166404 (Концепции современного естествознания (химическая составляющая)), страница 7
Описание файла
Документ из архива "Концепции современного естествознания (химическая составляющая)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "166404"
Текст 7 страницы из документа "166404"
Если реакция А + В = АВ без катализатора проходит медленно, а в присутствии катализатора К быстро, то его действие объясняется тем, что катализатор реагирует с одним из исходных веществ образуя непрочное (как правило, очень реакционноспособное) промежуточное соединение АК (или ВК):
А(В) + К = АК (ВК)
Образовавшееся промежуточное соединение (например, АК) взаимодействует с другим исходным веществом В, образуя конечный продукт реакции АВ и выделяя катализатор К в первоначальном виде:
АК + В = АВ + К
Приведенная простейшая схема катализа показывает, почему частицы катализатора могут принимать участие в реакции «бесчисленное» множество раз. Правда, «бесчисленное» — только теоретически, потому что при практическом протекании реакции в системе могут оказаться вещества (даже в малых количествах), уменьшающие или полностью уничтожающие активность катализатора. Такие вещества называют каталитическими ядами, а само явление снижения активности катализатора — отравлением.
Механизм действия катализатора заключается в том, что он изменяет «путь» процесса «реагенты => продукты реакции», причем новый путь характеризуется меньшей энергией активации по сравнению с энергией активации некатализируемой реакции.
*Энергия активации - избыточная энергия пары частиц, чтобы при их соударении образовалось переходное к новым веществам состояние, так называемый активированный комплекс. В состоянии активированного комплекса старые связи в молекулах еще до конца не разрушились, а новые связи наметились, но еще не образовались. Такие комплексы существуют недолго, их распад приводит к образованию продукта реакции.
6.4 Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
Необходимо увеличивать для повышения скорости гетерогенной реакции. Для этого твердые вещества необходимо измельчать, а также эффективно применять перемешивание реакционной смеси.
Контрольные вопросы.
В чем состоит главная задача химии?
Основанием химии является основная двуединая проблема химии. В чем она заключается?
От каких факторов зависят свойства вещества?
Запишите четыре концептуальные системы химических знаний в отношении иерархии (субординации),
Что такое скорость химической реакции?
Чем отличается скорость гомогенной и гетерогенной реакции?
Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ? Закон действующих масс.
Как зависит скорость реакции от температуры? Правило Вант-Гоффа.
Катализ. Механизм действия катализаторов.
7. Правила выживания в химической лаборатории
Если у вас в руках жидкое - не разлейте, порошкообразное не рассыпьте, газообразное - не выпустите наружу.
Если Вы пользуетесь чем-либо - содержите в чистоте и порядке.
Если включили – выключите; если открыли – закройте; если разобрали - соберите.
Если Вы одолжили что-нибудь - верните.
Если Вы привели что-либо в беспорядок - восстановите статус кво.
Если Вы хотите воспользоваться чем-либо, принадлежащим другому, попросите разрешения.
Если Вы не знаете, как это действует, не трогайте.
Если у Вас что-то взорвалось, проверьте, остались ли вы живы.
Если Вы не усвоили этих правил - не входите в лабораторию.
