homework_chemestry (Методические указания по химии), страница 3
Описание файла
Документ из архива "Методические указания по химии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "homework_chemestry"
Текст 3 страницы из документа "homework_chemestry"
В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.
№ п/п | Металл | Плотность, г/см3 | Ребро куба а ∙ 1010 , м | № п/п | Металл | Плотность, г/см3 | Ребро куба а ∙ 1010 , м |
206 | Сг | 7,00 | 2,89 | 216 | Сu | 8,90 | 3,62 |
207 | V | 6,10 | 3,04 | 217 | Sn | 5,75 | 6,46 |
208 | W | 19,20 | 3,16 | 218 | Nb | 3,47 | 3,30 |
209 | Rb | 1,53 | 5,6 | 219 | Та | 3,31 | 3,30 |
210 | Rb | 11,34 | 4,95 | 220 | -Fe | 7,80 | 2,87 |
211 | Au | 19,32 | 4,08 | 221 | Mo | 10,20 | 3,15 |
212 | Na | 0,97 | 4,20 | 222 | Cs | 1,90 | 6,00 |
213 | Ge | 5,32 | 5,65 | 223 | Ba | 3,75 | 5,02 |
214 | Li | 0,53 | 3,5 | 224 | γ -Fe | 8,14 | 3,64 |
215 | Pt | 21,45 | 4,93 | 225 | Al | 2,70 | 4,05 |
В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.
№ п/п | Соеди- нение | Радиус аниона R∙ 1010, м | Плотность, г/см3 | Ребро куба, а ∙ 1010, м | № п/п | Соеди- нение | Радиус аниона R∙ 1010, м | Плотность, г/см3 | Ребро куба, а ∙ 1010 , м |
226 | AgCl | 1,81 | 5,56 | 5,55 | 236 | LiF | 1,33 | 2,63 | 4,03 |
227 | KF | 1,33 | 249 | 5,34 | 237 | TlCl | 1,81 | 7,00 | 3,86 |
228 | PbS | 1,85 | 7,50 | 5,92 | 238 | CaS | 1,85 | 2,61 | 5,68 |
229 | КС1 | 1,81 | 1,98 | 6,29 | 239 | MnO | 1,40 | 5,44 | 4,44 |
230 | AgF | 1,33 | 5,85 | 5,24 | 240 | CdO | 1,40 | 8,15 | 4,70 |
231 | СsВг | 1,96 | 4,44 | 4,30 | 241 | CsH | 1,36 | 3,42 | 6,39 |
232 | LiCl | 1,81 | 2,07 | 5,14 | 242 | TlI | 2,19 | 7,29 | 4,21 |
233 | RbF | 1,33 | 3,87 | 5,64 | 243 | TiO | 1,40 | 5,52 | 4,25 |
234 | Csl | 2,19 | 4,51 | 4,57 | 244 | MgS | 1,85 | 2,66 | 5,20 |
235 | RbCl | 1,81 | 2,76 | 6,55 | 245 | TIBr | 1,95 | 7,56 | 3,98 |
В задачах (246-265) определите структурный тип соединения (СsС1, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.
