Вводная лекция

Вводная лекция

Химия - это наука, изучающая вещества, их состав, строение, свойства и взаимные превращения.

Основные положения атомно-молекулярной теории:

1. Все вещества состоят из молекул.

Молекула - это наименьшая  частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

2. Молекулы состоят из атомов.

Атом - это наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами.

Атом состоит из плотного, положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В целом атом электронейтрален.

Вид атомов с одинаковым зарядом  ядра называется химическим элементом.

Рекомендуемые материалы

Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разной массой, называются изотопами.

Так, природный хлор состоит из двух изотопов:  ³⁵Cl и ³⁷Cl.

3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

4. При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.

 Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента - называются простыми веществами. Простые вещества могут иметь несколько аллотропных модификаций, т.е. вещества состоят из атомов одного и того же элемента, но обладают разными свойствами.

            Сложными веществами называются вещества, молекулы которых состоят из разных элементов и в разных соотношениях.

Раздел химии, изучающий количественный состав и количественное соотношение между реагирующими веществами, называется стехиометрией.

Единицей измерения количества вещества в химии является моль.

 Моль вещества - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов) сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода   ¹²С.

                                  N_A = 6,02×10²³

            Молярная (мольная) масса - это масса одного моль вещества (М).

                        [М] = [г / моль]

М _Н О = 18 г / моль,     М _NaOH = 40 г / моль

 Молярный (мольный) объём- это объём одного моля газообразного вещества (V_м).

     При нормальных условиях V_м = 22,4 л  

Нормальные условия: p= 101325 Па, Т = 273К

Основные стехиометрические законы .

     ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ.

Массы веществ, вступающих в реакцию, равны массе веществ, получающихся в результате реакции.

 ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА.

Каждое сложное вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Следовательно, химические вещества взаимодействуют друг с другом в строго определенных (эквивалентных) соотношениях.

              Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая может  присоединять,  замещать, высвобождать один ион водорода в кислотно-основных и  ионообменных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.

           Молярная масса эквивалентов - это масса одного моль эквивалентов, содержащая 6,02×10²³ эквивалентов  (Э).

                       [Э] = [г / моль×экв]

   Эквивалент зависит от условий протекания реакций, а молярная масса - постоянна.

                 Формулы для расчета эквивалентов.

Э _оксида   = М _оксида   / число атомов элемента × валентность элемента

      Э _{кислоты}  = М _{кислоты} / основность кислоты

     Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое кислота отдает, реагируя с основанием.

Обратите внимание на лекцию "12 Культура Древней Греции".

Э _{основания} = М _{основания} / кислотность основанияКислотность основания - количество ионов гидроксила, которые замещаются при взаимодействии с кислотой.

Э _соли  = М _соли / число атомов Ме × валентность Ме, где  (Ме - металл)

       ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

 Массы (объемы) реагирующих веществ, прямо пропорциональны молярным массам (объемам) их эквивалентов.