Физическая и коллоидная химия. Программа и контрольные вопросы (1093093), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Прннцип метода. Блок-схема масс-спектрометра. Возможности использования метода.

Радиоспектроскопия.

Физические основы методов радиоспектроскопии. Ядерный магнитный резонанс (ЯМР). Тонкая и сверхтонкая структура спектров ЯМР. Возможности ЯМР-спектроскопии. Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР). Возможности метода.

Молекулярная спектроскопия.

Ультрафиолетовая (УФ) и видимая спектрофотометрия. Инфракрасная (ИК)спектроскопия. Спектроскопия комбинационного рассеяния. (КР-спектроскопия). Применения. Люминесцентная спектроскопия. Хемилюминесцентный анализ.

1. Электрохимические методы анализа

Потенциометрия. РН-метрия. Ион-чувствительные стеклянные электроды. Вольтамперометрия. Полярография. Кулонометрия. Кондуктометрия.

1. Методы очистки и разделения.

Сорбция.. Ионный обмен. Экстракция. Хроматография. Классификация хроматографических методов: по агрегатному состоянию фаз, на основе элементарного акта, по способу проведения процесса. Проявительная хроматография, вытеснительная хроматография и фронтальная хроматография. Аппаратное оформление хроматографических процессов.

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Перечислите вопросы, изучаемые физической химией.

2. Какая функция концентрации линейно зависит от времени для простой реакции третьего порядка? Нулевого порядка?

3. Как определить размерность константы скорости для реакции любого порядка?

4. Физический смысл энергии активации.

5. Объяснить причину сильной температурной зависимости скорости реакции.

6. Каковы недостатки теории активных соударений?

7. Как зависит от времени общая скорость обратимой реакции?

8. Связаны ли друг с другом константы скорости прямой и обратной реакций?

9. Какое главное отличие кинетики гетерогенных реакций от гомогенной?*

10. Энергия активации прямой реакции (100 кДж/моль), проводимой при 300⁰К, в присутствии катализатора уменьшилась на 10%. Во сколько раз изменится скорость реакции? Как изменится энергия активации обратной реакции?

11. Как различить диффузионную и кинетическую области гетерогенной реакции?

12. Какой тип адсорбции - физическую или химическую - описывает уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра?

13. Перечислить лучшие адсорбенты.*

14. При 22⁰С поверхностное натяжение воды равно 7.22*10^-2Дж/м², а 0.1 М раствора олеата натрия 6.2*10^-2 Дж/м². Рассчитать поверхностную адсорбцию олеата натрия.

15. С помощью адсорбционного уравнения Гиббса объяснить различное поведение поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществ в растворе. Объяснить физические причины такого различия.

16. Перечислить случаи образования свободных радикалов.

17. Как долго живут свободные радикалы и при каких условиях они гибнут?

18. Почему свободные радикалы вредны для живых организмов?

19. Какая их фотохимических реакций самая распространённая?

20. Что может произойти с молекулой при возбуждении квантом света?

21. Всегда ли соблюдается закон фотохимической эквивалентности?*

22. Объяснить механизм каталитического действия.

23. Одинаково ли катализатор влияет на скорость параллельных реакций?

24. Одинаково ли катализатор влияет на скорость прямой и обратной реакций?

25. Как влияет катализатор на константу равновесия?

26. Чем гомогенный катализ отличается от гетерогенного?*

27. Какие свойства гетерогенного катализатора влияют на его активность?

28. Что такое функция состояния термодинамической системы?

29. Как внутренняя энергия вещества зависит от его количества? Энтальпия?

30. Сильно ли различаются по величине внутренняя энергия и энтальпия 1 моля вещества? Известны ли их абсолютные значения?

31. При каких условиях можно применять закон Гесса и его следствия?

32. Чему равна теплота образования простого вещества? Что называется простым веществом?*

33. Можно ли рассчитать теплоёмкость вещества при любой температуре и как?

