0102-21 (Контрольная 1)

2-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 1. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

C,t^o

X₂ . . .

BeSO₄ p-p

B a(NO₃)₂ X₁ BaCl₂ б/в

H₂O (NH₄)₂CO₃, изб.

Z . . .

t^o

K ₂CO₃ Y₁ Y₂ K₃[Co(NO₂)₆]

X_i -веществa, содержащие Ba, Y_i -вещества, содержащие K, Z -веществo, содержащeе Be. (7 баллов)

2.1) При 25^oC протекает реакция Na(тв.) +H⁺(p-p) = Na⁺(р-р)+1/2H₂(газ).

Используя следующие термодинамические данные, вычислите _{гидратации}H°₂₉₈ Na⁺(газ.):

Е^о(Na⁺(р-р)/Na(тв.))= - 2.713 В,

S°₂₉₈ Na(тв.) +H⁺(p-p) = Na⁺(р-р)+1/2H₂(газ)=70.96 Дж/К,

_{диссоциации}H°₂₉₈ Н₂(газ)= 435.0 кДж/моль, _{ионизации}H°₂₉₈ Н(газ)= 1312.0 кДж/моль,

_{гидратации}H°₂₉₈ Н⁺(газ)= - 1109.0 кДж/моль, _{атомизации}H°₂₉₈ Na(тв.) = 108.3 кДж/моль,

_{ионизации}H°₂₉₈ Na (газ)= 495.8 кДж/моль.

2) Изобразите схематически на графике в координатах (D_{гидратации}Н^о₂₉₈ M⁺(газ) -порядковый номер М), как изменяются величины D_{гидратации}Н^о₂₉₈ ионов щелочных металлов (М=Li - Cs). Объясните эту закономерность. (7 баллов)

3. На рисунке приведено изобарическое сечение фазовой диаграммы двухкомпонентной системы BeF₂ - LiF.

1) Сколько фаз и какие находятся в равновесии в точках 1, 2, 3.

2) Используя правило фаз Гиббса, рассчитайте число степеней свободы в этих точках.

3) Рассчитайте и укажите формульный состав соединения, которое претерпевает конгруэнтное плавление.

(5 баллов)

4. Рассчитайте массу кристаллической соды Na₂CO₃*10H₂O, которая выделится при охлаждении до 0^оС 1 л насыщенного при 50^оС раствора карбоната натрия (ρ=1.2 г/мл). Растворимость безводного Na₂CO₃ в 100 г воды при 50^оС составляет 47.0 г, а при 0^оС 7.0 г.

(6 баллов)

2-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 1. Вариант 2.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения: t^o

X₁ Al(OH)₃ X₂ AlCl₃ б/в

HCl

L iAlH₄ H₂SO₄ SrCl₂ p-p

Y₁ Y₂ Li₃N Y₃ . . .

X_i -веществa, содержащие Al, Y_i -вещества, содержащие Li. (7 баллов)

2.1) При 25^oC протекает реакция К(тв.) +H⁺(p-p) = К⁺(р-р)+1/2H₂(газ).

Используя следующие термодинамические данные, вычислите _{атомизации}H°₂₉₈ К(тв.):

Е^о(К⁺(р-р)/К(тв.))= - 2.923 В,

S°₂₉₈ К(тв.) +H⁺(p-p) = К⁺(р-р)+1/2H₂(газ)=94.55 Дж/К,

_{диссоциации}H°₂₉₈ Н₂(газ)= 435.0 кДж/моль, _{ионизации}H°₂₉₈ Н(газ)= 1312.0 кДж/моль,

_{гидратации}H°₂₉₈ Н⁺(газ)= - 1109.0 кДж/моль, _{гидратации}H°₂₉₈ К⁺(газ.) = - 338.9 кДж/моль,

_{ионизации}H°₂₉₈ К(газ)= 419.0 кДж/моль.

2) Изобразите схематически на графике в координатах (D_{атомизации}Н^о₂₉₈M(тв.) -порядковый номер М), как изменяются величины D _{атомизации}Н^о₂₉₈ щелочных металлов (М=Li - Cs)? Объясните эту закономерность. (7 баллов)

3. На рисунке приведено изобарическое сечение фазовой диаграммы двухкомпонентной системы CsF-PbF₂.

1) Сколько фаз и какие находятся в равновесии в точках 1, 2, 3.

2) Используя правило фаз Гиббса, рассчитайте число степеней свободы в этих точках.

3) Рассчитайте и укажите формульный состав соединения, которое претерпевает конгруэнтное плавление.

(5 баллов)

4. Рассчитайте массу кристаллогидрата сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃*18H₂O, которая выделится при охлаждении до 0^оС 1 л насыщенного при 50^оС раствора сульфата алюминия (ρ=1.25 г/мл). Растворимость безводного Al₂(SO₄)₃ в 100 г воды при 50^оС составляет 57.2 г, а при 0^оС 31.2 г. (6 баллов)

2-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 1. Вариант 3.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

NH₄Cl,H₂O (NH₄)₂CO₃, изб.

M gCl₂ X₁ X₂ . . .

H₂O

AlCl₃,H₂O CO₂

N aOH Y₁ Y₂ Na₂O₂ Z . . .

X_i -веществa, содержащие Mg, Y_i -вещества, содержащие Na, Z-вещество, содержащее Al. (7 баллов)

2.1)При 25^oC протекает реакция Li(тв.) +H⁺(p-p) = Li⁺(р-р)+1/2H₂(газ).

Используя следующие термодинамические данные, вычислите _{ионизации}H°₂₉₈ Li(газ.):

Е^о(Li⁺(р-р)/ Li(тв.))= - 3.04 В,

S°₂₉₈ Li(тв.) +H⁺(p-p) = Li⁺(р-р)+1/2H₂(газ)=48.0 Дж/К,

_{диссоциации}H°₂₉₈ Н₂(газ)= 435.0 кДж/моль, _{ионизации}H°₂₉₈ Н(газ)= 1312.0 кДж/моль,

_{гидратации}H°₂₉₈ Н⁺(газ)= - 1109.0 кДж/моль, _{гидратации}H°₂₉₈ Li⁺(газ.) = - 531.4 кДж/моль,

_{атомизации}H°₂₉₈ Li(тв.) = 159.0 кДж/моль.

2) Изобразите схематически на графике (D_{ионизации}Н^о₂₉₈M(газ.) -порядковый номер М), как изменяются величины D_{ионизации}Н^о₂₉₈ щелочных металлов (М= Li - Cs). Объясните эту закономерность. (7 баллов)

3. На рисунке приведено изобарическое сечение фазовой диаграммы двухкомпонентной системы LiCl-FeCl₂.

1) Сколько фаз и какие находятся в равновесии в точках 1, 2, 3.

2) Используя правило фаз Гиббса, рассчитайте число степеней свободы в этих точках.

3) Рассчитайте и укажите формульный состав соединения, которое претерпевает конгруэнтное плавление.

(5 баллов)

4. Рассчитайте массу тетрагидрата сульфата бериллия ВеSO₄*4H₂O, которая выделится при охлаждении до 0^оС 1 л насыщенного при 50^оС раствора сульфата бериллия (ρ=1.2 г/мл). Растворимость безводного ВеSO₄ в 100 г воды при 50^оС составляет 49.4 г, а при 0^оС 36.7 г. (6 баллов)

2-й семестр 2001/02 уч. года. Контрольная работа N 1. Вариант 4.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

CH₃COOHконц.,t^o

B eO BeCl₂б/в . . .

CO₂ X

Na₂[Be(OH)₄] t^o SrCl₂

NaHCO₃ Y Z Sr

X -веществo, содержащeе Be, Y -веществo, содержащeе Na, Z -веществo, содержащeе Sr.

(7 баллов)

2.1) При 25^oC протекает реакция Cs(тв.) +H⁺(p-p) = Cs⁺(р-р)+1/2H₂(газ).

Используя следующие термодинамические данные, вычислите Е^о(Cs⁺(р-р)/Cs(тв.)):

S°₂₉₈ Cs(тв.) +H⁺(p-p) = Cs⁺(р-р)+1/2H₂(газ)= 114 Дж/K,

_{диссоциации}H°₂₉₈ Н₂(газ)= 435.0 кДж/моль, _{ионизации}H°₂₉₈ Н(газ)= 1312.0 кДж/моль,

_{гидратации}H°₂₉₈ Н⁺(газ)= - 1109.0 кДж/моль, _{гидратации}H°₂₉₈ Cs⁺(газ.) = - 280.3 кДж/моль,

_{атомизации}H°₂₉₈ Cs(тв.) = 76.0 кДж/моль, _{ионизации}H°₂₉₈ Cs(газ.) = 376.0 кДж/моль.

2) Изобразите схематически на графике в координатах (Е^о(M⁺(р-р)/M(тв.)-порядковый номер М), как изменяются величины Е^о M⁺(р-р)/M(тв.) для щелочных металлов (М= Li - Cs). Объясните эту закономерность. (7 баллов)

3. На рисунке приведено изобарическое сечение фазовой диаграммы двухкомпонентной системы CaF₂-DyF₃.

1) Сколько фаз и какие находятся в равновесии в точках 1, 2, 3.

2) Используя правило фаз Гиббса, рассчитайте число степеней свободы в этих точках.

3) Рассчитайте и укажите формульный состав соединения, которое претерпевает конгруэнтное плавление.

(5 баллов)

4. Рассчитайте массу тригидрата иодида лития LiI*3H₂O, которая выделится при охлаждении до 0^оС 1 л насыщенного при 50^оС раствора иодида лития (ρ=1.3 г/мл). Растворимость безводного LiI в 100 г воды при 50^оС составляет 187 г, а при 0^оС 151 г. (6 баллов)