№ п/п | Соеди- нение | Rкатиона ∙1010, м | Rаниона ∙1010, м | Плотность, г/см3 | № п/п | Соеди- нение | Rкатиона ∙1010, м | Rаниона ∙1010, м | Плотность, г/см3 |
246 | CuBr | 0,60 | 1,95 | 5,826 | 256 | NiAI | 1,35 | 1,25 | 6,05 |
247 | AuZn | 1,42 | 1,32 | 13,81 | 257 | RbBr | 1,47 | 1,95 | 3,40 |
248 | MnS | 0,80 | 1,85 | 3,99 | 258 | CdTe | 0,78 | 2,20 | 6,356 |
249 | АlP | 1,30 | 1,0 | 2,40 | 259 | NaF | 0,97 | 1,33 | 2,558 |
250 | SnSb | 1,90 | 1,50 | 6,90 | 260 | CuBe | 1,24 | 1,07 | 6,09 |
251 | CoAl | 1,35 | 1,25 | 6,12 | 261 | CdS | 0,78 | 1,85 | 4,82 |
252 | SiC | 1,10 | 0,70 | 3,27 | 262 | CoO | 0,72 | 1,40 | 6,43 |
253 | CuPd | 1,24 | 1,34 | 10,8 | 263 | ZnTe | 1,32 | 2,20 | 6,34 |
254 | SrTe | 1,12 | 2,20 | 4,84 | 264 | NbN | 0,72 | 1,46 | 8,4 |
255 | CuCl | 0,60 | 1,81 | 5,823 | 265 | MgO | 0,66 | 1,40 | 3,58 |
В задачах (266-285) определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным (число атомов в формуле только целое, Z –число формульных единиц в элементарной ячейке):
№ п/п | Эле- менты | Плотность, г/см3 | Ребро куба а∙1010 , м | Z | № п/п | Эле- менты | Плотность, г/см3 | Ребро куба а∙1010 , м | Z |
266 | К, Та, О | 7,01 | 3,99 | 1 | 276 | Fe, Mn, О | 4,80 | 8,61 | 8 |
267 | Al,Au | 7,65 | 6,01 | 4 | 277 | K, Cl, O | 2,524 | 7,14 | 4 |
268 | С, Si | 3,22 | 4,37 | 4 | 278 | Ti, Br | 3,41 | 11,27 | 8 |
269 | Fe,0 | 5,17 | 8,41 | 8 | 279 | Mg, Ce | 3,05 | 7,74 | 4 |
270 | La, О | 5,82 | 11,42 | 16 | 280 | Mg, N | 2,71 | 9,97 | 16 |
271 | Се, В | 4,73 | 4,16 | 1 | 281 | Ni, S | 4,7 | 9,48 | 8 |
272 | K, Pd, Cl | 2,74 | 9,88 | 4 | 282 | Te, Ru | 9,15 | 6,37 | 4 |
273 | Mg, Sn | 3,57 | 6,78 | 4 | 283 | Mn, Cr, S | 3,72 | 10,08 | 8 |
274 | Al, Sb | 4,33 | 6,11 | 4 | 284 | Fe, Al | 6,59 | 5,95 | 4 |
275 | Me, Hg | 9,09 | 3,45 | 1 | 285 | N, V | 6,13 | 4,14 | 4 |
Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции
В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
№ п/п | Уравнение окислительно-восстановительной реакции. |
286 | KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O |
287 | MnO2 + HCl Cl2 + MnCl2 + H2O |
288 | KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O |
289 | Au + HNO3 + HCl H[AuCl4] + NO + H2O |
290 | Si + HNO3 + HF H2[SiF6] + NO + H2O |
291 | K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH |
292 | KClO3 + KJ + H2SO4 KCl + J2 + K2SO4 + H2O |
293 | K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O |
294 | Na2SO3 + H2S + H2SO4 Na2SO4 + S + H2O |
295 | KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2O |
296 | KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O |
297 | H2O2 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O |
298 | K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O |
299 | Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH KBr + K2CrO4 + H2O |
300 | Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O |
301 | Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O |
302 | Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O |
303 | KMnO4 + K2HPO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O |
304 | Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O |
305 | KBrO3 + KBr + H2SO4 Br2 + K2SO4 + H2O |
306 | HJO3 + P + H2O HJ + H3PO4 |
307 | Cl2 + H2S + H2O HCl + H2SO4 |
308 | KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH |
309 | HNO3 + PbS NO + S + Pb(NO3)2 + H2O |
