Свободная энергия
Свободная энергия.
При рассмотрении закрытых систем (т.е. систем обменивающихся с окружающей средой энергией) DH, DS недостаточно в силу наличия посторонней энергии.
Все химические процессы можно разделить на две категории: обратимые и необратимые.
Обратимые процессы. | Необратимые процессы |
DS=Qобр/T тогда Qобр-ТDS = 0 если Р=const Qp-TDS=0 Рекомендуемые материалы-51% Задача 6-11 Задача 617:В задачах (611-630) по известным экспериментальным данным, приведенным в таблице (n - порядок реакции; Ea - Задача 154:В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя FREE 10-11 класс - Радецкий Задача 118:В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя Задача 139:В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя Т.к. Qp = DН DН -TDS=0 | DS>Qнеобр/T тогда Qнеобр-ТDS < 0 если Р=const Qp-TDS<0 Т.к. Qp = DН DН -TDS<0 |
функция Н-ТS=G – свободная энергия Гиббса (изобарно-изтотермический потенциал).
В состав энергии Гиббса входят функции состояния – Энергия Гиббса тоже функция состояния. Изменение этой функции состояния в каком либо процесса определяется дифференцированием ее. Тогда
DG = DH-TDS-SDT
Но так как температура постоянна (изобарно-изотермичекий…), то
DG = DH-TDS
Для обратимого процесса DG = 0, для необратимого - DG<0.
Если же процесс идет при постоянном объеме (т.е. DU = Qv), то
DU - TDS=0 (обратимый процесс) DU-TDS<0 (необратимый проц)
Рекомендуем посмотреть лекцию "2.2 Основные этапы складывания древнерусского государства".
U – TS =F –свободная энергия Гельмгольца
Аналогично энергии Гиббса:
DF=0 (обратимый процесс) DF<0 (необратимый процесс)
DF=0 и DG = 0 – критерий обратимости процесса в закрытой сист.
DF<0 и DG<0 - критерий необратимости процесса в закрытой сист.