rpd000015462 (161400 (24.05.05).С5 Приборы и измерительно-вычислительные комплексы ЛА), страница 2

1. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

а)основная литература:

1.Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М.; 2003.

2. Зимон А.Д. Физическая химия. М.; 2003.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2003..

4. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2002.

5. Ипполитов Е.Г., Артемов А.В., Батраков В.В. Физическая химия. М., 2005.

6. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. М., 2004.

7. Кругляков П.М.,Лещенко Н.Ф. Физическая и коллоидная химия. М., 2007.

8. Никольский А.Б.,Суворов А.В. Химия. СПб., 2001.

9. Семенов И.Н., Перфилова Н.Л. Химия. СПб.,2000.

10. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2000.

11. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. М.: Высшая школа 2001.

Литература из электронного каталога:

1. Коровин Н.В. Общая химия. Высш.шк., 2009. - 557 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. Кнорус, 2010. - 746 с.

3. Буданова Н.С. Растворы. Электрохимия. МАИ-ПРИНТ, 2009. - 97 с.

4. Буданова Н.С. Химическая термодинамика. Химическая кинетика. Физико-химические методы анализа . МАИ-ПРИНТ, 2009. - 95 с.

5. Бажин Н.М. Задачи по химической термодинамике . Химия, 2001. - 120 с.

6. Васильев В.П. Аналитическая химия. Дрофа, 2002. - 383 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия.Сборник вопросов, упражнений и задач. Дрофа, 2003. - 319 с.

8. Воробьев Н.К. Физическая химия. Высш. шк., 2001. - 512 с.

9. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. Дрофа, 2002. - 447 с.

б)дополнительная литература:

1. Гальванотехника / Справочник под ред. Гинберга А.М., Иванова А.Ф., Кравченко Л.Л. М.: Металлургия, 1987.

2. Соросовский образовательный журнал, М.: ISSEP, 1996-1999 гг.

в)программное обеспечение, Интернет-ресурсы, электронные библиотечные системы:

1. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Стандартное оборудование физико-химических лабораторий в соответствии с темами лабораторных работ.

2. Раздаточный материал с вопросами и задачами для лабораторных работ и практических занятий.

Приложение 1
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Аннотация рабочей программы

Дисциплина Химия является частью Математического и естественно-научный цикл дисциплин подготовки студентов по направлению подготовки Интегрированные системы летательных аппаратов. Дисциплина реализуется на 9 факультете «Московского авиационного института (национального исследовательского университета)» кафедрой (кафедрами) 908.

Дисциплина нацелена на формирование следующих компетенций: НИК-1.

Содержание дисциплины охватывает круг вопросов, связанных с: основными понятиями и законами химии

Преподавание дисциплины предусматривает следующие формы организации учебного процесса: Лекция, мастер-класс, Самостоятельная работа, Лабораторная работа.

Программой дисциплины предусмотрены следующие виды контроля: промежуточная аттестация в форме Зачет (2 семестр).

Общая трудоемкость освоения дисциплины составляет 2 зачетных единиц, 72 часов. Программой дисциплины предусмотрены лекционные (18 часов), практические (0 часов), лабораторные (16 часов) занятия и (38 часов) самостоятельной работы студента.

Приложение 2
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Cодержание учебных занятий

1. Лекции

1.1.1. Основные понятия и законы химии. (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.2.1. Первый и второй законы термодинамики.Термохимия. (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.2.2. Энергия Гиббса. Направление и предел протекания реакции. (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.2.1. Строение атомов и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (АЗ: 2, СРС: 2)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.3.1. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Влияние температуры на скорость реакции. Катализаторы и каталитические системы. (АЗ: 2, СРС: 6)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.4.1. Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Растворы неэлектролитов и электролитов. Коллоидные растворы. (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.5.1. Электрохимические системы. Гальванические элементы и их классификация. Электролиз расплавов и растворов. (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.6.1. Классификация и виды коррозии. Способы защиты от коррозии (АЗ: 2, СРС: 2)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.7.1. Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ. Физические и физико-химические методы анализа. (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1. Практические занятия

1. Лабораторные работы

1.1.1. Определение эквивалента металла газометрическим методом. (АЗ: 4, СРС: 1)

Форма организации: Лабораторная работа

1.2.1. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации серной кислоты (АЗ: 4, СРС: 1)

Форма организации: Лабораторная работа

1.3.1. Измерение скорости разложения перекиси водорода газометрическим методом (АЗ: 4, СРС: 1)

Форма организации: Лабораторная работа

1.6.1. Измерение скорости коррозии металла газометрическим методом. (АЗ: 4, СРС: 1)

Форма организации: Лабораторная работа

1. Типовые задания

Приложение 3
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Прикрепленные файлы

Зачет (2 семестр).doc

Промежуточная аттестация №1

Экзамен (1 семестр)

Семестр: 1

Вид контроля: Э

Вопросы:

1. Основные стехиометрические законы.

2. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро.

3. Строение атома. Факты, подтверждающие сложное строение атома. Распределение электронов в многоэлектронных атомах.

4. Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Металлы и неметаллы. Окислители и восстановители. Электронные аналоги.

5. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Относительная электроотрицательность.

6. Химическая связь. Энергия химической связи и длина связи. Механизм образования ковалентной связи. Невозбужденное и возбужденное состояние атомов. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

7. Гибридизация атомных орбиталей. Ионная водородная связь и донорно-акцепторная связь.

8. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества.

9. Оксиды, гидроксиды, соли. Классификация, номенклатура, химические свойства.

10. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчеты.

11. Химическое сродство. Свободная энергия Гиббса. Направление химических реакций. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы энергии Гиббса.

12. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

13. Расчёт основных кинетических параметров реакций

14. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Теория “активных” молекул. Энергия активации. Источники активации молекул.

15. Катализаторы. Механизм их действия.

16. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье.

17. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения.

18. Растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Закон Рауля. Явление криоскопии и эбуллиоскопии. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

19. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом. Слабые и сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

20. Особенности растворов сильных электролитов. Активность ионов. Коэффициент активности.

21. Ионообменные реакции. Направление протекания реакции.

22. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН ). рН- индикаторы.

23. Произведение растворимости солей.

24. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Составление ОВР методами электронного и ионно-электронного балансов.

25. Электропроводность растворов электролитлов.

26. Электрохимические процессы.

27. Классификация электродов. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений металлов.

28. Электролиз расплавов и растворов солей. Правила разряда ионов при электролизе. Законы Фарадея.

29. Химические источники тока, их классификация.

30. Гальванические элементы, их основные энергетические характеристики.

31. Аккумуляторы и топливные элементы..

32. Коррозия металлов. Виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии.

33. Классификация катионов. Групповые реагенты.

34. Комплексные соединения, строение, свойства и их роль в аналитической химии.

35. Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Кривые титрования.

36. Классификация анионов. Групповые реагенты.

37. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые титрования.

38. Методы количественного анализа. Сущность гравиметрического метода анализа.

39. Методы количественного анализа. Сущность титриметрического (объемного) метода анализа.

40. Анализ вещества. Последовательность операций при анализе катионов и анионов.

41. Спектральные методы анализа в аналитической химии.

Версия: AAAAAAUtuEI Код: 000015462