113155 (Организация учебных экскурсий как средство формирования экологического мировоззрения и профориентации учащихся), страница 5

Фитоцидную активность (А) выражают в единицах, рассчитанных по формуле, где Т - время.

А ₌ 100: Т

Картина гибели простейших под влиянием фитонцидов разных растений различна. Это - растворение (лизис), образование вздутий и пузырей, сморщивание, просто прекращение движения и т.д.

б) В каплю культуральной жидкости с простейшими в середине часового стекла добавляют меньшую каплю вытяжки растений с сильной фитонцидной активностью. Наблюдают сначала усиление движения, затем избегание простейшими фитонцидной вытяжки (рассредоточение по краям), далее обнаруживаются уменьшение и вовсе прекращение движения.

Через некоторое время можно видеть и морфологические изменения, указанные в предыдущем разделе данной работы.

Для исключения растекания капли вытяжки ее место можно ограничить, сделав предварительно на предметном стекле петлю из человеческого волоса, в которую и помещают каплю культуральной жидкости.

Простейшие - обитатели воды: А - жгутиковые, Б - амебы, В - инфузории [11].

3.3 Тестовые задания

Среди перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:

гидроксид бария;

гидроксид железа (II); +

гидроксид натрия;

гидрокарбонат аммония

Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:

сульфат кальция и оксид серы (VI);

гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота; +

вода и хлорид натрия;

сульфат бария и гидроксид железа (III).

В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:

1) 72) 5+3) 64) 4

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:

1) 72) 8 +3) 64) 4

Формулы только основных оксидов указаны в ряду: ₂O, SO₂, CaO;

K₂O, Na₂O, CaO; +; CO, SO₃, P₂O₅; CO, SO₂, K₂O.

Реакция

FeCl₃ + 3NaOH Fe (OH) ₃ + 3NaCl

относится к реакциям:

соединения;

разложения;

замещения;

обмена. +

При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой: BaO, CuO, FeO; Na₂O, CaO, Li₂O; +;MgO, ZnO, Al₂O₃; K₂O, Li₂O, Mn₂O₇.

Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):

1) 98 г;

2) 196 г;

3) 147 г; +4) 980 г.

Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:

FeO + 2H⁺ Fe²⁺ + H₂O;

Fe (OH) ₃ + 3H⁺ Fe³⁺ + 3H₂O;

Fe (OH) ₂ + 2H⁺ Fe²⁺ + 2H₂O; +

Fe²⁺ + 2OH ^- Fe (OH) ₂.

Основные свойства проявляет оксид:

марганца (VII);

кальция; +

калия; +

серы (IV), фосфора.

В схеме превращений:

веществами А, Б, В являются соответственно: Cl₂, H₂O, Na₂O; HCl, NaOH, NaOH (избыток); +HCl, H₂O, NaOH; Cl₂, NaOH, Na₂O.

Характер реакции среды водного раствора аммиака:

слабокислый;

сильнокислый;

нейтральный;

щелочной. +

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:

только с щелочью;

с кислотой и щелочью; +

только с кислотой;

с солью и кислотой

Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:

оксид железа (II) и соляная кислота; +

хлорид железа (III) и углекислый газ;

серная кислота и оксид кальция;

оксид цинка и хлорид калия.

Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:

гидроксид цинка;

оксид цинка; +

цинк;

цинкат калия

В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

1) 7;

2) 5;

3) 3; +4) 4.

Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;

оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;

оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка; +

оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.

В водном растворе ступенчато диссоциируют:

1) KOH;

2) Cu (OH) ₂;

3) Ca (OH) ₂; +4) Al (OH) ₃.

Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна ____________________ (ответ напишите цифрами- 10)

Гидроксид бария можно получить из

BaO и H₂CO₃;

BaSO₄ и NaOH;

BaO и NaOH

BaO и Н₂О+

Установите соответствие:

Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:

CaO CaCO₃ CO₂;

FeCl₂ Fe (OH) ₂ FeSO₄; +

K KOH K₂SO₄;

CuSO₄ Cu (OH) ₂ CuO.

Сокращенным ионным уравнением Fe²⁺ + 2OH ^- = Fe (OH) ₂ может быть выражено взаимодействие между:

FeO + KOH;

FeCl₂ + NaOH; +

FeSO₄ + Cu (OH) ₂.

