K_vtoromu_seminaru_2013 (Семинары по физической химии)
Описание файла
Файл "K_vtoromu_seminaru_2013" внутри архива находится в папке "Семинары по физической химии". Документ из архива "Семинары по физической химии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 6 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "K_vtoromu_seminaru_2013"
Текст из документа "K_vtoromu_seminaru_2013"
К второму семинару
Пример 3. Вычислите ∆U и ∆H для процесса нагревания 1 моль жидкой воды от 0С при 1 атм до 100С при 10 атм. Средняя плотность воды ρ(Н2О(ж)) = 0.98 г·см–3. Теплоемкость воды равна 75.4 Дж·моль–1·К–1.
Решение. Разобьем рассматриваемый процесс на две стадии – изотермическую и изобарную. На первой стадии давление возрастает от 1 атм до 10 атм при 0С (∆U1, ∆H1). На второй – температура возрастает от 0С до 100С при давлении 10 атм (∆U2, ∆H2). Так как вода при этих условиях остается жидкой, а удельный объем жидкости существенно не зависит от давления, то V1 V2 и А = 0.
Изотермический процесс: T1 = T2 = 273 K, p1 = 1 атм, p2 = 10 атм.
∆U1 = A = 0,
∆H1 = ∆U1 + ∆p·V = 17.0 Дж.
Изобарный процесс: p1 = p2 = 10 атм, T1 = 273 K, T2 = 373 K.
∆U2 = A + Q = Q = Cp(T2 – T1) = 7540 Дж;
∆H2 = ∆U2 = 7540 Дж.
Внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, следовательно
∆U = ∆U1 + ∆U2 = 7540 Дж,
∆H = ∆H1 + ∆H2 = 7557 Дж.
Ответ: ∆U = 7540 Дж, ∆H = 7557 Дж.
Пример 4. Один моль идеального одноатомного газа вступает в следующий замкнутый цикл:
процесс 1 → 2 изотермический (обратимый),
процесс 3 → 1 адиабатический (обратимый).
Рассчитайте объем в состоянии 3, а также ∆U и ∆H для каждой стадии.
Решение.
Изотермический процесс 1 → 2:
V1 = 22.4 л = 22.4∙10–3 м3 ; p1 = 2 атм = 2∙101325 Па = 202650 Па.
V2 = 44.8 л = 44.8∙10–3 м3 ; p2 = 1 атм = 101325 Па, T2 = T1.
Из уравнения состояния идеального газа находим T1:
∆U1→2 = 0 (процесс изотермический, см. табл. 2.1);
∆H1→2 = ∆U1→2 + ∆(pV) = ∆U1→2 + p2∙V2 – p1∙V1 = 0, так как при изотермическом процессе p2∙V2 = p1∙V1 (pV = const).
Процесс 2 → 3 изобарный, поэтому p2 = p3 = 101325 Па. В этом процессе температура и объем связаны соотношением:
T2/V2 = T3/V3 = 546.3 / 44.8∙10–3 = 12.2∙103 К·м–3,
следовательно, T3 = 12.2∙103∙V3.
Для расчета V3 и T3 рассмотрим адиабатический процесс 3 → 1, при котором
T·V –1 = const и, соответственно, T3∙V3–1 = T1∙V1–1,
где = Cp / CV = 5 / 3 = 1.667 и – 1 = 0.667.
T3∙V30.667 = 546.3 ∙ (22.4 ∙ 10–3)0.667 = 43.36, отсюда T3 = 43.36 ∙ V3–0.667.
Приравняем два выражения для T3:
12.2 ∙ 103 ∙ V3 = 43.36 ∙ V3–0.667,
V31.667 = 3.6 ∙ 10–3,
V3 = 34 ∙ 10–3 м3,
T3 = 12.2 ∙ 103 · V3 = 414.8 К.
Рассчитаем ∆U2→3 и ∆H2→3:
∆H2→3 = Q = Сp(T3 – T2) = n ∙ 2.5R ∙ (T3 – T2) = 1 · 2.5 · 8.31 · (414.8 – 546.3) = –2732 Дж;
∆U2→3 = ∆H2→3 – p(V3 – V2) = –2732 – 101325 ∙ (34 ∙ 10–3 – 44.8 ∙ 10–3) = –1639 Дж.
Рассчитаем ∆U3→1 и ∆H3→1:
∆U3→1 = –A = (p1V1 – p3V3) / ( – 1) =
= (202650 ∙ 22.4 ∙ 10–3 – 101325 ∙ 34 ∙ 10–3) / 0.667 = 1639 Дж.
∆H3→1 = ∆U3→1 + (pV) = ∆U3→1 + p1V1 – p3V3 =
= 1641 + 202650 ∙ 22.4 ∙ 10–3 – 01325 ∙ 34 ∙ 10–3 = 2732 Дж.
Ответ представлен таблицей:
Состояние | V, м3 | p, Па | T, K | Процесс | ∆U, Дж | ∆H, Дж | |
1 | 22.4∙10–3 | 202650 | 546.3 | 1 → 2 | 0 | 0 | |
2 | 44.8∙10–3 | 101325 | 546.3 | 2 → 3 | –1639 | –2732 | |
3 | 34∙10–3 | 101325 | 414.8 | 3 → 1 | 1639 | 2732 |