Слабые электролиты. Степень диссоциации

Слабые электролиты. Степень диссоциации

Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым. Для электролита вида АВ процесс диссоциа­ции можно записать так:

_{АВ ↔А+ + В-}

Слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, поэтому равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, назы­ваемой в данном случае константой диссоциации. Эта константа вы­разится соотношением

Константа диссоциации может достаточно корректно характеризовать лишь разбавленные растворы слабых электролитов. Для концентрированных растворов слабых электролитов используется степень диссоциации электролита a - величина, показывающая ка­кая часть молекул электролита в растворе распалась на ионы:

Значение a всегда меньше единицы. Умножая a на 100, полу­чают долю ионизированных молекул в процентах.

Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Так, для бинарного электролита АВ концентрации ионов [А⁺] и [В⁺] связываются с общей концентрацией электролита С соотноше­нием:

Рекомендуемые материалы

Если [А+] = [В+] = aС, и     С_ав=(1-a)С

Тогда

К_д = a²С/(1-a) – Закон разбавления Оствальда

"18 Приложение" - тут тоже много полезного для Вас.

Степень диссоциации зависит от природы электролита, при­роды растворителя, температуры раствора и степени его разбав­ления. Чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем значительнее электролитическая диссоциация растворенного в нем вещества. Диссоциация молекул — процесс эндотермический, поэтому, по принципу Ле-Шателье с повышением температуры   степень диссоциации  должна  возрастать.   Однако  при повышении температуры уменьшается диэлектрическая постоянная  растворителя, что благоприятствует образованию  неионизированных молекул.   У   большинства   электролитов  степень  диссоциации по мере повышения температуры увеличивается, достигает максимума и  затем уменьшается.

С разбавлением раствора электролита вероятность взаимо­действия ионов в растворе уменьшается, степень электролити­ческой диссоциации увеличивается.

Экспериментальные данные свидетельствуют, что растворы электролитов обнаруживают всегда большие отклонения от свойств чистого растворителя, чем растворы не электролитов. Отклонения оп­ределяются степенью диссоциации слабого электролита. Поэтому в уравнения вводятся поправочный коэффициент – изотонический коэффициент I:

Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз суммарная эффективная концентрация недиссоциированных молекул и ионов больше, чем концентрация молекул до диссоциации.

Тогда a = (i-1)/(n-1)

Где n – число ионов, на которые способна дислоцировать молекула.