Часть 1 (И.А. Семиохин - Сборник задач по химической термодинамике (2007)), страница 7

PDF-файл Часть 1 (И.А. Семиохин - Сборник задач по химической термодинамике (2007)), страница 7, который располагается в категории "книги и методические указания" в предмете "физическая химия" изседьмого семестра. Часть 1 (И.А. Семиохин - Сборник задач по химической термодинамике (2007)), страница 7 - СтудИзба 2019-09-19 СтудИзба

Описание файла

Файл "Часть 1" внутри архива находится в папке "И.А. Семиохин - Сборник задач по химической термодинамике (2007)". PDF-файл из архива "И.А. Семиохин - Сборник задач по химической термодинамике (2007)", который расположен в категории "книги и методические указания". Всё это находится в предмете "физическая химия" из седьмого семестра, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 7 страницы из PDF

ст.,3 OHа pCo 2 H 5 OH = 44,55 мм рт. ст. при 20 °С. б) Определите также xCH 3OH и yCH 3OH .Ответ: рмет.сп. = 52,33 мм рт.ст.; pэт.сп. = 18,25 мм рт.ст.; xCH 3OH = 0,59;yCH 3OH = 0,74Задача 7. Для растворов С2Н5ОН в хлороформе при 35°С получены следующиеданные:xэт00,20,40,60,81,0yэт00,13820,18640,25540,42461,0295,11304,2290,20257,17190,19102,38рΣ, мм рт. ст.Найти активности и коэффициенты активности С2Н5ОН и СНСl3 присодержании С2Н5ОН, равном: хС 2 Н 5 ОН = 0,4.Ответ: аС 2 Н 5ОН = 0,53; аСНCl 3 = 0,80; γC 2 H 5 OH= 1,33; γ CHCl 3 = 1,33.Задача 8.

Найти активности и коэффициенты активности этанола ихлороформа в их растворе при 35 °С, содержащем 20 мольных процентовэтанола, если при этом yC 2 H 5OH = 0,1382, а общее давление над растворомравно 304,22 мм рт. ст., pC 2 H 5 OH = 102,78 мм рт. ст.и pCHCl3 = 295,11 мм рт. ст.Ответ: aC 2 H 5 OH = 0,41; γ C 2 H 5 OH = 2,05; aCHCl 3 = 0,89; γ CHCl 3 = 1,11.Задача 9.

Вычислить активность и коэффициент активности ацетона в воде при25оС, если хац = 0,318, рац = 152 и р0ац = 229 мм рт. ст.Ответ: аац = 0,66; γац = 2,09.Задача 10. Для растворов этанол – вода при 20°С получены данные:Масс. % С2Н5ОН020406080100pC 2 H 5 OH , мм рт. ст.012,620,725,631,243,617,515,914,714,111,30p H 2 O , мм рт. ст.68Найти активности и коэффициенты активности воды и этанола при 60 %С2Н5ОН в растворе.Ответ: аэт = 0,59; γэт = 1,59; а Н 2 О = 0,81; γ H 2 O = 1,28.Задача 11.

Жидкий сплав Sn + Cd обладает свойствами регулярных растворовОпределите γ Cd в расплаве, содержащем 60 мольных процентов олова, если′ и γ Cd′ при xSn = 0,3.γ Sn = 1,121. Найдите также γ Sn′ = 1,07; γ Sn′ = 1,42.Ответ: γ Cd = 1,29; γ CdЗадача 12. Определить температуру кипения раствора, содержащего4 вес. % С6Н5NН2 и 2,6 масс. % С6Н5NО2 в этиловом спирте, если температуракипения чистого этанола равна 78,3 °С, а его эбулиоскопическая константаравна 1,2 К⋅кг⋅моль-1.Ответ: t0кип. = 79,12 °С.Задача 13.

При растворении 4,16 г органического вещества в 80,7 гдиэтилового эфира давление пара эфира при 10 °С понижается от 291,8 (чистыйэфир) до 283,3 мм рт. ст. Определите мольную массу растворенного вещества.Ответ: М = 130 г⋅моль-1.69ЛИТЕРАТУРАО.М.Полторак. Термодинамика в физической химии. М.,1991.И.А.Семиохин. Физическая химия М., 2001.В.П.Древинг .Правило фаз. М., 1954; В.П.Древинг, Я.А.Калашников .Правилофаз. М., 1964В.А.Дуров, Е.П.Агеев. Термодинамическая теория растворов. М., 2003.В.А.Дуров, Е.П.Агеев.