34. Чем самопроизвольный процесс отличается от обратимого? От равновесного?

35. Как можно рассчитать абсолютную мольную энтропию вещества при заданной температуре?

36. Какие термодинамические потенциалы Вам известны?

37. Перечислите случаи применения энергии Гиббса для решения задач физической химии.

38. Укажите применение уравнений Гиббса-Гельмгольца.

39. Что называется химическим сродством?

40. Из какого минимального набора термодинамических величин можно рассчитать константу равновесия?

41. Зависит ли значение константы равновесия от коэффициентов уравнения реакции?

42. Для решения каких задач физической химии применяется химический потенциал?

43. Можно ли определить тепловой эффект реакции из измерений констант химического равновесия?

44. Как энергия Гиббса зависит от температуры и давления?

45. Доказать, что выход реакции может зависеть от давления, хотя константа равновесия К_р не зависит от давления.

46. Что позволяет рассчитать уравнение Клаузиуса-Клапейрона?

47. Можно ли рассчитать фазовую диаграмму чистого вещества?

48. Чем фазовая диаграмма воды качественно отличается от диаграммы CO₂?

49. Объяснить причину повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

50. Давление водяного пара при 316⁰К равно 60.1 ммрт.ст. Считая среднюю теплоту испарения в интервале 313 - 323⁰К постоянной и равной 2400 Дж/г, найти давление водяного пара при 320⁰.

51. Сколько глицерина надо добавить к 1 кг воды, чтобы повысить её температуру замерзания на 3⁰? Криоскопическая константа воды равна 1.86, молярная масса глицерина равна 92 г.

52. Объяснить причину понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. От каких свойств растворенного вещества зависит величина понижения?

53. Объяснить причину возникновения осмотического давления.

54. Что такое азеотропный раствор?

55. Что позволяют предсказать законы Коновалова?

56. Для чего можно использовать правило фаз Гиббса?

57. Что характеризуют верхняя и нижняя кривая на графиках зависимости температуры кипения от состава бинарной смеси?

58. Что такое эвтектика?

59. Для чего применяют уравнение Сеченова?

60. Как можно определить температуру кипения чистого жидкого вещества при заданном давлении?

61. Зависит ли константа равновесия реакции С+СО₂ = 2СО от количества твердого углерода?

62. Что такое термодинамическая константа равновесия?

63. Объяснить причину электролитической диссоциации.

64. От каких свойств растворителя зависит константа диссоциации?

65. Для каких электролитов справедлив закон разведения Оствальда?*

66. Эквивалентная электропроводность 0.1 N раствора нитрата лития равна 79.2 см²/Ом г-экв. Рассчитать удельную электропроводность.

67. Определить степень диссоциации масляной кислоты, если её константа диссоциации равна 1.54*10^-5молдь/л, а разведение 1000 л/моль.

68. Как удельная и эквивалентная электропроводности зависят от концентрации электролита? Привести графики.

69. Что такое активность ионов в растворе? Коэффициент активности?

70. Объяснить причину возникновения потенциала на границе металл-раствор.

71. Что такое двойной электрический слой?

72. Почему нельзя измерить величину абсолютного электродного потенциала металла в растворе?

73. Как устроен стандартный водородный электрод и для чего используется?

74. Каким образом можно исключить влияние контактного и диффузионного потенциалов в гальваническом элементе?

75. Почему применяется компенсационный метод измерения ЭДС в гальваническом элементе?

76. Что позволяет рассчитать уравнение Нернста?

77. По каким свойствам коллоидные растворы отличаются от истинных?

78. Чем отличаются кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов?

79. Что такое пептизация? Коагуляция? Седиментация?

80. Надо ли стабилизировать коллоидные растворы?

81. Чем ксерогели отличаются от лиогелей?

82. Перечислить применения эмульсий в технике.

83. Как образуются пены? Указать их технические применения.

84. Какие методы разделения смесей веществ Вам известны?

85. Что такое катионит и анионит?

86. Для чего используют цеолиты?

