Экзамен ПМ12-21 (Теория)

2013-08-17СтудИзба

Описание файла

Файл "Экзамен ПМ12-21" внутри архива находится в следующих папках: shpora, Шпоргалки. Excel-файл из архива "Теория", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве МГТУ им. Н.Э.Баумана. Не смотря на прямую связь этого архива с МГТУ им. Н.Э.Баумана, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "к экзамену/зачёту", в предмете "химия" в общих файлах.

Просмотр Excel-файла онлайн

Текст из табличного файла "Экзамен ПМ12-21"

ШПОРА ПО ХИМИИ ~ 139102. 37. Противоположность процессов при работе гальванического элемента и при электролизе. Явление поляризации и перенапряжения. Гальванический элемент - устройство, в котором энергия химической реакции переходит в электрическую. Отрицательный электрод в ГЭ - анод, а положительный - катод. Ток вызывается разностью потенциалов. ЭДС = сумме отдельных скачков потенциалов на всех участках цепи. Электролиз - процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного тока через раствор или расплав электролита.

Качественно характеризуется законами Фарадея. При электролизе принято: Анод - положительный, катод - отрицательный в силу противоположности процессов. На аноде всегда проходят процессы окисления, на катоде - восстановления. Поляризация - отклонениепотенциала электрода от его стационарного (равновесного) значения. Бывает концентрационной (за счет замедленности стадий доставки ионов к электроду. Устраняется перемешиванием) и химической (за счет замедленности стадий разряда иона). Частный случай химической поляризации - газовая поляризация. Газы адсорбируют на поверхности электрода и меняют его потенциал.

Перенапряжение определяется величиной поляризации, необходимой для разряда данного иона. η = a + b lg j - формула Тафеля (справедлива при небольших j ), где j - плотность тока, a и b - const, свойственные данному электроду. Зная величину η для H можно регулировать режим электролиза, что позволит выделять из водных растворов такие Ме, как Fe, Ni, Zn. ШПОРА ПО ХИМИИ ~ 139102. 38. Электролиз. Потенциал разложения.

Перенапряжение. Вторичные процессы при электролизе. Электролиз - процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного тока через раствор или расплав электролита. Качественно характеризуется законами Фарадея. При электролизе принято: Анод - положительный, катод - отрицательный. Потенциал разложения - минимально необходимая разность потенциалов, при которой начинается электролиз данного соединения.

Она равна ЭДС элемента, построенного на продуктах электролиза. Потенциал разложения также связан с ТД-функциями, т.к разложить вещ-во можно только затратив такое же кол-во энергии, что выделилось при его образовании. Перенапряжение определяется величиной поляризации, необходимой для разряда данного иона. η = a + b lg j - формула Тафеля (справедлива при небольших j ), где j - плотность тока, a и b - const, свойственные данному электроду. Зная величину η для H можно регулировать режим электролиза, что позволит выделять из водных растворов такие Ме, как Fe, Zn.

Вторичные процессы при электролизе возникают в силу следующих причин: изменение среды при электролизе (1), изменение электродов при разрядке ионов (2), взаимодействие продуктов между собой (3). 1) Рассмотрим пример электролиза Na2SO4. + − + 2− − K : 2ē+2 Na + + SO2− 4 +2 H +2 OH →2 Na + SO 4 + 2OH + H 2 ↑ + − + 2− + A : −2ē+ 2 Na + + SO 2− 4 +2 H +2 OH →2 Na + SO 4 +2 H + H 2 O+ 1 O ↑ 2 2 Коэффициент выхода по току равен 0, т.к вместо Na мы получили водород, а разложению электролизом подвергается вода, являющаяся средой (растворителем).

+ − 0 2− + − 2) K : 2ē+ Ni 2+ + SO 2− 4 + 2 H +2OH → Ni + SO4 + 2 H +2OH + − 2+ 2− + A : −2ē+ Ni 2 + + SO 2− 4 +2 H +2 OH → Ni +SO 4 +2 H + O Никелевый анод окисляется и переходит в раствор, соединяясь с серной кислотой, находящейся в избытке у анода. При внимательном наблюдении можно заметнть, что поверхность никеля в начале процесса делается черной (оксидный слой).

3) Рассмотрим электролиз NaCl для получения NaOH и Cl2. Электролиз осуществляется через стенку из пористого бетона, которая препятствует диффузии растворов из катодной зоны в анодную. + − + − + − − K : 2ē+2 Na +2 Cl +2 H + 2OH →2 Na +2Cl +2OH +H 2 ↑ A : −2ē+2 Na+ +2Cl− +2 H + +2 OH − →2 Na + +2 OH − +2 H + +Cl−2 ↑ Ионы Cl через бетонную стенку проходят а анодную зону, а катионы Na - в катодную зону. Однако более 12 вес.% NaOH получить не удается, т.к начинается заметная диффузия ионов ОН и выход по току падает. ШПОРА ПО ХИМИИ ~ 139102. 44. Дисперсные системы: суспензии, эмульсии, дымы, туманы.

Устойчивость дисперсных систем. Коллоидные растворы. Коагуляция и седиментация. Электрофорез. Оптические св-ва растворов. ДС представляют собой результат распределения однородного вещества в состоянии тонкого дробления (измельчения) - дисперсоид - в другом, представляющем собой непрерывную фазу, - дисперсионная среда.

