homework_chemestry (523136), страница 2
Текст из файла (страница 2)
В задачах (83-88), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах
| № п/п | Моле- Кула | Длина связи, d∙1012, м | Ион | Длина связи, d ∙1012, м | № п/п | Моле- кула | Длина связи, d ∙1012, м | Ион | Длина связи, d ∙1012, м |
| 83 | Cl2 | 199 | Cl2+- | 189 | 86 | C2 | 124 | C2+- | 146 |
| 84 | F2 | 144 | F2+- | 133 | 87 | O2 | 121 | O2- | 134 |
| 85 | C2 | 124 | C2- | 127 | 88 | H2 | 74 | Н2+ | 106 |
В задачах (89-94), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различные значения энергии связи Е в частицах
| № п/п | Частица | Е, кДж/моль | Частица | Е, кДж/моль |
| 89 | Р2 | 489 | Р2+ | 430 |
| 90 | S2+ | 522 | S2 | 426 |
| 91 | O2- | 207 | O2+ | 646 |
| 92 | N2- | 598 | N2 | 945 |
| 93 | Cl2- | 124 | Cl2+ | 392 |
| 94 | I2 | 153 | I2+ | 254 |
В задачах (95-100), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.
| № п/п | Молекула | Ион | № п/п | Молекула | Ион |
| 95 | О2 | О2+ | 98 | N2 | N2-2 |
| 96 | С2 | С2- | 99 | F2 | F2+ |
| 97 | Р2 | Р2+ | 100 | Be2 | Be2- |
В задачах (101-109) , используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.
| № п/п | Молекулы | № п/п | Молекулы | № п/п | Молекулы | |||
| 101 | Al2 | F2 | 104 | C2 | Cl2 | 107 | N2 | Mg2 |
| 102 | B2 | Na2 | 105 | Be2 | S2 | 108 | O2 | Na2 |
| 103 | Li2 | P2 | 106 | Mg2 | Si2 | 109 | F2 | Al2 |
В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.
Внимание! В условиях задач 110-205 структурные формулы элементов записаны в виде В-А-В (В-А-В*), где А - центральный атом, В - концевые атомы. Для бипирамид: В - атомы в экваториальной плоскости, В*- атомы в аксиальных положениях. В случае тригональной бипирамиды неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра – в аксиальных положениях.
| № п/п | Частица | Геометрическая форма частицы | Валентные углы (град.) |
| 110 | BeCl2 | Линейная | Cl-Be-Cl 180 |
| 111 | COS | «-« | O-C-S 180 |
| 112 | CNF | «-« | N-C-F 180 |
| 113 | HCN | «-« | H-C-N 180 |
| 114 | NCS- | «-« | N-C-S 180 |
| 115 | OCN- | «-« | O-C-N 180 |
| 116 | SnO2 | «-« | O-Sn-O 180 |
| 117 | AlBr3 | Плоский треугольник | Br-Al-Br 120 |
| 118 | COCl2 | «-« | Cl-C-Cl 111;Cl-C-O 124 |
| 119 | BCl3 | «-« | Cl-B-Cl 120 |
| 120 | GaCl3 | «-« | Cl-Ga-Cl 120 |
| 121 | NOF | Угловая | O-N-F 110 |
| 122 | SiF2 | «-« | F-Si-F 101 |
| 123 | GeCl2 | «-« | Cl-Ge-Cl 107 |
| 124 | PbF2 | «-« | F-Pb-F 90 |
| 125 | [BeF4]2- | Тетраэдр | F-Be-F 109,5 |
| 126 | [AlH4]- | «-« | H-Al-H 109,5 |
| 127 | [GaH4]- | «-« | H-Ga-H 109,5 |
| 128 | GeF4 | «-« | F-Ge-F 109,5 |
| 129 | PH4+ | «-« | H-P-H 109,5 |
| 130 | SiBr4 | «-« | Br-Si-Br 109,5 |
| 131 | H3O+ | Тригональная пирамида | H-O-H 109 |
| 132 | H3S+ | «-« | H-S-H 96 |