Сокращенным ионным уравнением NH₄⁺ + OH ^- NH₃ + H₂O

можно выразить результат взаимодействия веществ:

хлорида аммония и гидроксида натрия; +

хлорида аммония и нитрата серебра;

аммиака и соляной кислоты;

сульфата аммония и гидроксида меди (II).

Сильными электролитами являются все вещества группы: KOH, HNO₃, H₂SO₄; + H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄; MgCl₂, CH₃COOH, NaOH; H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃.

Отметьте самый сильный электролит:

1) RbOH; +2) Ca (OH) ₂;

3) CuOH;

4) LiOH.

Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?

щелочи нерастворимое основание амфотерный гидроксид;

амфотерный гидроксид нерастворимое основание щелочь;

кислота амфотерный гидроксид щелочи;

основания амфотерный гидроксид кислота. +

Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду

Mg (OH) ₂ - Al (OH) ₃ - H₂SiO₃ - H₃PO₄

H₂CO₃ - B (OH) ₃ - Be (OH) ₃ - LiOH+

NaOH - Mg (OH) ₂ - H₃PO₄ - H₂SO₄

LiOH - B (OH) ₃ - H₂CO₃ - HNO₃

Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и

1) NO₂;

2) Fe₂O₃; +3) BaSO₄;

4) Ca (OH) ₂

Установите соответствие:

Сокращенное ионное уравнение Zn²⁺ + 2OH ^- = Zn (OH) ₂ отражает сущность взаимодействия между:

цинком и водой;

оксидом цинка и водой;

хлоридом цинка и гидроксидом натрия; +

хлоридом цинка и серной кислотой.

При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна___ г. (80г CuSO₄)

33. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли:

а) метафосфорная

б) азотная

в) угольная +

г) уксусная

34. Два типа кислых солей образует кислота:

а) угольная

б) сернистая

в) сероводородная

г) ортофосфорная +

35. У каких солей заряд кислотного остатка равен - 1:

а) сульфид натрия

б) гидросульфит кальция +

в) дигидрофосфат натрия +

г) гидросульфат калия +

36. Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль?

а) азотная кислота

б) серная кислота

в) сульфат натрия +

г) карбонат калия

37. Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II):

а) железо +

б) серебро

в) натрий

г) цинк +

38. Заряд каких кислотных остатков равен - 2?

а) гидрокарбонат-ион

б) гидрофосфат - ион +

в) дигидрофосфат-ион

г) сульфит-ион +

39. В отличие от соляной кислоты концентрированная серная кислота при определенных условиях может реагировать с:

а) гидроксидом калия

б) нитратом натрия +

в) оксидом алюминия

г) оксидом углерода (IV)

40. Ортофосфорная кислота реагирует с:

а) оксидом кальция +

б) хлоридом натрия +

в) гидроксидом железа +

г) оксидом кремния (IV)

41. В каких парах вещества могут реагировать между собой?

а) серная кислота и карбонат калия +

б) нитрат серебра и ортофосфорная кислота +

в) соляная кислота и железо +

г) оксид алюминия и азотная кислота +

42. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочи?

а) растворимыми солями меди +

б) слабыми кислотами +

в) основными оксидами

г) амфотерными гидроксидами +

43. Щелочь может образовываться при взаимодействии?

а) калия и воды +

б) карбоната натрия и гидроксида бария (водные растворы) +

в) хлорида алюминия и гидроксида аммония (водные растворы)

г) оксида натрия и воды +

44. Щелочи могут реагировать:

а) только с сильными кислотами

б) как с сильными, так и со слабыми кислотами +

в) только с кислотными оксидами

г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами +

45. Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:

а) сульфатом алюминия +

б) хлоридом железа (II)

в) нитратом аммония

г) хлоридом цинка +

46. При нагревании сравнительно легко разлагаются:

а) гидроксид калия

б) гидроксид меди (II) +

в) гидроксидом натрия

г) гидроксидом алюминия +

47. Охарактеризуйте свойства оксида кремния (IV):

а) амфотерный

б) кислотный +

в) не реагирует с водой +

г) вытесняет при нагревании из кристаллических карбонатов оксид углерода (IV)

48. Оксид фосфора (V) не реагируют с:

а) водой

б) щелочами

в) основными оксидами

г) кислотами +

49. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует , но не реагирует ?

а) оксид бария +

б) вода

в) серная кислота

г) гидроксид натрия +