02.00.01 (Программы вступительных экзаменов в аспирантуру по направленностям)

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования кМоековский технологический университет» Программа вступительного экзамена Уровень вйс~него ооразовання Подготовка кадров вь~сгией квадификаиии Направление подготовки 04.06.01 кХимические науки» Направленность ~научная спепнадьность) 02.00.01 кйеоргаиическаа химии» Форма обучения — очная, заочная Москва, 016 1. Окислительио-восстаиовительиые реакции (ОВР), Степень окисления. Типичные окислители и восстановители. Роль среды в ОВР.

Элементы теории растворов. Современные теории кислот и оснований. Основные понятия протонной теории кислот и оснований. Протонные растворители и их ионное произведение. Кислота и основание в протонной теории. Константы кислотности и основности, Амфолиты. Сдвиг протолитических равновесий. Степень протолиза и РН в растворах, близких к бесконечному разбавлению.

Ионное произведение растворителя, ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели кислотности среды. Шкала рН, Сольволиз и гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Сдвиг равновесий гидролиза, 2. Химии элементов. В общую характеристику каждой группы элементов входят сведения о нахождении элементов в природе и применении соединений элементов. Водород. Положение в периодической системе, строение и физические своЙства, изотопы. Взаимодействие с простыми веществами, получение и применение. Восстановительные свойства.

Гидриды - классификация, получение и ~~оЙст~~. Вода - с*роение и физические свойства. Вода как растворитель. Элементы 1А- и ВА-групп. Электронное строение атомов, степени окисления. Простые вещества, положение в элек1рохимическом ряду ~апр~~ениЙ, взаимодействие с~~~ными веществ~ми, получение. Оксиды, пероксиды и надпероксиды. Малорастворимые соли щелочноземельных металлов. Особенности химии лития, бериллия и магния.

Малорастворимые соли лития. Отношение бериллия и магния к воде, растворам кислот и щелочей. Элементы 'Ч11А-группы. Общая характеристика. Электронное строение атомов галогенов, важнейшие степени окисления. Простые вещества и их свойства. Получение в промышленности и в лаборатории. Особенности химии фтора, брома и йода. Галогеноводороды, физические и химические свойства, получение, кислотные свойства в водном растворе, комплексообразование. Оксиды и кислородсодержашие кислоты галогенов, строение, устойчивость и физические свойства, окислительная способность, отношение к воде.

Элементы Ъ'|А-группы. Общая характеристика. Электронное строение атомов„важнейшие степени окисления. Простые вещества, водородные соединения, оксиды и кислородсодержащие кислоты, строение молекул, окислительновосстановительная способность, Получение в промышленности и в лаборатории.

Особенности химии кислорода. Озон. Пероксид водорода. Особенности химии серы, селепа и теллура. Простые вещества строение, физические и химические свойства. получение. Сульфаны; сероводород, селеноводород, Полисульфиды, Диоксиды серы, селена, теллура. Сульфиты и гидросульфиты м~~~~~~~, получение, гидролиз.

Окислительно-восстановительные ~~ойства со~д~нений +11', Триоксид серы — строение, физические и химические свойства, получение. Серная кислота. Тиосерная кислота; тиосульфаты металлов - получение, строение аниона, отношение к кислотам, йоду и хлору. Пероксокислоты серы и их соли- получение и свойства. Элементы Ъ'А-группы. Общая характеристика.

Электронное строение атомов, важнейшие степени окисления, Простые вещества - физические и химические свойства. Водородные соединения азота. Кислородные соединения азота. Азотная кислота. Особенности химии фосфора. Фосфин и дифосфин. Фосфиновая и фосфоновая кислоты. Мета-, ди- и ортофосфорная. Мышьяк, сурьма, висмут. Элементы 1УА-группы. Общая характеристика.

Электронное строение атомов, важнейшие степени окисления. Простые вешества. Водородные соединения. Углерод. Аллотропные модификации. Карбиды. Кислородные соединения углерода. Особенности химии кремния, Снлициды металлов. Силаны. Диоксид кремния. Кремниевые кислоты. Силикаты, их растворимость в воде, гидролиз ортосиликата натрия. Галогениды кремния, строение, гидролиз. Особенности химии олова и свинца. Сульфиды и тиостаннаты. Элементы ША-группы. Обьцая характеристика. Электронное строение атомов, степени окисления, акцепторная способность.

