II cеместр 2004/2005 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений.

H₂O H₂SO₄,охлаждение

C s₂CO₃ Cs CsO₂ X Cs[Al(OH)₄(H₂O)₂] . . .

CH₃COOHлед.

A l(OH)₃ . . .

X- соединение, содержащее цезий. (7 баллов)

2. 1) В замкнутый вакуумированный сосуд поместили тигель, содержащий эквимолярную смесь CaO₂ и BaO₂ и нагрели до 350ºС. Известно, что при нагревании выделяется O₂ и образуется оксид одного металла и пероксид другого. Какой металл образует оксид, а какой – пероксид? Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом.

2) Рассчитайте давление кислорода в равновесной системе СaO₂СaO при температуре 350ºС.

3) Как меняется термическая устойчивость пероксидов щелочноземельных элементов?

При расчетах используйте данные таблицы:

Считайте DH, DS не зависящими от температуры. (9 баллов)

3. При хлорировании металла А образуется нелетучий хлорид B, содержащий 74.5 масс.% хлора (подтвердите расчетом). При действии на B избытка раствора NaOH выпадает белый осадок C, а при воздействии на B избытка раствора K₂CO₃ выпадает белый осадок E. Взаимодействие раствора B с растворами аммиака и гидрофосфата натрия приводит к образованию белого осадка D, который также можно получить из C добавлением растворов хлорида аммония и гидрофосфата натрия. Нагревание вещества E в токе хлороводорода приводит к образованию В – исходного вещества для электролитического получения металла А.

1) Определите вещества А – Е. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

HCl_газ,t^o электролиз

E B A

K₂CO₃

^{избыток}

Cl₂,t^o NaOH_{избыток}

A B C

NH₃, NH₄Cl,

Na₂HPO₄ Na₂HPO₄

D

2) Что будет происходить при нагревании вещества Е в парах воды? Приведите уравнение реакции, укажите условияих проведения. (9 баллов)

II cеместр 2004/2005 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 2.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений.

CO₂

X KOH K₂[Be(OH)₄] . . .

K₂CO₃p-p

NH₄Cl(насыщ.), H₂O

M gCl₂*6H₂O MgCl₂(безвод.) Mg . . .

X- соединение, содержащее калий. (7 баллов)

2. 1) В замкнутый вакуумированный сосуд поместили тигель, содержащий эквимолярную смесь CaCO₃ и MgCO₃ и нагрели до 700 ºС. Известно, что при разложении выделяется CO₂ и образуется карбонат одного металла и оксид другого. Какой металл образует оксид, а какой – карбонат? Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом.

2) Рассчитайте давление кислорода в равновесной системе MgCO₃MgO при температуре 700 ºС.

3) Как меняется термическая устойчивость карбонатов щелочноземельных элементов?

При расчетах используйте данные таблицы:

Считайте DH, DS не зависящими от температуры. (9 баллов)

3. Металл А растворяется в избытке раствора NaOH с образованием раствора B, при пропускании CO₂ в который выпадает белый осадок C. Этот же осадок можно получить при добавлении раствора сульфида натрия к D, содержащему 79.8 масс.% хлора (подтвердите расчетом), – легко летучему продукту хлорирования металла А. Нагревание C с ледяной уксусной кислотой приводит к образованию вещества E, прокаливанием которого в токе кислорода можно получить F – исходное вещество для электролитического получения металла А.

1) Определите вещества А – F. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

NaOH_{избыток} СО₂ СH₃COOH_лед.,t^o О₂,t^o электролиз

A B C E F А

Сl₂,t^o Na₂Sр-р

D

2) Как получить вещество D из оксида металла А, приведите уравнение реакции и условия ее протекания. (9 баллов)

II cеместр 2004/2005 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 3.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений.

. . .

CH₃COOHлед.

BeCl₂p-p

N aCl NaOH Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] Na₂CO₃ X

H₂O,кипячение

. . . (NH₄)₂[Be(CO₃)₂]

X- соединение, содержащее бериллий. (7 баллов)

2. 1) В замкнутый вакуумированный сосуд поместили тигель, содержащий эквимолярную смесь NaO₂ и KO₂ и нагрели до 50 ºС. Известно, что при нагревании выделяется O₂ . Какие процессы протекают в системе? Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом.

2) Рассчитайте давление кислорода в равновесной системе NaO₂Na₂O₂ при температуре 50 ºС.

3) Как меняется термическая устойчивость пероксидов щелочных элементов?

При расчетах используйте данные таблицы:

Считайте DH, DS не зависящими от температуры. (9 баллов)

3. При сжигании металла А на воздухе образуется желтое вещество В, содержащее 45.0 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество В может поглощать углекислый газ, образуя вещество C. При охлаждении раствора, полученного добавлением B к подкисленному серной кислотой раствору сульфата алюминия, выделяются сверкающие хорошо ограненные бесцветные кристаллы D. При действии на раствор вещества D раствора NaClO₄ выпадает белый осадок E. Упариванием раствора, полученного при взаимодействии C с соляной кислотой, можно получить F – исходное вещество для Na-термического получения металла А.

1) Определите вещества А – F. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

O₂,t^o Al₂(SO₄)₃,H₂SO₄ NaClO₄

A B D E

СО₂ HClp-p Na,t^o

C F А

2) Как получить из соединения В оксид металла А? Приведите уравнение реакции, укажите условия. (9 баллов)

II cеместр 2004/2005 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 4.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений.

AlCl₃,эфир KOHp-p

B aSO₄ X BaCl₂*2H₂O LiCl Y₁ LiH Y₂ . . .

X- соединение, содержащее барий, Y- соединения, содержащие литий. (7 баллов)

2. 1) В замкнутый вакуумированный сосуд поместили тигель, содержащий эквимолярную смесь SrCO₃ и BaCO₃ и нагрели до 1200 ºС. Известно, что при разложении выделяется CO₂ и образуется карбонат одного металла и оксид другого. Какой металл образует оксид, а какой – карбонат? Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом.

2) Рассчитайте давление кислорода в равновесной системе SrCO₃SrO+СО₂ при температуре 1200 ºС.

3) Как меняется термическая устойчивость карбонатов щелочноземельных металлов?

При расчетах используйте данные таблицы:

Считайте DH, DS не зависящими от температуры. (9 баллов)

3. Металл А растворяется в избытке раствора NaOH с образованием раствора B, при кипячении которого выпадает белый осадок C. Этот же осадок можно получить при добавлении раствора аммиака к D, содержащему 88.8 масс.% хлора (подтвердите расчетом),– легко летучему продукту хлорирования металла А). Нагревание C с ледяной уксусной кислотой приводит к образованию легко летучего вещества E, при нагревании которого в токе фтороводорода можно получить F – исходное вещество для магнийтермического получения металла А.

1. Определите вещества А – F. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

NaOH_{избыток} кипячение СH₃COOH_лед.,t^o HF_газ,t^o Mg,t^o

A B C E F A

Cl₂,t^o NH₃,p-p

D

1. Что будет происходить при добавлении избытка раствора карбоната аммония к веществу D? Приведите уравнение реакции, укажите условия. (9 баллов)