Test03_semester02_2010 (Контрольная 3)

П семестр 2009ЛО учебного года. Контрольная работа Р(3. Вар~ляг 1. 1. 1) Напншнте уравнения реакций вшнмодействня гнлроксндов Мп(1П), Ре(Ш), Со(Ш) с разбавленным раствором серной кислоты. Соеднненне какого нз зтнх элементов в стсненн окнслення +3 наиболее устойчиво в кнслой среде7 2) Сравните восстанавнтельные свойства Ре(Н) н %(И) в щелочной среде. Ответ подтверднте уравненнямн соответствуюшнх реакцнй. 3) Предложите схему синтеза трноксалвтоферрата(Н1) калия, используя РеБ, в качестве единственного источника железа. Нвпншнте уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия нх проведения. (6 баллов) 2. Напишите уравнения следуюшнх хнмнчсскнх превращеннй н укажнте условия нх проведення. НС! %004 %00Н Х [74г(14Нз)к)С!з 1ЕЧОз НзБ [Сц()к)Нз)к)Б04 с Си([чОз)з Сцзо Х вЂ” вещество, содержащее %, 2 — вещество, содержащее Сп.

3. 1) Используя агедующне диаграммы Латнмера(г = 25'С): +0.77В -0.47В +0,41 В Е'„ Ре" — — + Рек' — -+ Ре [РеРк]к — ~ [Рерн)ь =-+ Ре (7 баллов) проведення РеС1з ко о кон ' нно, кно к о к, к, О, КСН Хз — ~ ХН3 Нзо )к)аОНрккн 7. ч Сд()цоз)з Сб Х, вещества, содержашнс Ай, Х вЂ” вещество, содержащее С . ее Сб (7 баллов) П семест 2009ПО учебного года. Контрольнан работа )з)3. Варнант 2. 1. 1) Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия р ро семестр аство в ЧС!з, МпС!з, %С!з со щелочью н кислородом воздуха. Сделайте вывод о том, какое нз указанных соеднненнй является наименее сильным восстановнтелем. 2) Сравните окнслнтельные свойства Ре(1Н) н Со(1И) в кислой среде. Ответ подтверднте уравнениями соответствуюшнх реакций.

3) П у синтеза хлорнда меди(1), используя СпБ в качестве единственного редложнте схем источника меди. Напншрпе уравнения всех предложенных Вами реакц „укаж нх проведення. (6 баллов) 2. Напишите уравнения следующих хнмнческнх цревращ еннй н кажите условия нх у а) Определнте потенциал Е'„ б) Рассчитайте константу устойчнвосгн Кг ([Рерн)ь). 2) Магннтный момент комгпекса [Рерн)ь составляет -4.9 м. Б. На основании ТКП лля [Гарн)" нзобразнте схему расшеплення 4-орбнталей центральною нона, распределнте электроны на этих орбнталях.

(5 баллов) 4. Природный минерал франкднннт А черного цвета, состоящий нз атомов трех элементов, имеет структуру нормальной шпннелн. Нагреванне А с коксом в атмосфере хлора прнволнт к образованню бесцветного ядовитого газа В, коричневого, легко сублнмнрующею гнгроскопнчного вещества С н бесцветного крнстшпнческого вещества Р. Прн пропусканнн газа В через раствор [Ай([ЧНз)з)ОН выделяетса черный осадок Е, Прн добавлении к смеси С н В избытка водною раствора ННзнНзо образуется бурый осадок Е н бесцветный раствор Е. Осадок Е растворяется в Н,БОк с образованнем желто-корнчневого раствора С.

Прн взаимодействии раствора С с оксалатамн бария н калия обриуется светло-зе.ясное светочувствительное крнсталлнческое вещество Н. Прн упарнваннн раствора Е прн пониженном давлении можно получить бесцветное плохорастворнмое крнсталлнческое вещество 1, являющееся слабым основаннем. Вещество 1 можно также получнть н прн взанмодействнн )З с недостатком водного раствора аммиака.

Прн прокалнваннн 1 с глдроксндом кобальта (11) на воздухе образуется зеленое вещество К со структурой шпнпелн. Определите качественный состав мннернкта франклнннтв. Напишите уравнения реакцнй в соответстенн со схемой. С,С!ьг' ЫкБП К С С!ВдСзонь А ВТ+С~-уй Ек Еь С Н [Лй()чНз)к)О )чНк'Нко Со(ОН)ь Оь г' (7 баллов) (7 баллов) 3. 1) Используя следующне днаграммы Латнмера (! = 25оС): !.4!В 1.69В 0.93В 1.14В А ' — +Ац — + Ао [ЛцС!к)' — + [АцС!к) — р Ао, !.50В Ек -о а) Ооределнте потенцнал Е „ б) Рассчитайте константу устойчивости К ([АцС!к)'). 2) Комплекс [АцС14) днамагннтен.