310 | HNO3 + P + H2O NO + H3PO4 |
311 | KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O |
312 | HNO3 + Cu2O NO + Cu(NO3)2 + H2O |
313 | HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O |
314 | NaMnO4 + Na2S + H2SO4 MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O |
315 | KMnO4 + HBr MnBr2 + Br2 + KBr + H2O |
316 | HClO3 + P + H2O HCl + H3PO4 |
317 | KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O |
318 | Br2 + NaCrO2 + NaOH NaBr + Na2CrO4 + H2O |
319 | Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O |
320 | KClO3 + FeSO4 + H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3 + H2O |
321 | K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O |
322 | CrO3 + HCl CrCl3 + Cl2 + H2O |
323 | KMnO4 + Cd + H2SO4 MnSO4 + CdSO4 + K2SO4 + H2O |
324 | Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O |
325 | PbO2 + MnSO4 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 + PbSO4 + H2O |
326 | Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O |
327 | KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
328 | KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O |
329 | K2Cr2O7 + H2[HPO3] + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O |
330 | PbO2 + HNO2 + H2SO4 PbSO4 + HNO3 + H2O |
331 | HBrO3 + SO2 + H2O Br2 + H2SO4 |
332 | KMnO4 + SO2 + KOH MnO2 + K2SO4 + H2O |
333 | KMnO4 + NaNO2 + KOH K2MnO4 + NaNO3 + H2O |
334 | Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O |
335 | KСlO3 + HCl Cl2 + KCl + H2O |
336 | HСlO + J2 + H2O HCl + HJO3 |
337 | NaBrO3 + NaBr + H2SO4 Br2 + Na2SO4 + H2O |
338 | Al + H2O + NaOH Na[Al(OH)4] + H2 |
339 | KNO2 + KJ + H2SO4 NO + J2 + K2SO4 + H2O |
340 | K2Cr2O7 + + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O |
341 | KMnO4 + K2SO3 + NaOH K2MnO4 + Na2MnO4 + K2SO4 + H2O |
342 | KMnO4 + H2O2 MnO2 + O2 + KOH + H2O |
343 | H2O2 + CrCl3 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O |
344 | H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH O2 + Hg + NaNO3 + H2O |
345 | HJO3 + H2O2 J2 + O2 + H2O |
346 | KMnO4 + Zn + H2SO4 MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O |
347 | NaClO + KJ + H2SO4 NaCl + J2 + K2SO4 + H2O |
348 | MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O |
349 | PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O |
350 | Na2WO4 + SnCl2 + HCl W2O5 + SnCl4 + NaCl + H2O |
351 | KClO3 + MnSO4 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O |
352 | Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O |
353 | HNO3 + FeCl2 + HCl NO + FeCl3 + H2O |
354 | KMnO4 + PH3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O |
355 | MnSO4 + H2O2 + KOH MnO2 + K2SO4 + H2O |
356 | KClO3 + K2S + H2SO4 KCl + S + K2SO4 + H2O |
357 | KNO3 + KJ + HCl NO + J2 + KCl + H2O |
358 | K2Cr2O7 + Al + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
359 | Bi(NO3)3 + K2SnO2 + KOH Bi + K2SnO3 + KNO3 + H2O |
360 | NaNO3 + Al + NaOH NH3 + Na[Al(OH)4] |
361 | HNO3 + Ti + H2O NO + H2TiO3 |
362 | Cl2 + K2S + KOH KCl + K2SO4 + H2O |
363 | KNO3 + Cr2O3 + KOH KNO2 + K2CrO4 + H2O |
364 | Cl2 + CrCl3 + NaOH NaCl + Na2CrO4 + H2O |
365 | S + KOH K2SO3 + K2S + H2O |
366 | KMnO4 + MnSO4 + KOH MnO2 + K2SO4 + H2O |
367 | AgNO3 + H2O2 + KOH Ag + KNO3 + O2 + H2O |
368 | KBrO + MnCl2 + KOH KBr + MnO2 + KCl + H2O |
369 | K2MnO4 + K2S + H2O MnO2 + S + KOH |
Раздел 3. Химическая термодинамика.