Катализ
КАТАЛИЗ
Катализ – ускорение химической реакции, благодаря присутствию в системе некоторого вещества - катализатора, состояние и масса которого к конце реакции остаются неизменными.
В общем виде участие катализатора в химическом процессе сводится к образованию переходного активированного комплекса, в котором участвуют как реагирующие молекулы, так и катализатор.
Каталитические процессы имеют ряд особенностей:
1. катализатор изменяет скорость термодинамически возможной реакции, но он не влияет на истинное равновесие, т.е. не меняет константу равновесия и термодинамичски равновесные концентрации, т.к. в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакции. При этом действие катализатора отличается от действия повышения температуры. Если повышение температуры не только убыстряет процесс, но и смещает равновесие, то катализатор лишь изменяет время его достижения; и это время тем меньше, чем выше активность катализатора.
2. Другой особенностью катализатора является его специфичность (избирательность). Два различных катализатора могут при одних и тех же условиях давать различные продукты реакции. Например, метанол при 400оС над поверхностью g-Al2O3 разлагается с образованием этилена и воды (реакция дегидратации); однако метанол при 400оС, но над поврехностью медного порошка превращается в уксусный альдегид и водород (реакция окисления).
Различают два различных способа проведения катализа – гомогенный и гетерогенный, различающихся по наличию химически активной поверхности раздела фаз.
Рекомендуемые лекции
- Приспособления для сидения
- 1 Представления древних о прочности и разрушении - предыстория механики разрушения
- 3 Реанимация и ит при острой сердечно-сосудистой недостаточности
- 7.4 Проведение коллективизации сельского хозяйства
- 48. Экономико-географическая характеристика г. Москвы в условиях перехода к рыночным отношениям.