На основаннн ТКП для [АцСВ[ изобразите схему ра асшеплення 4-орбнтьлей центрального иона, распределите электроны на этих орбнтщшх. 4. Природный мннерая пентланднт А окрашенный от светло-бронзового до краснокорнчневою ю цвета н состоящнй нз атомов трех элементов прн нагреваннн с концентрированной азотной кнслотой обриует раствор зеленого цвета н газ.. добавленнн к раствору раствор В а ВаС! выпадает нервстворнмый в кислотах белый осадок )У, Добавление избытка водного раствора аммиака к раствору В прнводнт к образованню бурою осадка Е н снне-фнолетовою раствора вещества Е. Прн взанмодействнн вещества Е с щелочным растворам, разу КВго об ется вещество С красно-фиолетового цвета, неустойчнвое в кислой среде: прн добавлении к С раствора серной кислоты наблюдается обссцвечнванне раствора н выделение газа Н.

еннн к аство у Е необходнмоко количества щавелевой кислоты происходит вета. П н н ваннн вещества обрезованне днгндрата соедннення 1 зеленого цвета. Прн нагреваннн вещества образуется лестящее с ро б ерое вещество Е. Нагреванне вещества Е в токе СО прнводнт к образованию днамаюнтлой жидкости Е. качественный состав минерала пентлаяднта, Напншнте уравнения реакций в Определите каче соответствнн со схемой. КвгОп КОН Н БО . С НТ П семестр 2009ПО учебного года.

Контрольнаа рабата ХЗ. Варлаит 3. 1. 1) Напишите уравнение реакции взаимадеиствия КзСгОс, з а з 4 КСгО, КМпО, КреО, с разбавденным раствором серной кислоты. Сделайте вывод об устойчивости соединений Сг(Ч1), Мл(Ч!), Ре(Ч() в кислой среде. 2) Сравните восстановительные свойства Со(П), Сп(П) в щелочной среде. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. 3) Предложите схему синтеза оксида серебра (1,П!), используя Айзб в качестве единственного источника серебра. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения.

2. Напишите уравнения следуюзпих химических превращений и укахсите условия нх проведения г', инерт. игм. СоСзО,— — «Х «СоС1з «Кз[Собз(Оз)р] ~АОХОз НзО [Са(ХНз)з]С!з У вЂ” з [АфХНз)з]ОН вЂ” «Ай Х вЂ” вещество, содержащее Со, У вЂ” вещества, содержащее Аб. (7 баллов) р 3. 1) Используя следующие диаграмлзы Латимера (Г = 25 С): 1.41В 1.69В ОВОВ 0.96В Ап' — -«Ап' — + Ап [АоВгс] — — + [АоВгз] — + Аа, !.5ОВ а) Определите потенциал Е', б) Рассчитайте константу устойчивости К „6Апйгз]').

2) Магнитный момент комплекса [Х!С)с]ь составляет -202 м. Б. На основании ТКП для [Х!С!4]~ изобразите схему расщепления з(-орбиталей центральною иона, распределите электроны на этих орбнтвшх. (5 баллов) 4. При окислительном обжиге в атмосфере кислорода природного минерала карролита А красно-лилового цвета, состоящего из атомов трех элементов, образуется газ В и остается твердый остаток черного цвета С, Газ В проявляет воссшновительные свойства, например при пропускании а раствор бромной воды. При растворении тверлою остатка С в серной кислоте образуется фиолетовый раствор Э.

При добавлении к раствору В избьпка щелочи и глюкозы обрюуется красно-кирпичный осадок Е, а ивет раствора становится синим (вещество Е). Осадок Е растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного раствора б, который синеет при пропускании кислорода (раствор Н). При добавлении соляной кислоты к раствору Е окраска меняется на розовую (раствор !), а затем, прн добавлении избытка концентрированного раствора НС! опять становится синего цвета (раствор К). При пропускании кислорода через раствор 2, к которому добавлены водный раствор аммиака, хлорила аммония и активированный уголь, абрюуется желтокаричиевый расгвор вещества 6, магнитный момент которого равен О м, Б, Определите качественный состав минерала карролита.

Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой. Оз, з' 11зБО, ХаОН, СсНпОр, г' НС) с НС1„,„с ВЗ с ° сз р з к Оз ХН РН ХН, Н,О,1 ХН,С1, С~ (7 баллов) П семестр 2009/1О учебного года. Контрольная работа ХЗ. Вариант 4. 1. !) Напишите уравнения реакций взаимодействия растворов СгС(ь РеС(ь СоС!з с кислородом воздуха в кислой среде. Сделайте вывод о том, какое ю укюанных соединений является наиболее сильным восстановителем. 2) Сравните окнслительные свойства Х1(П1) в кислой и щелочной среде. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакдий. 3) Предложите схему синтеза иодида кадмия(П), используя Сбб в качестве елинственного источника кадмия.

Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (6 баллов) 2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия нх Ре — «РеС!з — «РеС!з р. — з' Х вЂ” «КзреО, ~.. х — , р,, з , р с . (7 баллов) 3. 1) Используя следуюзцие диаграммы Латимера (г = 25'С): 1.60В О 99В 1.29В Рс (з )с ! Оз )з,( +Р~ а) Определите потенциал Е „ б) Рассчитайте константу устойчивости К„, ([РЙС(,] ). 2) Компяекс [РОС!4]ь диамагнитен.