homework_chemestry (Методические указания по химии), страница 5
Описание файла
Документ из архива "Методические указания по химии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "homework_chemestry"
Текст 5 страницы из документа "homework_chemestry"
В задачах (462-480) рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси.
| № п/п | 1-й компонент | 2-й компонент | 3-й компонент | |||
| Символ | n 1, моль | Символ | n 2, моль | Символ | n 3, моль | |
| 462 | H2 | 1,0 | N2 | 2,0 | Ar | 5,0 |
| 463 | He | 1,5 | H2 | 2,5 | N2 | 4,0 |
| 464 | N2 | 2,0 | Ne | 3,0 | Kr | 3,0 |
| 465 | Ar | 3,5 | He | 2,0 | H2 | 2,5 |
| 466 | Ne | 2,0 | N2 | 1,5 | O2 | 3,5 |
| 467 | O2 | 1,5 | Ne | 1,0 | Ar | 2,5 |
| 468 | H2 | 2,0 | N2 | 3,0 | Ar | 4,0 |
| 469 | O2 | 1,0 | F2 | 2,5 | N2 | 4,5 |
| 470 | He | 2,0 | Cl2 | 3,0 | Ne | 1,5 |
| 471 | Ne | 2,5 | H2 | 2,0 | O2 | 3,5 |
| 472 | N2 | 3,0 | Kr | 2,0 | Ne | 2,0 |
| 473 | O2 | 2,0 | He | 1,5 | F2 | 3,5 |
| 474 | H2 | 1,0 | Ne | 3,0 | N2 | 5,0 |
| 475 | Kr | 0,5 | F2 | 2,5 | He | 2,5 |
| 476 | Ar | 2,0 | H2 | 1,0 | Ne | 1,5 |
| 477 | N2 | 3,5 | F2 | 1,5 | Kr | 2,0 |
| 478 | Ne | 1,5 | He | 2,5 | H2 | 3,5 |
| 479 | O2 | 2,0 | N2 | 2,0 | Ar | 4,0 |
| 480 | H2 | 1,0 | N2 | 3,0 | He | 2,0 |
В задачах (481-505) рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса r G T 0 и константу равновесия K0 при заданной температуре T. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции.
| № п/п | Уравнение реакции | Т, К |
| 481 | 2H2(г) + CO(г) CH3OH(ж) | 390 |
| 482 | 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г) | 750 |
| 483 | 2N2(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 3O2(г) | 1300 |
| 484 | 4NO(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 5O2(г) | 1000 |
| 485 | 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г) | 700 |
| 486 | N2O4(г) 2NO2(г) | 400 |
| 487 | S2(г) + 4H2O(г) 2SO2(г) + 4H2(г) | 1000 |
| 488 | S2(г) + 4CO2(г) 2SO2(г) + 4CO(г) | 900 |
| 489 | 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) | 700 |
| 490 | CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г) | 1200 |
| 491 | SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г) | 400 |
| 492 | CO(г) + 3H2(г) CH4(г) + H2O(г) | 1000 |
| 493 | 4CO(г) + SO2(г) S2(г) + 4CO2(г) | 900 |
| 494 | C2H5OH(г) C2H4(г) + H2O(г) | 400 |
| 495 | FeO(k) + CO(г) Fe(k) + CO2(г) | 1000 |
| 496 | WO3(k) + 3H2(г) W(k) + 2H2O(г) | 2000 |
| 497 | NH4Cl(k) NH3 + HCl | 500 |
| 498 | Mg(OH)2(k) MgO(k) + H2O(г) | 500 |
| 499 | H2O(г) + C(графит) CO(г) + H2(г) | 1000 |
| 500 | PbO2(к) + C(графит) Pb(к)+ CO2(г) | 1000 |
| 501 | MnO2(k) + 2H2 Mn(k) + 2H2O(г) | 1000 |
| 502 | 3Fe(к)+ 4H2O(г) Fe3O4(к) + 4H2(г) | 1000 |
| 503 | C6H6(г) + 3H2(г) C6H12(г) | 600 |
| 504 | NiOH2(k) NiO(k) + H2O(г) | 500 |
| 505 | 2CrCl3(k) 2CrCl2(k) + Cl2(г) | 500 |
В задачах (506-513) для газофазной реакции А + В = С +D рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если известны r G 0 T и начальные концентрации исходных веществ С 0. Концентрация продуктов реакции в начальный момент равна нулю.
