Задачи-примеры (Раздаточные материалы)

PDF-файл Задачи-примеры (Раздаточные материалы) Физическая химия (53095): Другое - 7 семестрЗадачи-примеры (Раздаточные материалы) - PDF (53095) - СтудИзба2019-09-19СтудИзба

Описание файла

Файл "Задачи-примеры" внутри архива находится в папке "Раздаточные материалы". PDF-файл из архива "Раздаточные материалы", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 7 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст из PDF

Задачи-примеры1. Рассчитайте активность электролита и среднюю ионную активность в 0.1М раствореCaCl2, если средний ионный коэффициент активности равен 0.518.Решение(a ± = γ ± m± = γ ± m+n+ m−n−a CaCl2 = (γ ± m± )n+ + n−)1 /( n+ + n− )(= 0.518 ⋅ 0.11 ⋅ 0.2 2)1/ 3= 0.0822= 0.0822 3 = 5.56 ⋅ 10 − 4−4Ответ: a ± = 0.0822 , aCaCl2 = 5.56 ⋅ 102. Рассчитать моляльность раствора Al2(SO4)3, имеющего ионную силу 1 моль/кг.Решение() ()11m Al 3+ ⋅ 3 2 + m SO 2 − ⋅ 2 2 = 2m ⋅ 3 2 + 3m ⋅ 2 2 = 15m422,где m – моляльность раствора.

Отсюда m = I /15 = 0.066 моль/кг.I=Ответ: 0.066 моль/кг3. Растворимость AgCl в воде при 25oC равна 1.274·10-5 моль/кг. Рассчитать: а)стандартную энергию Гиббса для реакции AgCl(тв) = Ag+(aq) + Cl-(aq); б) растворимость AgClв 0.020 моль/кг водном растворе K2SO4.Решениеа) Константа равновесия для реакции AgCl(тв) = Ag+(aq) + Cl-(aq) равнаK = a ( Ag + ) ⋅ a(Cl − ) = γ ±2 ⋅ m 2Ионная сила раствораI = m = 1.274·10-5 моль·кг-1.Тогдаlgγ ± = -0.509 ⋅ 1 ⋅ 1 ⋅ 1.274 ⋅ 10 -5 = - 1.82 ⋅ 10 -3 , откуда γ ± = 0.996СледовательноK = 0.9962 (1.274·10-5)2 = 1.61·10-10ОтсюдаGo = -RT lnK = 55.9 кДж/мольб) Ионная сила 0.020 моль/кг раствора K2SO4I = 0.5·(2·0.020·12 + 0.020·22) = 0.060 моль/кгТогдаlgγ ± = -0.509 ⋅ 1 ⋅ 2 ⋅ 0.060 = - 0.249 , откуда γ ± = 0.564Растворимость AgClm = K = 1.61 ⋅ 10 −10 / 0.564 = 2.25 ⋅ 10 −54.

Стандартный электродный потенциал пары Cu2+/Cu равен +0.337В, а пары Cu+/Cu+0.521В. Рассчитайте стандартный электродный потенциал пары Сu2+/Cu+.РешениеРассчитаем энергии Гиббса приведенных полуреакций∆G 0 = − nE 0 F = −2 ⋅ 0.337 ⋅ 96485 = −65031 Дж / мольCu2+ + 2e-= Cu∆G 0 = − nE 0 F = −1 ⋅ 0.521 ⋅ 96485 = −50269 Дж / мольCu+ + e-= CuВычитая, получаем0∆G 0 = −nE 0 F = −1 ⋅ ECu⋅ 96485 = −14762 Дж / моль ,2+/ Cu +Cu2+ + e-= Cu+откуда0ECu= 0.153В .2+/ Cu +0Ответ: ECu 2 + / Cu + = 0.153В5. Известны стандартные потенциалы следующих полуреакцийAg+ + e- = AgE0 = 0.7792ВAgBr + e- = Ag + BrE0 = 0.0732ВРассчитайте растворимость бромида серебра в воде при 298К.РешениеНайдем энергию Гиббса реакции AgBr = Ag+ + Br∆G 0 = −1 ⋅ 0.0732 ⋅ 96485 − (−1 ⋅ 0.7792 ⋅ 96485) = 70050 Дж / моль∆G 0 = − RT ln K , откудаK = a Ag + a Br − = 5.26 ⋅ 10 −13Пренебрегая различиемрастворимость равнамеждуактивностьюиконцентрацией,получим,чтоm = K = 7.25 ⋅ 10 −7 моль / кг−7Ответ: 7.25 ⋅10 моль / кг6.

Рассчитайте ЭДС гальванического элементаСu | 0.01М CuSO4 || 0.1М CuSO4 | Cuпри 298 К и запишите уравнение реакции результирующего процесса. Стандартныйэлектродный потенциал пары Cu2+/Cu равен +0.337В.РешениеРассчитаем потенциалы анода и катода0.05920E A = E Cu+lg 0.01 = 0.2778 В2+/ Cu +20.05920E K = E Cu+lg 0.1 = 0.3074 В2+/ Cu +2ЭДС равнаε = Е K − E A = 0.0296ВРезультирующим процессом будет растворение анода и осаждение такого же количествамеди на катоде до выравнивания концентраций ионов меди в прианодном и прикатодномпространстве, поэтому формально этому гальваническому элементу не соответствуетникакая окислительно-восстановительная реакция.

Гальванические элементы, в которыхразность потенциалов создается за счет различных концентраций окисленной иливосстановленной формы в прианодном и прикатодном пространстве, называютконцентрационными..

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5076
Авторов
на СтудИзбе
455
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее