output (4) (Коррозия и защита металлов)

Лабораторная работа № Коррозии металлов. Защита металлов от коррозии. 2. Перечислите виды коррозии по механизму их протекания. ,1м,Ф.~.жа Фк-Ф ~ е 'А. ц ь~с~ ~ ~ ~~ ж а ~' ~~а"а 3. Дайте определение химической коррозии. т~у~р.Ф~4ь кфир~."л. ф~,м у2лф» /-Й' фуФ8мфК~ 3~ ~~"" ~' ~Р"~ ,~„м.мае у..', а ~ы.

~м ' ф~ ~ ~хе.~"-~~ е 44ф'~я~ьх«'~;Ф~жвй «~ у,„~~як,фе»~ 4. Перечислите вне~инне факторы, провоцирующие процесс химической коррозии. ь~~1о 41ф Д'в4~3~йФ6~ф~ $444 ~~~44% 8.4' $~$'~~ ф~'~ ~~~~~' 1 "~~~~' ф~~' з) ~м,)юеФс~ Ф'ю.е ~ежФи~4 ~с~~е' 5. Приведите формулу Пиллннга-Бедвордса.

~ ~ай~ 1 ~и 6~ /~ 'й.1й, 6. Укажите, при какйх значениях а оксидные пленки обладают защитными свойствами. 1Коровин Н.В. стр. 315-318, Гуров А.А. стр. 604) 7. Дайте определение злектрохимической коррозии. '~ ~~,~» ~с,~.~~ю~м~, Я„6ж. ~~о~~ й 4~а ~~5к~~ 4м~~Ф~е ~~~ 'ъю а~~" ~а~ ,д д,; ',у,я~ ~~ж ~с ~дь;~ ~ .ы~~'.а. М. е е ~~,е ~~~.~.ф„~ ~,~» у ф'... 4ф е й.4:-~~~ ~.Ф-~Ф 16"'ФФм.~Ф. у~,ф~.ффф~4фе ~РИФФ'~1"~~~ ьь~СА 664 ~' ф.6А Теория Практическая часть Контрольные вопросы Оценка (в баллах) 1.

Дайте определение процессу коррозии. У'"=,- ,„хаум.Е д~'. 1~~6 Ф'-'е ~~"~ ~Ф' ф~у;у5Й зе'~4й ~~' фмеью~~.ю ~Фмф6~ Студент: Группа: Дата сдачи работы: ведите схему электрохимического процесса, протекающего на анодиых тках микрокоррозионных гальванических элементов. а-1, Ме-- г ~И Р1~ ~юру,'~ ~,'х .~ /7Г -~. АО' -~~'~)дь ~ 4 9. Приведите схему электрохимического процесса, протекающего на катодных участках микрокоррозионных гальванических элементов в разных средах: а) В кислой дезаэрированной: ю-.=л,г(~" =.а) Ь) В кислой аэрированной: ~, к. в.~~--- Яо ~~„~--~ "«~~ г с) В нейтральной аэрированной: ь й Ф Ж»: й.~2%~ ~~ ~е'и о" ~' Ж.~ — д ау~.'6) й) В нейтральной дезаэрированной: 1Коровин Н.В.

стр. 319, Гуров А.А. стр. 609) ~+)К', УЯ б-'ге' ~,М,T-1-г~Е~Ф' ~фкцб Ц Р'~ ~~й" 10. Перечислите способы защиты металлов к розни: ) р а~„~,~к.~к,ах Ф~а,~ж~к~а~~~ ~~ ~~ ~а ~а ~4',е '.ЭФ"~~ ' ~"~~~'~ ° ~~"~~~ в~~~~~ ~~ ~ ~. ~,~~, ~~ „дну ~фуФ~~р ~й,;ФФ4~4«".фФ'Ф У 64-Ф 11. Перечислите виды защитных покрьпий: д ж~мвайВм' ~~ж-,~ ме ф~,кск~ аа~ "ь а~,Ф-Ф Ф~е 12. Приведите и имер и схему анодного зап го б2 ~ гф Р.- ~е -~ гР~г /5') дск.~Й~~д у' 3~ - 2--6 1И' +е Б~ ~' ~ з~~б "гБ риБ ~йКД бв-~Щ~д,~гР~, ~ ~ +е ~ "' / ~.ж аж 13.

Приведите пример и схему катодного защитного покрытия: ,~~:,ювйАае А К~-1~,:М~'-гЕ ~ Й ',Р~ '" й Р~ф 4Щ ~ М -г ~~Фр",р~ф=:х й Хп ~, ~ ~' И ~Т~ Г7'ф" ~~ .~гбФ~ ~ ~-г1М,') 1,~к ф,~~ ~-Щ~-гЯб ч 4'М46',)3 14. Дайте определение ингибиторам коррозии: ~~к~ у~,, ~~ ~ ~ ~ <,~~.~~ -,,ь~,ь„~~ ж.с~ /"Фы ° и ж ю.ФФж ю~' ~Й~Ф'Фью АФТИ ф~ 6Фж 6', "с рр~~ю ~'"ама м~ Фаь ~е ~у. ~~~~~ ~ ~+'"",~~ ~~ ' ~ ~~Ф~ /9"~' смж~м" а~.а.ь д л ~;,„э: у.~ Опыт 1. Коррозия железа е различных злеилроллзпах.

льтаты эксперимента Опыт 2ЛСоррозии при контакте двух различных металлов Металлы: цинк уд(у'- з+ „) = — ~~ 7.4' , медь Си И>'с ~ к ) = "~ ~~ М~ Выводы: (объясняют происходящие процессы, сравнивают интенсивность коррозии железа в данных средах). .сто-~'с-ы -,а„~ф~;й,Ф Ф~~~ду ~а Ф а ~~.~" /~ ~ / ~, с~ ф,ф~~ /)~ Р Ф ~ е "~~Р~ е ~ "~ ~' ~ е ~'~- "'-~ фФ е~~ф~ ды: (указывают действие составньгх частей ферроксил-индикатора, определяют тнп коррозионного процесса) Д 1 1 СР ло о ьь«,,~,к~фФФ~с~~ ~сФайй«452.ыФ <Я 4е«««««ь~ «««~ ~ ф.««-~ ««У Действие Кз(Ре(СН)4: /~ ф.4же~~~.-'-'" -~ « 'в-~ ~~. ' ~' ~ ';г~ ' "" "~ ~гф Действие фенолфталеина:.у"ве~'"~' ~" ""'~ ' ~' ~ ействне агар-агара: теже-ьь~м~.

у А~ б~й4Я ~-1й~г' =.. /у ~~;-".(~~ ) ),.д у~ в' «' ~щс Ф жи'ру«"~Фж ф«Фь «« ~ ж-~ ~~еЕ ~,Фф"- ~"~ 'оФ" а Б л у "«'«ч р«Ы~ «'.~ ~-«, «бгсл ~й,4~„а-с~ ~«~у ~~~ Ф, ~; у„й~к в. Если ваши знания обширны или ночерк слишком размашист, используйте для ответов обрантую снюрону лиснюв. Опыт 4. Коррозия легированной стали в кислородном растворе ая водный раствор серной кислоты НЕБО~ нкато ко зни железа: Кз(Ре(СИ)61 Таблица 2. Результаты эксперимента Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора и скорость выделения пузырьков газа; указывают какой газ выделяется; объясняюг причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса) я"'яу-~я~ м. 4'- "'и« ="" Ф ь -~"~';~~'в 7 *' „,~.~««е.~~, с««.а4.' г ~««,д«6« '.«ь««-'.««« '«« - ",,7 ~~.у,ф~~Рф;4,«« у р,,4 аР ~~~во.у«ьД«е«'са .« ;,~,«чо« ~о ~тра м ~Б- ) +'~д~е ~~+-~у,~А г;м«.й«~ФФ.~ж~«Ф'-""~-«««гь о~ Й' ва.~е«'~~ «" '«е~~~у ~'~;г' ' Опыт 5.

Катодиые и анодные защитные метаЛлические покрытия Ко озионная с а: водный раствор серной кислоты НзБО~ то ко зни железа: К4Ре(СИ)61 2+ ч * 2+ "~~ж~ 1+ б ~" Стандартные потенциалы: ~р'г.",т, =-З"'4~*~„'+а =' «р'з„1" д, = - 6 ЪМ Таблица 3. Результаты эксперимента Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора и скорость выделения пузырьков газа, указывают какой газ вьщеляется, объясняет причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррознонного процесса'„указывают какое покрытие относится к покрытиям анодного типа, какое — к катодного; объясняют принцип защитного действия в каждом случае; указывают, как нарушение покрытия влияет на процесс коррозии железа.) ~ ~щей~ $~~ ~ Р Д~~:,~~ 4~~~;~„~ ~ б~~~у~~мы с "Ввцс'",ф Фьв' ~ах- '~~м- Л м фф,~~.~с 4е~~ уа ~~ в~,~.~ р ~, -б / .

в -мВФ.а М. ' ~~.6м" й. Ф-~' .Рсе ~е.4'.~- -~-' ' '~'„-Ф ~~Г з ~ Ф'~;Й а.у ю 6 ~~даф ~~ ""~ Ф-, "~~в~ -'~~~~~'~~~ ~в "'"'~ ~ „.К"~~ И кФ Кс р ~/ ~~ аа~м "' 6,в~.д,„с ~;м~„-р ф~м В~'е ~ '~',г~~ а~а~~М~~ыс 1л ,У' ~~' ~ а~--ач-'ы ~~ ~д lм в4~у~~~~ Бсас..~Ф~ Опыт б. Оротектарнаа защита свинца Ко зионная с а: водный раствор уксусной кислоты СНзСООН като ко зиимет а: К1 Стандартные потенциалы: д'рь1',ть -~' ~~ д ф тп Таблица 6. Результаты эксперимента Выводы: [сравнивают относительное количество осадка в растворе в присутствии индикатора; указывают, какой газ выделяется, объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают в каком случае осуществляется защита свинца от коррозии; объясняют принцип действия протекгорной защиты свинца) МР а ~яеве ' ~ ~зР2~ьйк~'- -~Й: »»» 6»» ~'»-= ф~' .

~ х °,, »».' » е~у.2е.~ »»:»~~А»с~.»»»!»."»»ф»е»» ф / ».».И ~.4»~б»»Фтее /я -~ .,+ ~р. ~~ж'"-Б,ее ~я~" 7 ~ е"~~ ~а~ ~у~з ~»д я ф»,е уа'-Ф ~м'-~~ " ''~~,Ма»~~ К У ф~руся~г»»г с» й~ - Йау ъ,"е'"ф ~~Ф,»44рф»еауже», усе.»ь ' .,»~ » '~. »»'»' ~~»»'~»е'л, Опыт 7. Катодиал защита железа Ко зионная с а: водный раствор ХаС1 ато ко зии железа: Кз[ге(СИ)4 Таблица 7. Результаты эксперимента металлических пластин; определяют тип коррозианного процесса; указывают, в каком случае осуществллется защита железа от коррозии; обълснаот принцип действии катодной защиты металлов). «ум~~чр ~фа~~»» ~ 6ф»»»'~' »ж М юг'я~ бб ~»се;~» ««~ ~ „»,»» ~миф."~~« » « ~~;~.с~ ~,,р.~ 6' А 8»й. Я'~"~'« ~-»»» ~~~ »"~ ~~ «»»»- Ра-Гс,.~ ~; е„ак м и",з-е~мХ:М:с' ~' ~~-~»~'а ~»~ае.с 'с.» -у~~- '.»с""~н 'Ъ ' «!Ф е4 .~» ~с»» ~ф дФ~., у,»к»еХ В:б 4~.с;~„~~ »;~ с»"'е~~~~~ф~' ф" .