Примерами дисперсных систем являются дымы, туманы, эмульсии или суспензии, а также коллоидные растворы. ДС являются микрогетерогенными, так как частички дисперсоида можно наблюдать оптическими методами. По степени дисперсности, определяемой величиной обратного диаметра частиц (D = 1/d), дисперсные системы разделяются на высокодисперсные - коллоидные растворы (размер частиц до 2000 А или 2e(-7) м, а степень дисперсности 1е7 - 1е9) или грубодисперсные (размер частиц > 1e(-7) м и степень дисперсности < 1е7).

Устойчивость ДС определяется величиной и свойствами удельной поверхности дисперсоида. Коллоидный раствор, или золь, - высокодисперсионная система из отдельных сложных частиц дисперсоида - мицелл и жидкой дисперсионной среды. Мицеллы неоднородны. Если в состав мицелл входят молекулы среды - то раствор лиофильный и обладает большой устойчивостью ELSE - лиофобный. Изменение потенциала коллоидной частицы приводит к слипанию частиц между собой, что снижает степень дисперсности и устойчивость. Этот процесс называется коагуляцией.

Если коагуляция продолжается, то раствор мутнеет и укрупнившиеся хлопья дисперсоида начинают осаждаться. Этот процесс называется седиментацией. В электрическом поле коллоидная мицелла подвергается изменению, т.к частица должна двигаться в одном направлении, а противоионы - в другом. Этот процесс, отделяющий заряженные частицы от противоионов мицелл называется электрофорезом. В коллоидных растворах мицеллы настолько малы, что раствор кажется абсолютно прозрачным. Однако в отраженном свете раствор слегка опалесциирует, что можно заметить опытным глазом. При боковом освещении КР сфокусированным лучом луч виден так же, как в запыленном помещении видны лучи света, падающие из окон. ШПОРА ПО ХИМИИ ~ 139102.

45. Обзор общих свойств металлов и их расположение в таблице Менделеева. Деление металлов на S-, p-, d-, f-металлы в зависимости от строения электронных оболочек атомов. Общие химические свойства Ме можно определить следуюм образом: 1) малая электроотрицательность как следствие низких потенциалов ионизации и малого, чаще всего отрицалельного, сродства к электрону; 2) образуют только положительные элементарные ионы, отдавая электроны; 3) в сложных ионах или полярных молекулах атомы металлов всегда образуют положительные центры. Свойствами металлов обладает большинство элементов, входящих в периодическую систему Менделеева (80/104). Элементы с Ме свойствами могут относиться к различным типам элементов, достраивающим свои подуровни или орбитали: к s, p, d, f-элементам.

В зависимости от того, какой именно подуровень у атома металла заполняется электронами, проявляются и общие хим св-ва. Металлы расположены внизу слева. ШПОРА ПО ХИМИИ ~ 139102. 46. S-металлы IA группы. Получение, свойства, главные соединения. Оксиды, пероксиды. Применение. Получение этих металлов возможно только электролизом преимущественно расплавленных солей, так как они почти все активно реагируют с водой, образуя растворы гидроксидов - щелочи. Поэтому эти металлы получилы название щелочных.

Общая электронная формула - s'. Физические св-ва: очень мягкие, пластичные, легко режутся ножом. Химические св-ва: определяются строением их атомов и их энергетическими характеристиками. Электроны, легко отрываясь от атомов, делают щелочные металлы хорошими ионизаторами и плазмообразователями. При химических реакциях атомы щелочных металлов, легко теряя электроны, проявляют себя как сильнейшие восстановители. Оксиды. Образуются при непосредственном контакте Ме с кислородом воздуха. Кроме нормальных оксидов, щелочные металлы образуют пероксиды (перекиси). Эти соединения являются сильнейшими окислителями. Образование кислородных соединений идет следующим образом: 2 Na +O 2 →Na 2 O2 (горение ) 2 Na 2 O 2 → Na 2 O+ O2 ( нагревание ) ШПОРА ПО ХИМИИ ~ 139102.

40. Порядок разряда ионов. Химическая и концентрационная поляризация. В первую очередь разряжаются катионы менее активных металлов и наиболее простые анионы J, Br, Cl, S, CN, OH, SO4, PO4, PO4 Концентрационная поляризация возникает за счет изменения концентрации ионов в приповерхностном слое электрода, а это влияет на величину потенциала электрода согласно ур-ю Нернста: ε =ε 0 + 0 , 058 lg a n На поверзности анода или растворяющегося электрода концентрация ионов растет за счет его растворения => потенциал тоже возрастает, а на катоде приповерхностный слой обедняется ионами и потенциал падает. Химическая поляризация изменяет поверхность электрода за счет реакций со средой или электролитом при прохождении электрического тока.

Увеличение потенциала на аноде может привести к транспассивации в силу следующих причин: 1) Если Ме имеет переменные степени окисления, то достижение высших степеней приводит к образованию хорошо растворяющихся в воде оксидов. 2) В среде, содержащей ионы галогенов, на оксидированной поверхности Ме происходит разрядка ионов, например Cl, и оксидный слой разрушается. 3) Также в отдельных случаях может дейтвовать ион ОН, способствуя транспассивации: 2ОН - 2е = Н2О + О.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5136
Авторов
на СтудИзбе
443
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее