0203-21 (Контрольная 1)

II cеместр 2002/03 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений:

(NH₄)₂CO_{3, изб.} t^o CH₃COOH _лед.

B eSO₄ Be(OH)₂ BeCl₂ X₁ X₂ . . .

H₂O . . .

K KO₃ Y

X_i -вещества, содержащие Be, Y_i -вещество, содержащее K. (8 баллов)

2. Изобразите схематически на графике в координатах (D_{гидратации}Н^о₂₉₈ M⁺(газ) - порядковый номер М), как изменяются значения D_{гидратации}Н^о₂₉₈ ионов щелочных металлов (М=Li - Cs). Объясните эту закономерность. (3 балла)

3. При температуре 357 К равновесное давление р(О₂) над надпероксидом калия составляет 0.2 атм. Используя данные таблицы, определите энергию кристаллической решетки пероксида калия. Считайте, что D_rН⁰ и D_rS⁰ не зависят от температуры.

Вещество	DfН0, кДж/моль	S0, Дж /моль*К	Вещество	DfН0, кДж/моль	S0,Дж /моль*К
C газ C алмаз C графит CO газ COCl2 газ CO2 газ Н газ Н+ газ Н+ р-р Н2 газ H2O газ H2Oж.	712.5 1.8 0 -110.5 -220.3 -393.51 218.0 1536.2 0 0 -241.8 -285.8	158.0 2.4 5.7 197.6 283.9 213.8 114.6 108.8 0 132.1 188.7 70.1	O газ O2 газ O2- газ O22- газ OH- р-р K газ K крист. K+ газ K+ р-р KNO3 крист. KО2 крист. K2О2 крист.	246.8 0 834.6 702.1 -230.2 89.2 0 514.7 -252.2 -446.7 -285.3 -	160.9 205.0 - - -10.9 - 64.7 - 101.0 116.0 46.9 113.0

(7 баллов)

4. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы KF - CaF₂.

1) Рассчитайте состав соединения, образующегося в системе.

2) Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т.т. 1, 2?

3) На рис.2 приведены сечения кубической элементарной ячейки соединения. Определите соотношение катионов и анионов в химической формуле этого соединения. Какое из трех соединений, представленных на диаграмме, имеет данную структуру? Определите координационные числа и полиэдры анионов и катионов в этой структуре.

Рис.1 Рис.2 (7 баллов)

II cеместр 2002/03 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 2.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений: H₂O

N a₂SO₄ Na₂S X₁ X₂ X₃ Na₂O₂ . . .

AlCl₃,_p-p

. . . MgCl₂ MgCO₃

Mg

X_i -вещества, содержащие Na. (8 баллов)

2. Изобразите схематически на графике в координатах (D_{атомизации}Н^о₂₉₈M(тв.) - порядковый номер М), как изменяются величины D _{атомизации}Н^о₂₉₈ щелочных металлов (М=Li - Cs)? Объясните эту закономерность. (3 балла)

3. Энергия кристаллической решетки ВаО равна 3127 кДж/моль. Используя данные таблицы, определите, при какой температуре пероксид бария будет разлагаться, если равновесное давление кислорода р(О₂) над ним составляет 0.2 атм?. Считайте, что D_rН⁰ и D_rS⁰ не зависят от температуры.

Вещество	DfН0, кДж/моль	S0, Дж /моль*К	Вещество	DfН0, кДж/моль	S0, Дж /моль*К
C газ C алмаз C графит CO газ COCl2 газ CO2 газ Н+ газ Н+ р-р Н2 газ H2O газ H2Oж.	712.5 1.828 0 -110.5 -220.3 -393.51 1536.2 0 0 -241.8 -285.8	158.0 2.4 5.7 197.6 283.9 213.8 108.8 0 132.1 188.7 70.1	O газ O2 газ O22- газ O2- газ OH- р-р Ba газ Ba2+ газ Ba2+ р-р BaCO3 крист. BaO2 крист. BaО крист.	246.8 0 702.1 834.6 -230.2 174.6 1790.6 -538.0 -1291.1 -629.7 -	160.9 205.0 - - -10.9 170.1 - 9.6 112.0 98.8 70.3

(7 баллов)

4. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы TlCl-PbCl₂.

1) Рассчитайте состав соединения, образующегося в системе.

2) Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т.т. 1, 2?

3) На рис.2 приведены сечения кубической элементарной ячейки соединения. Определите соотношение катионов и анионов в химической формуле этого соединения. Какое из трех соединений, представленных на диаграмме, имеет данную структуру? Определите координационные числа и полиэдры анионов и катионов в этой структуре.

Рис.1 Рис.2 (7 баллов)

II cеместр 2002/03 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 3.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений:

t^o H₂SO_4,p-p

B a(NO₃)₂ X₁ X₂ Ba BaO₂ . . .

t^o

K Cl KOH K₂CO₃ Y . . .

X_i -вещества, содержащие Ba, Y -вещество, содержащее K. (8 баллов)

2. Изобразите схематически на графике (D_{ионизации}Н^о₂₉₈ M(газ.) - порядковый номер М), как изменяются величины D_{ионизации}Н^о₂₉₈ щелочных металлов (М= Li - Cs). Объясните эту закономерность. (3 балла)

3. При температуре 514 К равновесное давление р(H₂O) над гидроксидом магния составляет 0.5 атм. Используя данные таблицы, определите энергию кристаллической решетки оксида магния. Считайте, что D_rН⁰ и D_rS⁰ не зависят от температуры.

Вещество	DfН0, кДж/моль	S0, Дж /моль*К	Вещество	DfН0, кДж/моль	S0 Дж /моль*К
C газ C алмаз C графит CO газ COCl2 газ CO2 газ Н газ Н+ газ Н+ р-р Н2 газ H2O газ	712.5 1.828 0 -110.5 -220.3 -393.51 218.0 1536.2 0 0 -241.8	158.0 2.4 5.7 197.6 283.9 213.8 114.6 108.8 0 132.1 188.7	H2O ж. O газ O2 газ O2- газ OH- р-р Mg газ Mg крист. Mg2+ газ Mg2+ р-р MgCO3 крист. Mg(OH)2 крист. MgО крист.	-285.8 246.8 0 834.6 -230.2 146.4 0 2373.0 - -1113.1 -924.9 -	70.1 160.9 205.0 - -10.9 148.5 32.7 - -138.0 26.9 63.1 26.9

(7 баллов)

4. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы Li₂O - WO₃.