Ответы на вопросы из коллекции "💼 База ответов к тесту КМ-3. Молекулярная физика (Курс Физика) 📊"

Закон Больцмана о равномерном распределении энергии молекул по степеням свободы звучит следующим образом: если система молекул находится в тепловом равновесии при температуре Т, то средняя кинетическая энергия молекул равномерно распределена по степеням свободы, причем на каждую степень свободы приходится энергия, равная

• 2kT
• kT/2
• 3kT/2
• kT/3
• kT

На диаграмме (р,V) представлен циклический (замкнутый) процесс, происходящий с некоторой массой идеального газа. Какое состояние соответствует минимальному значению внутренней энергии газа?

• 4
• 5
• 3
• 2

Укажите все политропные процессы из списка

• изохорный
• изотермический
• PV=const
• адиабатный
• изобарный

Средняя кинетическая энергия молекулы равна
​​

В политропном процесс молярная теплоемкость идеального газа

• всегда постоянна по величине
• всегда положительна
• всегда равна нулю
• всегда отрицательна

В политропном процесс молярная теплоемкость идеального газа

• не изменяется
• увеличивается
• уменьшается
• может как увеличиваться, так и уменьшатся

Воздух в открытой комнате нагрелся. Как изменилась внутренняя энергия воздуха в комнате?

• уменьшилась
• не изменилась
• увеличилась

В закрытом сосуде при атмосферном давлении находится молекулярный водород. Некоторое воздействие приводит к диссоциации двадцати процентов молекул на атомы. Определите давление в баллоне.

• 1,2 атм
• 1,4 атм
• 112500 Па

Укажите направление передачи тепла в данном процессе

​​

• Тепло отдается, Q<0
• Q=0
• Тепло подводится, Q>0

Полная кинетическая энергия всех молекул в 1 моле азота при температуре Т = 300 К равна

• 374 кДж
• 6,23 кДж
• 3,74 кДж
• 37,4 кДж
• 623 кДж

Определите молярную теплоемкость одноатомного идеального газа в процессе, изображенном на
диаграмме.

​​

• 1,5 R
• 2R
• 2,5 R
• R

На рисунке приведена диаграмма (P,V) изменения параметров состояния некоторой массы газа.
Что является причиной данного термодинамического процесса?

​​

• уменьшение объема сосуда, в котором находится газ
• нагревание газа
• увеличение объема сосуда, в котором находится газ
• охлаждение газа

Внутренняя энергия азота равна 50 кДж. Как изменится внутренняя энергия азота при той же температуре, если все молекулы распадутся на атомы?

• Уменьшится, станет равна 30 кДж
• Увеличится, станет равна 60 кДж
• Не изменится

Чему равно число степеней свободы молекулы одноатомного газа?

Как изменяется внутренняя энергия идеального газа в данном процессе?

​​

• уменьшается
• не изменяется
• увеличивается

Кислород и гелий содержатся в одинаковых сосудах при одинаковых давлении и комнатной температуре. Отношение их среднеквадратичных скоростей составляет

• 1,0
• 1,2
• 0,48
• 2,1
• 0,36

В сосуде находится смесь газов, в которую входят: гелий, молекулярный водород и азот. Их парциальные давления одинаковы. Наименьшую внутреннюю энергию имеет ........

• гелий
• водяной пар
• водород

На рисунке приведена диаграмма (P,V) изменения параметров состояния некоторой массы газа. Что является причиной данного термодинамического процесса?

​​

• охлаждение газа
• нагревание газа
• увеличение объема сосуда, в котором находится газ
• уменьшение объема сосуда, в котором находится газ

Относительное число молекул (доля от общего количества молекул), обладающих скоростями в определенном интервале, при увеличении температуры системы

• всегда уменьшается
• сначала увеличивиется, затем уменьшается
• сначала уменьшается, затем увеличивается
• всегда увелививается

Средняя квадратичная скорость молекулы равна
​​

Условие нормировки функции плотности вероятности имеет вид
​​

При увеличении температуры газа наиболее вероятная скорость молекул

• уменьшается
• не изменяется
• увеличивается

С изменением температуры функция распределения плотности вероятности от скорости изменяет свой вид. Площадь под графиком функции распределения плотности вероятности с увеличением температуры:

• не изменяется
• уменьшается
• увеличивается

Выберите правильное утверждение:

• Функция распределения плотности вероятности позволяет найти только долю молекул, скорости которых лежат в некотором интервале от общего числа молекул.
• Функция распределения плотности вероятности позволяет найти число молекул, скорости которых лежат в определенном интервале скоростей

Относительное число молекул (доля от общего количества молекул), обладающих скоростями в определенном интервале, зависит от

• числа молекул
• размера интервала скоростей
• от того, какому участку принадлежит данный интервал
• температуры газа

Средняя арифметическая скорость молекулы равна
​​

Из распределения Больцмана следует, что наибольшая концентрация молекул не зависит от потенциальной энергии

• там, где потенциальная энергия меньше
• там. где потенциальная энергия больше
• вблизи поверхности Земли