0607_v56 (Контрольная 1)
Описание файла
Файл "0607_v56" внутри архива находится в следующих папках: Контрольная 1, КР№21. Документ из архива "Контрольная 1", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 2 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "0607_v56"
Текст из документа "0607_v56"
II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1.
Вариант 5.
1. Смесь минерала 3BeО *Al2O3*6SiО2 и оксида магния подвергли хлорированию, начальную стадию которого можно представить следующей схемой: Cl2, C, to
3 BeО *Al2O3*6SiО2, MgO . . . .
Предложите способ выделения из полученной смеси
алюминия в форме алюмокалиевых квасцов,
магния в форме безводного хлорида,
бериллия в форме металла.
Напишите уравнения всех химических реакций и условия их проведения. (8 баллов)
2. Приведите химическую формулу гексафтороалюмината калия. Укажите:
а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома, в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)
3. Напишите уравнения следующих химических превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(NH4)2CO3недост.,Н2О СН3СООНлед.
X1 Be(OH)2 BeCl2 X2 . . .
NaOH,
H 2O
(NH4)HF2p-p NaOHизб.
Be X3 . . .
Xi -вещества, содержащие Be. (7 баллов)
4. 1) Вычислите стандартную энтальпию образования MgO, если
энергия кристаллической решетки MgO 3784.8 кДж/моль,
диссоциацииH°298 O2(газ)= 493.6 кДж/моль,
H°298 О(газ) О2- (газ)=587.8 кДж/моль,
атомизацииH°298 Mg(тв.) = 146.4 кДж/моль,
ионизацииH°298 Mg(газ) Mg2+(газ)= 2202.1 кДж/моль.
2) Рассчитайте минимальную температуру, при которой Mg(OH)2 разлагается на MgO(тв.) и H2O(г.), если рH2O=8.1 атм, в предположении, что rHoтf(T) и rSoтf(T). При расчете используйте также следующие данные:
H2O (г.) | Mg(OH)2 (тв.) | MgO (тв.) | |
S°298, Дж/моль* K | 188.7 | 63.2 | 26.9 |
fH°298 ,кДж/моль | -241.8 | -924.5 | - |
(7 баллов)
II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1.
Вариант 6.
1. Смесь минералов BeAl2O4 и CaCO3*MgCO3 подвергли термической обработке, начальную стадию которой можно представить следующей схемой:
Na2CO3, to H2SO4p-p
B eAl2O4, CaCO3*MgCO3 . . . . . . . .
Предложите способ выделения из полученной смеси
магния в форме металла,
алюминия в форме криолита,
бериллия в форме безводного хлорида.
Напишите уравнения всех химических реакций и условия их проведения.
(8 баллов)
2. Приведите химическую формулу тетрафторобериллата калия. Укажите:
а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома, в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)
3. Напишите уравнения следующих химических превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
HCl, H2O (NH4)2CO3,H2O Na2CO3,сплав.
L iH LiAlH4 X1 X2 Al2O3 . . .
Cs2SO4, Na3AlF6
H2SO4
. . .
Xi -вещества, содержащие Al. (7 баллов)
4. 1) Вычислите стандартную энтальпию образования CaO, если
энергия кристаллической решетки CaO 3395.6 кДж/моль,
диссоциацииH°298 O2(газ)= 493.6 кДж/моль,
H°298 О(газ) О2- (газ)= 587.8 кДж/моль,
атомизацииH°298 Ca(тв.) = 178.2 кДж/моль,
ионизацииH°298 Ca(газ) Ca2+(газ)= 1747.7 кДж/моль.
2) Рассчитайте минимальную температуру, при которой CaCO3 разлагается на CaO(тв.) и CО2(г.), если рСО2= 4.2 атм, в предположении, что rHoтf(T) и rSoтf(T). При расчете используйте также следующие данные:
СО2(г.) | CaСO3(тв.) | CaO (тв.) | |
S°298, Дж/моль* K | 213.6 | 92.9 | 39.8 |
fH°298 ,кДж/моль | -393.5 | -1206.9 | - |
(7 баллов)
II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1.
Вариант 7.
1. Предложите способ выделения алюминия в форме металла, лития в форме фторида, бериллия в форме оксоацетата из минерала состава Li3Na5Al2Be2Si8O25, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:
Na2SO4, C H2O (изб.)
L i3Na5Al2Be2Si8O25 . . . . . . . .
прокаливание
Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения.
Начальную стадию обработки не уравнивать! (7 баллов)
2. Рассчитайте pH насыщенного раствора сульфида кальция, если ПР(СаS)=1.0*10-3,
Ка2 (Н2S)=1.3*10-13.
(4 балла)
3. Напишите уравнения следующих химических превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
(NH4)2CO3, H2O to
M g MgCl2безвод. X . . .
H2SO4p-p
B aCl2 Ba BaO2 X BaS
B a(NO3)2
to
KNO3 Y K3[Co(NO2)6]
X-веществo, содержащeе Ba, Y-вещество, содержащее К. (7 баллов)
4. 1) Вычислите стандартную энтальпию образования Na2O, если
энергия кристаллической решетки Na2O 2471.4 кДж/моль,
диссоциацииH°298 O2(газ)= 493.6 кДж/моль,
H°298 О(газ) О2- (газ)= 587.8 кДж/моль,
атомизацииH°298 Na(тв.) = 107.1 кДж/моль,
ионизацииH°298 Na(газ)= 502.3 кДж/моль.
2) Рассчитайте минимальную температуру, при которой Na2O2 разлагается на Na2O(тв.) и О2(г.), если рО2= 10.13 атм, в предположении, что rHoтf(T) и rSoтf(T). При расчете используйте также следующие данные:
О2 (г.) | Na2O2 (тв.) | Na2O (тв.) | |
S°298, Дж/моль* K | 205.3 | 94.8 | 75.0 |
fH°298 ,кДж/моль | -513.2 | - |
(7 баллов)