Термодинамика растворов неэлектролитов. Сборникзадач. М.,1984.Л.Лабовиц, Дж.Аренс. Задачи по физической химии с решениями. М.,1972.В.И.Шехобалова, В.П.Вендилло. Методическая разработка семинарскихзанятий по термодинамике. Часть I. Первый закон термодинамики. М., 1984.М.Х.Карапетьянц. Примеры и задачи по химической термодинамике. М., 1974.В.И.Шехобалова, И.А.Семиохин.

Методическая разработка семинарскихзанятий по термодинамике. Часть II. Второй закон термодинамики. М.,1984.И.А.Васильева, С.Н.Ткаченко и др. Задачи по химической термодинамике.Методическая разработка для проведения семинарских занятий и контрольныхработ. М., 1993.Е.В.Киселева, Г.С.Каретников, И.В.Кудряшов. Сборник примеров и задач пофизической химии.

М., 1983.А.С.Казанская, В.А.Скобло. Расчеты химических равновесий. М., 1974.В.П.Вендилло, Е.М.Кузнецова, Т.Н.Резухина, И.А.Семиохин, Ю.В.Филиппов.Задачи по физической химии. М., 1976.В.В.Коробов, А.В.Фрост. Свободные энергии органических соединений. М.,1950.70СправочникиВ.П.Глушко, Л.В.Гурвич и др.

Термодинамические свойства индивидуальныхвеществ. М., т.т.I – III, 1978 – 1981.D.R.Stull, H.Prophet. JANAF. Thermochemical Tables. Second Edition, NRSDS –- NBS 37. Washington. 1971.Д.Сталл, Э.Вестрам, Г.Зинке. Химическая термодинамика органическихсоединений. М., 1971.А.В.Равдель, А.М.Пономарева. Краткий справочник физико – химическихвеличин. Л., 1983.Б.П.Никольский и др. Справочник химика. М., т.т.I – II. Второе издание. 1962 –- 1963.Ch.D.Hodgman, R.S.Weast, S.M.Selby.

Handbook of Chemistry and Physics. Part 2.Cleveland, Ohio., 1955.М.Д.Тиличеев. Физико – химические свойства индивидуальных углеводородов.М. Выпуск 1 – 2., 1945 – 1947.71ОГЛАВЛЕНИЕПредисловие1Перечень важнейших обозначений3Значения некоторых физических и химических постоянных5Глава I. Уравнения состояния газов.6§ 1.

Идеальные газы.6§ 2. Реальные газы.6Задачи.8Глава II. Первый закон термодинамики.11§ 1. Аналитическое выражение первого закона.11§ 2. Работа расширения одного моля идеального газа.12§ 3. Свойства полного дифференциала.12§ 4. Внутренняя энергия.13§ 5.

Энтальпия.14§ 6. Закон Гесса.14Задачи.15§ 7. Формула Кирхгофа.19§ 8. Теплоемкость веществ.20§ 9. Теплоемкость жидкостей.20§ 10. Теплоемкость твердых тел.21§ 11. Зависимость теплоемкости от температуры.22Задачи.22Глава ΙΙΙ. Второй закон термодинамики.28§ 1. Энтропия.28§ 2. Изменение энтропии в различных процессах.29Задачи.30§ 3.

Постулат Планка. Расчет абсолютных энтропий.32Задачи.34Критические температуры и давления некоторых веществ3472§ 4. Энергии Гельмгольца и Гиббса.41§ 5. Характеристические функции. Их изменение в различныхпроцессах.41§ 6. Расчет изменения энергии Гиббса в реакциях при разныхтемпературах.42Задачи.42Первая рубежная контрольная работа по первому и второмузаконам термодинамики45Глава ΙV. Фазовые равновесия.51§ 1. Фазовые переходы первого рода.

Уравнения Клапейрона – Клаузиуса. 51§ 2. Фазовые переходы второго рода. Уравнения Эренфеста.52Задачи.54§ 3. Уравнение (правило фаз) Гиббса.57Задачи.58Глава V. Растворы.61§ 1. Парциальные мольные величины.61§ 2.Уравнения Гиббса – Дюгема.61§ 3.Симметричная и несимметричная системы сравнения.63§ 4. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля64§ 5. Коллигативные свойства растворов.64§ 6. Избыточные функции реальных растворов.65а).

Регулярные растворы.66б). Атермальные растворы67Задачи.67Литература70Справочники7173.

Свежие статьи
Популярно сейчас