Оксиды и гидроксиды. сравнение кислотно-основных свойств. Гидриды и гидридные комплексы. Простые вещества, Особенности химии бора. Ьороводороды. Оксид и гидроксид бора«111). Галогениды бора. Боразен, нитрид бора, Особенности химии алюминия. 3. Координационные соединения. Определение понятия "координационное ~~~дине~ие . Координационная теория Вернера.

11редставления теории кристаллического поля. КООрдинациОнное число центрального атома в комплексных соединениях, типичное и "редкое", постоянное и переменное. Стереохимия комплексов, Изомерия комплексных соеди~~~~Й. Типы Ком~лексн~~ ~оеди~ений «катионные, анионные, нейтральные комплексы, хелаты, комплексонаты). Физико-химические методы исследования комплексных соединений. Комплексообразование в растворах. Применение комплексных соединений в техноло~ии и неорганической химии. 4.

Химии д-элементов Элементы 1Б группы Общая характеристика. Электронное строение атомов, степени окисления, сравнение устойчивости; характеристика оксидов и гидроксидов; склонность к комплексообразованию. Простые вешества. Химия меди и серебра. Элементы ПБ группы Оошая характеристика. Электронное строение атомов, степени окисления, сравнение устойчивости; характеристика оксидов и гидроксидов; склОнность к комплексоооразованию. Простьге Вешества, Химия соединений. Общая характеристика Ш Б группы. Лантаноиды и актиноиды, Электронное строение атомов, степени окисления.

Физико-химические свойства простых веществ, отношение к неметаллам, воде, кислотам. Оксиды и гидроксиды, соли. Типичные комплексные соединения. Элементы 1УБ группы. Общая характеристика. Электронное строение атомов, степени Окисления, сравнение устойчиВОсти; характеристика ОксидОВ и гидроксидОВ; склонность к комплексообразованию. Простые вещества. Химия соединений. Элементы УЬ группы, Обшая характеристика. Электронное строение атомов, степени окисления, сравнение устойчивости; характеристика оксидов и гидроксидов; склонность к комплексообразованию. Простые вещества. Химия соединений. Элементы Ъ'1Б группы. Общая характеристика. Электронное строение атомов, степени окисления, сравнение устойчивости; характеристика оксидов и гидроксидов, закономерности В изменении кислотно"ОснОВных и Окислительновосстановительных свойств по группе и по степеням окисления, склонность к кОмплексоооразОванию, изополи- и пероксОкомплексы.

ПрОстьге Вешества. Химия соединений хрома. Элементы Ъ'ПБ группы. Общая характеристика. Электронное строение атомов„ степени Окисления, сравнение устойчиВости; характеристика оксидоВ и гидроксидов, закономерности в изменении кислотно-основных и окислительновосстановительных свойств по группе и по степеням окисления; склонность к комплексообразованию, изополи- и пероксокомплексы.

Химия соединений марганца. Элементы 'Ч1ПБ группы. Общая характеристика. Электронное строение атомов, степени оки~~ения, сравнение устоЙчивости; семейство железа и платиновых металлОВ, характеристика ОксидоВ и гидроксидов, закОномерности В ИЗМЕНЕНИИ УСТОЙЧИВОСТИ, КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ И ОКИСЛИТЕЛЬНО- во~станови~~льных свойств по группе и по сгспеням Окисления; с~~онность к комплексообразованию. Элементы семейства железа. Простые вещества, физико-химические свойства. Химия соединений.

Лите рат)'ра 1, Ахметов Н.С, Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк,„2009. 2. Гринвуд Н., Эрншо А, Химия элементов. Т. 1„2. - М„' Бином. Лаборатория знаний, 2008 3, Никольский А,Б, Физические методы исследования неорганических веществ, - М.: Академия, 2006. 4. Бердетт Дж. Химическая связь, - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2008 5. Шрайвер Д., Эткинс П.

Неорганическая химия в 2 томах, - М.: Мир, 2004 В.Р. Флид .