| № п/п | Т, К | r G 0 T , кДж/моль | С 0, моль/л | № п/п | Т, К | r G 0 T , кДж/моль | С 0, моль/л | ||
| А | В | А | В | ||||||
| 506 | 400 | - 14,1 | 1 | 1 | 514 | 600 | - 1,6 | 1 | 1 |
| 507 | 800 | - 13,8 | 1 | 2 | 515 | 800 | - 3,6 | 1 | 1 |
| 508 | 400 | - 7,5 | 1 | 1 | 516 | 1000 | - 5,7 | 1 | 1 |
| 509 | 800 | - 6,7 | 1 | 2 | 517 | 400 | - 10,1 | 1 | 1 |
| 510 | 600 | - 6,0 | 1 | 1 | 518 | 600 | - 9,2 | 1 | 2 |
| 511 | 1000 | - 20,5 | 2 | 1 | 519 | 800 | - 8,5 | 2 | 2 |
| 512 | 600 | - 25,4 | 2 | 1 | 520 | 1000 | -18,5 | 3 | 1 |
| 513 | 800 | - 28,5 | 3 | 1 | 521 | 700 | - 4,6 | 2 | 1 |
В задачах (522-536) для данной гомогенной реакции А + В С +D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью r H 0 и r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).
| № п/п | Уравнение реакции | С 0, моль/л | |
| А | В | ||
| 522 | CO (г) + Cl 2 (г) = COCl2 (г) | 1 | 1 |
| 523 | CO (г) + ½ O 2 (г) = CO 2 (г) | 1 | 0,5 |
| 524 | NO (г) + ½ O 2 (г) = NO 2 (г) | 1 | 0,5 |
| 525 | CH 4 (г) + CO 2 (г) = 2 CO (г) + 2 H 2 (г) | 1 | 1 |
| 526 | CCl4 (г) + H2O (г) = COCl 2(г) +2 HCl (г) | 1 | 1 |
| 527 | CO (г) + 2 H 2(г) = CH 3 OH (г) | 0,5 | 1 |
| 528 | SO 2 (г) + Cl 2(г) = SO 2 Cl 2(г) | 0,5 | 0,5 |
| 529 | C 2 H 2(г) + N 2(г) = 2 HCN(г) | 1 | 1 |
| 530 | C 2 H 6(г) = C 2 H 4 (г) + H 2(г) | 1 | - |
| 531 | CO (г) + NO (г) = CO 2 (г) + ½ N 2 (г) | 0,5 | 0,5 |
| 532 | CH 4(г) + CH3Cl(г) = C2 H6(г) + HCl(г) | 1 | 1 |
| 533 | PCl 5(г) = PCl 3(г) + Cl 2(г) | 0,5 | - |
| 534 | CO 2 (г) + H 2 (г) = HCOOH (г) | 0,2 | 0,2 |
| 535 | CF2Cl 2 (г) = C 2 F 4 (г) + 2 Cl 2 (г) | 1 | - |
| 536 | 2 CH 4 (г) = C 2 H 2 (г) + H 2 (г) | 0,5 | - |
В задачах (537-556 ), используя уравнение температурной зависимости константы равновесия ![]()
, рассчитайте константу равновесия Кр при стандартной температуре Т1 = 298К и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия Кс при стандартной температуре.