| 133 | NHF2 | «-« | H-N-F 100; F-N-F 103 |
| 134 | AsCl3 | «-« | Cl-As-Cl 99 |
| 135 | PCl2F | «-« | Cl-P-Cl 104; Cl-P-F 102 |
| 136 | SbCl3 | «-« | Cl-Sb-Cl 97 |
| 137 | [ClF2]+ | Угловая | F-Cl-F 100 |
| 138 | HOF | «-« | H-O-F 97 |
| 139 | OF2 | «-« | F-O-F 103 |
| 140 | NH2- | «-« | H-N-H 104 |
| 141 | SCl2 | «-« | Cl-S-Cl 103 |
| 142 | PCl5 | Тригональная бипирамида | Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl*90 |
| 143 | AsF5 | «-« | F-As-F 120; F-As-F* 90 |
| 144 | SF4 | Искаженный тетраэдр | F-S-F 104; F-S-F* 89 |
| 145 | TeCl4 | «-« | Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl* 93 |
| 146 | BrF3 | Т-конфигурация | F-Br-F* 86; F*-Br-F*188 |
| 147 | [XeF3]+ | «-« | F-Xe-F* 80-82; F*-Xe-F* 162 |
| 148 | XeF2 | Линейная | F*-Xe-F* 180 |
| 149 | [IBrCl]- | «-« | Br*-I-Cl* 180 |
| 150 | SClF5 | Октаэдр | F-S-F 90; Cl-S-F 90 |
| 151 | SeF6 | «-« | F-Se-F 90 |
| 152 | [AlF6]3- | «-« | F-Al-F 90 |
| 153 | [SiF6]2- | «-« | F-Si-F 90 |
| 154 | [GeCl6]2- | «-« | Cl-Ge-Cl 90 |
| 155 | [AsF6]- | «-« | F-As-F 90 |
| 156 | ClF5 | Квадратная пирамида | F-Cl-F 90; F-Cl-F* 86 |
| 157 | BrF5 | «-« | F-Br-F 90; F-Br-F* 85 |
| 158 | [SbF5]2- | «-« | F-Sb-F 90; F-Sb-F* 90 |
| 159 | [BrF4]- | Плоский квадрат | F-Br-F 90 |
| 160 | [ICl4]- | «-« | Cl-I-Cl 90 |
| 161 | XeF4 | «-« | F-Xe-F 90 |
В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.
| № п/п | Частица 1 | Углы (град.) | Частица 2 | Углы (град.) | Форма частиц |
| 162 | BeF2 | F-Be-F 180 | KrF2 | F*-Kr-F* 180 | Линейная |
| 163 | CO2 | O-C-O 180 | XeF2 | F*-Xe-F*180 | «-« |
| 164 | CNCl | N-C-Cl 180 | [ICl2]- | Cl*-I-Cl* 180 | «-« |
| 165 | NCS- | N-C-S 180 | [IBr2]- | Br*-I-Br*180 | «-« |
| 166 | NOF | O-N-F 110 | [ClF2]+ | F-Cl-F 100 | Угловая |
| 167 | GeCl2 | Cl-Ge-Cl 107 | H2O | H-O-H 105 | «-« |
| 168 | SnF2 | F-Sn-F 94 | NH2- | H-N-H 104 | «-« |
| 169 | PbBr2 | Br-Pb-Br 95 | HOF | H-O-F 97 | «-« |
| 170 | NOCl | O-N-Cl 113 | SCl2 | Cl-S-Cl 103 | «-« |
| 171 | PbF2 | F-Pb-F 90 | [BrF2]+ | F-Br-F 94 | «-« |
| 172 | NOBr | O-N-Br 115 | H2S | H-S-H 92 | «-« |
| 173 | SiF2 | F-Si-F 101 | OF2 | F-O-F 103 | «-« |
| 174 | SnF2 | F-Sn-F 94 | H2Se | H-Se-H 91 | «-« |
| 175 | PbCl2 | Cl-Pb-Cl 96 | H2Te | H-Te-H 90 | «-« |
| 176 | [BH4]- | H-B-H 109,5 | SF4 | F-S-F 104; F-S-F* 89 | Тетраэдр |
| 177 | CI4 | I-C-I 109,5 | TeCl4 | Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl* 93 | «-« |
| 178 | SiF4 | F-Si-F 109,5 | SF4 | F-S-F 104; F-S-F* 89 | «-« |
| 179 | SnH4 | H-Sn-H 109,5 | TeCl4 | Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl* 93 | «-« |
В задачах (180-205) приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите орбитали, принимающие участие в образовании связей, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161.)