87. Какие процессы объединяет термин "сорбция"?

88. Что такое хроматография? Какие процессы лежат в её основе?

89. Какими преимуществами перед химическими методами анализа обладают физико-химические методы?

90. Какие виды хроматографии Вы знаете?

91. Чем различаются элюентная, фронтальная и проявительная хроматография?

92. Перечислить случаи применения хроматографии для анализа.

93. Перечислить случаи применения экстракции из растворов.

94. Какими методами можно определить присутствующие в образце химические элементы?

95. Перечислить методы физико-химического анализа, позволяющие установить молекулярный состав исследуемого образца.

96. Какие частицы наблюдаются в масс-спектрографах?

97. Перечислить случаи применения масс-спектрометрии для химического анализа.

98. Какими методами можно установить точку эквивалентности при титровании?

99. Какие электрохимические методы анализа Вы знаете?

100. Укажите, какие загрязнения можно определить методом ЭПР.

101. Возможности ЯМР-спектроскопии для анализа.

102. Что можно определить полярографическим методом?

103. Возможности применения ион-чувствительных электродов для анализа. Примеры применения.

Содержание домашних заданий

Домашнее задание №1

Расчёт константы скорости заданной реакции при заданной температуре по уравнению Аррениуса. Построение графика зависимости концентрации первого исходного вещества от времени. Определение времени полупревращения аналитическим и графическими методами. Определение процента превращения и массы первого исходного вещества за определённое время. Расчёт температуры, при которой за данное время прореагирует заданная часть первого исходного вещества. Построение кинетического графика в "спрямляющих" координатах. Расчёт ускорения реакции при использовании катализатора.

Домашнее задание №2

Определение теплового эффекта заданной реакции при стандартных условиях, а также при заданной температуре. Определение изменения энтропии при прохождении химической реакции при стандартной и заданной температурах. Расчёт изменения энергии Гиббса реакции при стандартной и заданной температурах. Расчёт константы равновесия реакции при стандартной и заданной температурах.

Домашнее задание №3

Определение энтальпии испарения вещества по данным о давлении насыщенного пара при различных температурах. Определение температуры кипения этого вещества при заданном давлении. Построение фазовой диаграммы состав - температура кипения бинарной смеси жидкостей. Определение температур начала и конца кипения смеси заданного состава. Определение состава конденсата первых порций пара. Определение соотношение количеств жидкости и пара при данной температуре.

Библиографический список

Информационно-методическое обеспечение дисциплины

Учебники

1. Киреев В.А. Курс физической химии.-М.: Химия,1975.-776 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия.-М.: Высшая школа, 1998.-558 с.

3. Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. - М.:Агар, 2001.- 320 с.

1. Краткий справочник физико-химических величин./Под ред. Равделя А.А. и Пономарёвой А.М. -СПб.: Специальная литература,1999.-232 с.

2. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа.-М.: Химия, 1974.- 536 с.

Методические пособия

1. Методы очистки и разделения. Физико-химические методы анализа./Сост.Мишустин А.И., Белоусова К.Ф., Зеляева Е.А.- М.:МГУИЭ, 1999.- 28 с.

2. Коллоидная химия./Сост. Мишустин А.И., Белоусова К.Ф.- М.:МГУИЭ,1999.- 16 с.

3. Лабораторные работы по физической химии/Сост.: Норкина Р.С.-М.: МИХМ, 1989.-24 с.

4. Поверхностное натяжение и адсорбция/ Сост.:Зеляева Е.А.-М.: МИХМ,1985.-12 с.

5. Определение максимальной полезной работы и константы равновесия потенциометрическим методом./ Сост.: Маслов В.Н., Норкина Р.С.-М.: МИХМ, 1986.- 8 с.

6. Физико-химические расчёты по термодинамике фазовых равновесий./Сост.:Мишустин А.И., Норкина Р.С.-М.:МИХМ,1990.-8 с.

Характеристики

Список файлов вопросов/заданий