на рисунке положение неподеленных электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', 120', 180") меяпгу связями.
(2 балла) 2. 1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей иона С,г и иона О,г. 2) Определите порядок связи в этих ионах; 3) Определите магнитные свойства этих ионов; 4) Объясните, почем? энергия диссоцнапии иона Сгг' (398 кДяо'моль) болыпе энергии диссоциацин иона Ог ' (! 54 кД>к?моль). (5 баллов) 3. Напишиге уравнения реакций и укажите условия их проведения: 300' КМпОь Н" — м Х,—" К,80„— 'К,Е— К10г А!С1г р.р Хг вещества, содержащие серу, - вещество, содержащее хлор. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения гюлуреакций.
(6 баллов) 4. 1) Объясните, как и почему изменяется сила кислот в ряду НС10, НС10г, НС!Оь НС!Оь 2) Какое из соединений, НС10г или Н10г, является более сильным окислителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним н тем же восстановителем. (3 балда) 5. Используя диаграмму Латимера (рН = О) 1.15В 0.60В - 0.11В Яе04 ------> НгЯеОг------->Бе----- — ->Нэпе, 1) рассчитайте значение Е'„; 2) определите термодинамнческую возможность реакции днспропорционирования 5е с образованием НгЯе и Зе04 при рН вЂ” ' О.
Ответ подтвердите расчетом зд.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6. 1) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следугощие соединения: Наг5, Наг80г На!. ь у * Р р ° р ° мав.е.шг каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций н условия их проведения. (3 балла) (3 балла) (6 баллов) (6 баллов) 1 семестр 2008/09 уч.года.
Контрольная работа № 3. Вариант 3. 1. Приведите пример молекулы или иона АВ„ЕРР имеющих конфигурацию квадратной пирамиды, Объясните строение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиэдр; б) обозначьте на рисунке положение неподсленггых электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', 120', 180') между связями. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей молекулы Вз и молекулы Оъ 2) Определите порядок связи в этих молекулах; 3) Определите магнитные свойства этих молекул; 4) Какая из частиц, атом бора или молекула Вь имеет более высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните.
(5 баллов) 3. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения Е,Н О,!' Х, «Х, ~'... ХаОНР р м Н4804 а ЯОз р ЯОС!з т Хг вещества, содержащие серу, г'- вещество, содержащее хлор. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов) 4. 1) Обълсните, как и почемУ изменЯетсЯ ! „соединений в РЯДУ Рь С!ь Вгь 14, 2) Какое из простых веществ, С14 или 1ь является более сильным окислителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним н тем же восстановителем.
(3 балла) 5. Используя диаграмму Латимера (рН = 0) 1.13В 1.44В 0.54В 1) рассчитайте значение Е'„; 2) определите термодинамическую возможность реакции диспропорциоиирования 1з с образованием 1 и 104 при рН = О. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6. !) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следующие соединения: Ха1, Хазбз04, ХаОС!. И У,„„, Р,,Р„„,РРРР Р~„, „,„Р „...Р, каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения.
1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 4. 1. Приведите пример молекулы или иона АВ„Е, имеющих конфигурацию дисфеноида. Объясните строение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиэдр; б) обозначьте на рисунке положение неподеленных электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', ! 20', 180Р) между связями, (2 балла) 2.
1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей молекулы Хз и молекулы Ръ 2) Определите порядок связи в этих молекулах; 3) Определите магнитные свойства этих молекул; 4) Обьясните, почему энергия диссоциации молекулы Хз (942 кДж/моль) больше энергии диссоциация молекулы Рз (154 кДж/моль) (5 баллов) 3. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения: НВ» Ри«НзО гг в' КВг0 Р КВг04 Р г ХатЕ,Оз РеС!з р р Х «ХатЕ Х- веп!ество, содержащее серу, у" — вещество, содержащее бром. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов) 4. 1) ОбъЯсните, как и почемУ изменаетсл ! „соединений в РидУ НРО, НРЯ, НРБе, НгТе.
2) Какое из соединений, Н40 или Н,Б, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же окислителем. (3 балла) 5. Используя диаграмму Латимера (рН = 0) 0.16В 0.40В 0.60В НЗО >Н 80 >8 О,' --- — — >Б, 1) рассчитайте значение Е ., « 2) определите термодинамическую возможность реакции диспропорциоиироваиия 840, с образованием 5 н Н804 при рН = О. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде.
6. 1) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следуипцие соединения: ХаВг, Ха!804, ХаВгОз. И У Р Р г ИЫЯБИУ И 4 И 4, Р Р каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения. 1-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа !т! 2. Вариант 1. 1. Равновесная система состоит из водного раствора !9)аС1, кристаллов НаС! и водяного пара над раствором.
Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. (2 балла) (8 баллов) 3. Растворением в воде 1.42 г кристаллогидрата Е!ИО2»Н20 получено 100 г раствора с плотностью д = 1.01 г/см . Дли указанного раствора определите: 2 1) процентную концентрацию; -(» 2) значение рН, если ионное произведение воды составляет 1.0" 10, константа диссоциации НХО2 равна 5.1*10'. Напишите в нонной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот и оснований; 3)температуру начала кипения, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0.85, збуллиоскопическая постоянная воды равна 0.52, (7 баллов) 4.
В уравнении химической реакции Хп + !т!а!т!02 + ХаОН + НгΠ— 9!т!аг[УЛ(ОН)») + !»)Н)Т 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций. 2) Определите»)„6298, используя данные таблицы: [» п(ОН)»2 (р.р) 1 !Н)(т ) НО,, -285.8 Мог „.„ ОН.„„ -230.2 Хп( ) 2~(Н»298 кДЖ/моль) 0 -230 5 — ! 092,5 -46.2 8 гм(Дж/моль К 41.6 147.3 70.1 89.7 192.6 3) Рассчитайте значение Е ([2п(ОН)»! (р,)/ 2п(„)), учитывая, что 9 Е ()ч02 (р-р)/МН)(т)) = — 0.12В 4) Определите, будет ли протекать реакция восстановления нитрата натрия при РН = 11. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны 1.
(8 баллов) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы 1С! и обозначьте на ней фазовые пола 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме 1С1, если известно, что зависимость давления насыщенного пара (мм.рт.ст.) от температуры (К) над твердым 1С! описывается уравнением /яр=10.4 — 2660/Т, а над жидким 1С! 1я р = 8.5 — 2080/Т. 3) Температура плавления 1С! при р = 760 мм.рт.ст. равна 2,„= 27'С. Определите температуру кипения 1С! при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения 1С! от 2, = 100'С до 22 = 0 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. 1-й семестр 2008/09 уч.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