| № п/п | Частица 1 | Валентные углы (град.) | Частица 2 | Валентные углы (град.) |
| 180 | BeCl2 | Cl-Be-Cl 180 | NOBr | O-N-Br 115 |
| 181 | CS2 | S-C-S 180 | GeCl2 | Cl-Ge-Cl 107 |
| 182 | HCN | H-C-N 180 | SnI2 | I-Sn-I 95 |
| 183 | CNBr | N-C-Br 180 | PbF2 | F-Pb-F 90 |
| 184 | SnO2 | O-Sn-O 180 | [ClF2]+ | F-Cl-F 100 |
| 185 | OCN- | O-C-N 180 | OF2 | F-O-F 103 |
| 186 | BeBr2 | Br-Be-Br 180 | SCl2 | Cl-S-Cl 103 |
| 187 | COS | O-C-S 180 | KrF2 | F*-Kr-F* 180 |
| 188 | CNCl | N-C-Cl 180 | XeF2 | F*-Xe-F* 180 |
| 189 | CNI | N-C-I 180 | [IBr2]- | Br*-I-Br* 180 |
| 190 | BeF2 | F-Be-F 180 | [IBrCl]- | Br*-I-Cl* 180 |
| 191 | BeI2 | I-Be-I 180 | KrF2 | F*-Kr-F* 180 |
| 192 | AlCl3 | Cl-Al-Cl 120 | H3O+ | H-O-H 109 |
| 193 | COF2 | F-C-F 108; F-C-O 126 | NHF2 | H-N-F 100; F-N-F 103 |
| 194 | BBr3 | Br-B-Br 120 | AsF3 | F-As-F 96 |
| 195 | GaCl3 | Cl-Ga-Cl 120 | PCl3 | Cl-P-Cl 100 |
| 196 | CSCl2 | Cl-C-Cl 111; Cl-C-S 124 | SbF3 | F-Sb-F 95 |
| 197 | GaBr3 | Br-Ga-Br 120 | BrF3 | F-Br-F* 86; F*-Br-F* 188 |
| 198 | AlF3 | F-Al-F 120 | [XeF3]+ | F-Xe-F* 80-82; F*-Xe-F* 162 |
| 199 | [BeF4]2- | F-Be-F 109,5 | SF4 | F-S-F 104; F-S-F* 89 |
| 200 | [AlCl4]- | Cl-Al-Cl 109,5 | [BrF4]- | F-Br-F 90 |
| 201 | SiCl4 | Cl-Si-Cl 109,5 | [ICl4]- | Cl-I-Cl 90 |
| 202 | SnF4 | F-Sn-F 109,5 | XeF4 | F-Xe-F 90 |
| 203 | PF5 | F-P-F 120; F-P-F* 90 | ClF5 | F-Cl-F 90; F-Cl-F* 86 |
| 204 | AsF5 | F-As-F 120; F-As-F* 90 | [XeF5]+ | F-Xe-F 90; F-Xe-F* 79-83 |
| 205 | PCl5 | Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl* 90 | [SbF5]2- | F-Sb-F 90; F-Sb-F* 90 |
1.3. Кристалл
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