| № п/п | Реакция | T2, K | a | b | c | d |
| 537 | 2H2 + CO CH3OH | 800 | 3724 | -9,13 | 30,8 ·10-4 | 3,401 |
| 538 | 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 | 750 | 5750 | -2,13 | -8,57 ·10-4 | -4,710 |
| 539 | -NH4Cl(к) NH3(г) + HCl(г) | 455 | -9650 | 1,83 | -32,4 ·10-4 | 28,239 |
| 540 | 2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 | 1300 | -66250 | -1,75 | 0 | -10,206 |
| 541 | 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 | 1000 | -47500 | -1,75 | 0 | -13,706 |
| 542 | 2NO2 2NO + O2 | 700 | -5749 | 1,75 | -5,0 ·10-4 | 7,899 |
| 543 | N2O4 2NO2 | 400 | -2692 | 1,75 | -4,8 ·10-4 | 1,944 |
| 544 | Mg(OH)2 MgO + O2 | 500 | -4600 | 0,623 | -10,0 ·10-4 | 17,776 |
| 545 | CaCO2 CaO + CO2 | 1000 | -9680 | -1,38 | -2,19 ·10-4 | 17,756 |
| 546 | Ca(OH)2 CaO +CO2 | 500 | -5650 | 0,67 | 4,14 ·10-4 | 9,616 |
| 547 | S2 + 4H2O 2SO2 + 4H2 | 1000 | -13800 | -0,88 | 26,7 ·10-4 | 8,386 |
| 548 | S2 + 4CO2 2SO2 + 4CO | 900 | -23000 | 4,34 | -16,2 ·10-4 | 2,576 |
| 549 | 2SO2 + O2 2SO3 | 700 | 10373 | 1,222 | 0 | -18,806 |
| 550 | SO2 + Cl2 SO2Cl2 | 400 | 2250 | -1,75 | 4,55 ·10-4 | -7,206 |
| 551 | CO + 3H2 CH4 + H2O | 1000 | 9874 | -7,14 | 18,8 ·10-4 | -1,371 |
| 552 | 4CO + 2SO2 S2 + 4CO2 | 900 | 23000 | -4,34 | 0 | -2,576 |
| 553 | COCl2 CO + Cl2 | 400 | 5020 | 1,75 | 0 | 3,748 |
| 554 | CO2 + H2 CO + H2O | 1200 | -2203 | 0 | -0,52 ·10-4 | 2,300 |
| 555 | CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O | 1000 | 7674 | -6,23 | 9,06 ·10-4 | -1,291 |
| 556 | 2CO2 2CO +O2 | 700 | 29500 | 1,75 | -12,15 ·10-4 | 3,290 |
В задачах (557-580) определите, при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие, укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону
| № п/п | Уравнение реакции |
| 557 | CH4 (г) + CO2 (г) CH3COOH (ж) |
| 558 | 2H2 (г) + CO2 (г)HCOH (ж) + H2O (ж) |
| 559 | CO2 (г) + H2 (г) HCOOH (ж) |
| 560 | 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) |
| 561 | CO (г) + 2H2 (г) CH3OH (г) |
| 562 | Ca(OH)2 (к) CaO (к) + H2O (г) |
| 563 | CaCO3 (к) CaO (к) + CO2 (г) |
| 564 | NH4Cl (к) NH3 (г) + HCl (г) |
| 565 | H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г) |
| 566 | O2 (г) 2O (г) |
| 567 | CO2 (г) + H2 (г) CO (г) +H2O (г) |
| 568 | 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) |
| 569 | 2H2 (г) + O2 (г) 2H2O (г) |
| 570 | N2 ( г) 2N (г) |
| 571 | 2NO (г) N2 (г) + O2 (г) |
| 572 | CH4 (г) + H2O (г) CO (г) + 3H2 (г) |
| 573 | CH4 (г) + CO2 (г) 2CO (г) + 2H2 (г) |
| 574 | 2CH4 (г) C2H2 (г) + 3H2 (г) |
| 575 | F2 (г) 2F(г) |
| 576 | Cl2 (г) 2Cl (г) |
| 577 | HCl (г) H (г) + Cl (г) |
| 578 | HF (г) H (г) + F (г) |
| 579 | 2HCl (г) + F2 (г) 2HF (г) + Cl2 (г) |
| 580 | C2H6 (г) C2H2 (г) + 2H2 (г) |
Раздел 4. Химическая кинетика
